اسیدهامواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها شامل اتم های هیدروژن است که می توانند جایگزین یا با اتم های فلزی و باقی مانده اسید تعویض شوند.
بر اساس وجود یا عدم وجود اکسیژن در مولکول، اسیدها به اکسیژن حاوی تقسیم می شوند.(اسید سولفوریک H 2 SO 4، اسید سولفوریک H 2 SO 3، اسید نیتریک HNO 3، اسید فسفریک H 3 PO 4، اسید کربنیک H 2 CO 3، اسید سیلیسیک H 2 SiO 3 ) و بدون اکسیژن(اسید هیدروفلوریک HF، اسید هیدروکلریک هیدروکلریک (اسید کلریدریک)، اسید هیدروبرمیک HBr، اسید هیدرویدیک HI، اسید هیدروسولفید H2S).
بسته به تعداد اتم های هیدروژن در مولکول اسید، اسیدها تک باز (با 1 اتم H)، دوبازیک (با 2 اتم H) و سه پایه (با 3 اتم H) هستند. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 تک باز است، زیرا مولکول آن حاوی یک اتم هیدروژن، اسید سولفوریک H 2 SO 4 است. – دو پایه و غیره
تعداد بسیار کمی از ترکیبات معدنی حاوی چهار اتم هیدروژن وجود دارد که بتوان آنها را با یک فلز جایگزین کرد.
بخشی از یک مولکول اسید بدون هیدروژن را باقیمانده اسید می نامند.
بقایای اسیدیممکن است از یک اتم (-Cl، -Br، -I) تشکیل شده باشد - اینها باقیمانده های اسیدی ساده هستند، یا ممکن است از گروهی از اتم ها تشکیل شوند (-SO 3، -PO 4، -SiO 3) - اینها باقیمانده های پیچیده هستند.
در محلول های آبی، در طی واکنش های تبادل و جایگزینی، باقی مانده های اسیدی از بین نمی روند:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
کلمه انیدریدبه معنی بی آب، یعنی اسید بدون آب. مثلا،
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. اسیدهای آنوکسیک انیدرید ندارند.
اسیدها نام خود را از نام عنصر تشکیل دهنده اسید (عامل تشکیل دهنده اسید) با افزودن انتهای "نایا" و کمتر "وایا" گرفته اند: H 2 SO 4 - سولفوریک. H 2 SO 3 - زغال سنگ؛ H 2 SiO 3 - سیلیکون و غیره
این عنصر می تواند چندین اسید اکسیژن تشکیل دهد. در این حالت، انتهای مشخص شده در نام اسیدها زمانی خواهد بود که عنصر ظرفیت بالاتری را نشان دهد (مولکول اسید حاوی محتوای بالایی از اتم های اکسیژن است). اگر عنصر دارای ظرفیت کمتری باشد، انتهای نام اسید "خالی" خواهد بود: HNO 3 - نیتریک، HNO 2 - نیتروژن.
اسیدها را می توان با حل کردن انیدریدها در آب به دست آورد.اگر انیدریدها در آب نامحلول باشند، اسید را می توان با اثر اسید قوی تری دیگر روی نمک اسید مورد نیاز به دست آورد. این روش هم برای اسیدهای اکسیژن و هم برای اسیدهای بدون اکسیژن معمول است. اسیدهای بدون اکسیژن نیز با سنتز مستقیم از هیدروژن و یک غیر فلز و سپس حل شدن ترکیب حاصل در آب به دست می آیند:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
محلول های مواد گازی حاصل از HCl و H 2 S اسید هستند.
در شرایط عادی، اسیدها در هر دو حالت مایع و جامد وجود دارند.
خواص شیمیایی اسیدها
محلول های اسیدی بر روی شاخص ها عمل می کنند. تمام اسیدها (به جز سیلیسیک) در آب بسیار محلول هستند. مواد ویژه - شاخص ها به شما امکان می دهد حضور اسید را تعیین کنید.
اندیکاتورها موادی با ساختار پیچیده هستند. بسته به برهمکنش آنها با مواد شیمیایی مختلف رنگ آنها تغییر می کند. در محلول های خنثی یک رنگ دارند، در محلول های پایه رنگ دیگری دارند. هنگام تعامل با اسید، رنگ آنها تغییر می کند: نشانگر متیل نارنجی قرمز می شود و نشانگر تورنسل نیز قرمز می شود.
تعامل با پایه ها با تشکیل آب و نمک که حاوی باقیمانده اسیدی بدون تغییر است (واکنش خنثی سازی):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
تعامل با اکسیدهای پایه با تشکیل آب و نمک (واکنش خنثی سازی). نمک حاوی باقی مانده اسید اسیدی است که در واکنش خنثی سازی استفاده شده است:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
تعامل با فلزات.
برای تعامل اسیدها با فلزات، شرایط خاصی باید رعایت شود:
1. فلز باید به اندازه کافی نسبت به اسیدها فعال باشد (در سری فعالیت فلزات باید قبل از هیدروژن قرار گیرد). هر چه فلز در سری فعالیت بیشتر به سمت چپ باشد، با اسیدها تعامل شدیدتری دارد.
2. اسید باید به اندازه کافی قوی باشد (یعنی قادر به اهدای یون هیدروژن H +).
هنگامی که واکنش های شیمیایی اسید با فلزات رخ می دهد، نمک تشکیل می شود و هیدروژن آزاد می شود (به جز برهمکنش فلزات با اسیدهای نیتریک و سولفوریک غلیظ):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
هنوز سوالی دارید؟ آیا می خواهید در مورد اسیدها بیشتر بدانید؟
برای کمک گرفتن از استاد راهنما، ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است
وب سایت، هنگام کپی کردن مطالب به طور کامل یا جزئی، پیوند به منبع مورد نیاز است.
طعم ترش، تأثیر بر شاخص ها، هدایت الکتریکی، برهمکنش با فلزات، اکسیدهای پایه و آمفوتریک، بازها و نمک ها، تشکیل استرها با الکل ها - این خواص برای اسیدهای معدنی و آلی مشترک است.
1. در آب، اسیدها به کاتیون های هیدروژن و آنیون های باقی مانده اسید تجزیه می شوند، به عنوان مثال:
محلول های اسیدی رنگ شاخص ها را تغییر می دهند: تورنسل - به قرمز، متیل نارنجی - به صورتی، رنگ فنل فتالئین تغییر نمی کند.
2. محلول های اسیدها با فلزاتی که در سمت چپ هیدروژن در سری ولتاژ الکتروشیمیایی قرار دارند، تحت شرایطی واکنش می دهند که مهمترین آنها تشکیل نمک محلول در نتیجه واکنش است. با توجه به این خاصیت اسیدهای معدنی و آلی، تأکید می کنیم که برهمکنش HNO 3 و H 2 SO 4 (مجموع) با فلزات (جدول 19) متفاوت است، اما این ویژگی های این اسیدها کمی بعد توضیح داده خواهد شد.
جدول 19
محصولات تعاملی
مواد ساده با اسیدهای نیتریک و سولفوریک
3. اسیدهای معدنی و آلی با اکسیدهای بازی و آمفوتریک برهم کنش دارند، مشروط بر اینکه نمک محلول تشکیل شود:
4. هر دو اسید با بازها واکنش می دهند. اسیدهای پلی بازیک می توانند نمک های واسطه و اسیدی را تشکیل دهند (اینها واکنش های خنثی سازی هستند):
5. واکنش بین اسیدها و نمک ها تنها در صورتی رخ می دهد که گاز یا رسوب تشکیل شود:
برهمکنش اسید فسفریک H 2 PO 4 با سنگ آهک به دلیل تشکیل رسوب نامحلول فسفات کلسیم Ca 3 (PO 4) 2 در سطح دومی متوقف می شود.
6. استرها نه تنها اسیدهای آلی را طبق معادله کلی تشکیل می دهند:
و همچنین اسیدهای معدنی، به عنوان مثال نیتریک و سولفوریک:
یک واکنش مشابه شامل دو و سه گروه هیدروکسیل سلولز در طول نیتراسیون آن منجر به تولید استرها می شود: دی و تری نیتروسلولز - مواد لازم برای تولید باروت بدون دود.
در عین حال، نمایندگان فردی اسیدهای معدنی و آلی نیز دارای خواص ویژه هستند.
ویژگی های اسیدهای نیتریک HNO 3 و اسیدهای سولفوریک غلیظ H 2 SO 4 (مجموع) به این دلیل است که هنگامی که آنها با مواد ساده (فلزات و غیرفلزات) برهم کنش می کنند، عوامل اکسید کننده کاتیون های H+ نخواهند بود. اما یون های نیترات و سولفات. منطقی است انتظار داشته باشیم که در نتیجه چنین واکنش هایی، هیدروژن H2 تشکیل نشود، بلکه مواد دیگری نیز به دست می آیند: لزوما نمک و آب، و همچنین یکی از محصولات کاهش یون های نیترات یا سولفات، بسته به غلظت. اسیدها، موقعیت فلز در سری ولتاژ و شرایط واکنش (دما، درجه آسیاب فلز و غیره).
لازم به ذکر است که سومین محصول واکنش فلزات با این اسیدها اغلب در یک "دسته گل" تشکیل می شود - مخلوطی با محصولات دیگر، اما ما محصولات غالب را در جدول 19 نشان دادیم.
این ویژگی های رفتار شیمیایی HNO 3 و H 2 SO 4 (مجموع) به وضوح تز نظریه ساختار شیمیایی در مورد تأثیر متقابل اتم ها در مولکول های مواد را نشان می دهد. همچنین می توان آن را در خواص اسیدهای آلی مانند اسیدهای استیک و فرمیک مشاهده کرد.
اسید استیک CH 3 COOH مانند سایر اسیدهای کربوکسیلیک حاوی رادیکال هیدروکربنی در مولکول خود است. در آن، واکنش های جایگزینی اتم های هیدروژن با اتم های هالوژن ممکن است:
تحت تأثیر اتم های هالوژن در یک مولکول اسید، درجه تفکیک آن به شدت افزایش می یابد. به عنوان مثال، اسید کلرواستیک تقریبا 100 برابر قوی تر از اسید استیک است (چرا؟).
اسید فرمیک HCOOH، بر خلاف اسید استیک، در مولکول خود رادیکال هیدروکربنی ندارد. در عوض، حاوی یک اتم هیدروژن است، و بنابراین یک ماده با عملکرد دوگانه است - یک اسید آلدهید و، بر خلاف سایر اسیدهای کربوکسیلیک، یک واکنش "آینه نقره ای" می دهد:
اسید کربنیک حاصل H 2 CO 3 به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود که مازاد بر آمونیاک به بی کربنات آمونیوم تبدیل می شود.
در کار 11، مبحث خواص شیمیایی این بار با اسیدها و بازها ادامه دارد.
تئوری برای کار شماره 11 OGE در شیمی
اسیدها
بگذارید این را به شما یادآوری کنم اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که به پروتون ها (H+) تجزیه می شوند. نمونه هایی از ساده ترین اسیدها عبارتند از هیدروکلریک (HCl)، سولفوریک (H2SO4)، نیتریک (HNO3).
دلایل
دلایل همان - موادی که به یون های هیدروکسید (OH-) تجزیه می شوند.
ساده ترین نمونه ها هیدروکسید پتاسیم و هیدروکسید سدیم (KOH و NaOH) هستند. به هر حال، آنها را به دلیلی سوزاننده می نامند. آنها در تماس با پوست واقعا خورده و گزیده می شوند. بنابراین خطر آنها را نباید دست کم گرفت.
بنابراین، اجازه دهید به بررسی خواص شیمیایی این کلاس ها بپردازیم.
خواص شیمیایی اسیدها
ما در مورد طبقه بندی اسیدها بحث کردیم. قبل از مطالعه بیشتر خواص شیمیایی، توصیه می کنم طبقه بندی اسیدها را برای درک کلی یادآوری کنید.
بنابراین، بیایید به بررسی خواص اسیدها بپردازیم:
- واکنش با اکسیدهای بازی: واکنش اکسید کلسیم با اسید کلریدریک به عنوان مثال آورده شده است. محصولات این واکنش نمک - کلرید کلسیم است که برای پاشیدن جاده ها در شرایط یخبندان استفاده می شود و آبی که هر روز می نوشیم.
- واکنش با اکسیدهای آمفوتریکبه عنوان مثال اکسید روی:
- واکنش اسیدها با مواد قلیاییخنثی سازی نامیده می شود. به عنوان مثال، واکنش هیدروکسید سدیم با اسید کلریدریک داده شده است.
- واکنش های مبادله ای با نمک ها، اگر واکنش منجر به تشکیل ماده یا گاز نامحلول شود. به عنوان مثال، واکنش کلرید باریم با اسید سولفوریک ارائه شده است که منجر به تشکیل رسوبی از سولفات باریم و کلرید هیدروژن فرار می شود.
- واکنش با بازهای نامحلولبه عنوان مثال هیدروکسید مس با اسید سولفوریک:
- جابجایی اسیدهای ضعیف از محلول های نمک آنهابه عنوان مثال نمک های اسید فسفریک و اسید هیدروکلریک:
- واکنش با فلزات، در یک سری ولتاژ تا هیدروژن ایستاده است - یک مثال واکنش منیزیم با اسید کلریدریک است:
خواص شیمیایی پایه ها
قبل از مطالعه خواص شیمیایی بازها، یادآوری طبقه بندی بازها از.
بنابراین، بیایید به تجزیه و تحلیل خواص شیمیایی پایه ها بپردازیم:
- واکنش فوق با اسیدها - واکنش خنثی سازی
- واکنش با بازهای آمفوتریکبه عنوان مثال، روی و هیدروکسید آلومینیوم:
- واکنش با اکسیدهای اسیدیبا تشکیل نمک و آب. مثال - واکنش هیدروکسید سدیم با اکسید سیلیکون (اچ کردن شیشه):
- واکنش های مبادله ای با نمک هااگر رسوب یا گاز (آمونیاک) تشکیل شود. مثال - واکنش هیدروکسید باریم با سولفات سدیم:
تجزیه و تحلیل گزینه های معمولی برای وظایف OGE در شیمی
اولین نسخه از کار
موارد زیر با اسید هیدروکلریک واکنش می دهند:
- نیترات نقره
- نیترات باریم
- نقره
- اکسید سیلیکون
بیایید هر مورد را در نظر بگیریم:
- اسید کلریدریک و نیترات نقره. از آنجایی که نیترات نقره یک نمک است، اگر محصول واکنش رسوب یا گاز باشد، واکنش تبادلی امکان پذیر است. محصول ممکن است اسید نیتریک (محلول) و کلرید نقرهآ (نامحلول - رسوب پنیر سفید ). این بدان معناست که واکنش ممکن است و پاسخ مناسب ما است.
- نیترات باریم و اسید هیدروکلریک. محصولات این واکنش تبادلی محلول (نیتریک اسید و کلرید باریم)، بنابراین بدون واکنش .
- نقره بنابراین در سری ولتاژ بعد از هیدروژن قرار دارد با اسیدهای غیر اکسید کننده واکنش نمی دهد و.
- اکسید سیلیکون - اکسید اسید و با اسیدها واکنش نمی دهد .
بازها، هیدروکسیدهای آمفوتریک
بازها مواد پیچیده ای هستند که از اتم های فلز و یک یا چند گروه هیدروکسیل (-OH) تشکیل شده اند. فرمول کلی Me +y (OH) y است که y تعداد گروه های هیدروکسو برابر با حالت اکسیداسیون فلز Me است. جدول طبقه بندی پایه ها را نشان می دهد.
خواص قلیایی ها، هیدروکسیدهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی
1. محلول های آبی قلیایی ها صابون هستند و رنگ شاخص ها را تغییر می دهند: تورنسل - آبی، فنل فتالئین - زرشکی.
2. محلول های آبی تفکیک می کنند:
3. تعامل با اسیدها، وارد شدن به یک واکنش تبادلی:
بازهای پلی اسیدی می توانند نمک های متوسط و اساسی بدهند:
4. با اکسیدهای اسیدی واکنش داده و بسته به باز بودن اسید مربوط به این اکسید، نمک های متوسط و اسیدی تشکیل می دهند:
5. برهمکنش با اکسیدهای آمفوتریک و هیدروکسیدها:
الف) همجوشی:
ب) در محلول ها:
6. اگر رسوب یا گازی تشکیل شود با نمک های محلول در آب برهم کنش دهید:
بازهای نامحلول (Cr(OH) 2، Mn(OH) 2، و غیره) با اسیدها برهمکنش می کنند و وقتی گرم می شوند تجزیه می شوند:
هیدروکسیدهای آمفوتریک
ترکیبات آمفوتریک ترکیباتی هستند که بسته به شرایط می توانند هم دهنده کاتیون های هیدروژن باشند و هم خاصیت اسیدی داشته باشند و هم پذیرنده های آنها، یعنی خواص بازی را از خود نشان دهند.
خواص شیمیایی ترکیبات آمفوتریک
1. در تعامل با اسیدهای قوی، آنها خواص اساسی را نشان می دهند:
Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
2. در تعامل با قلیاها - بازهای قوی، خواص اسیدی از خود نشان می دهند:
روی (OH) 2 + 2 NaOH = Na 2 ( نمک پیچیده)
Al(OH) 3 + NaOH = Na ( نمک پیچیده)
ترکیبات پیچیده آنهایی هستند که در آنها حداقل یک پیوند کووالانسی توسط مکانیسم دهنده - گیرنده ایجاد می شود.
روش کلی تهیه بازها بر اساس واکنش های مبادله ای است که از طریق آن می توان بازهای نامحلول و محلول را به دست آورد.
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2 KOH + BaCO 3 ↓
هنگامی که بازهای محلول با این روش به دست می آید، نمک نامحلول رسوب می کند.
هنگام تهیه بازهای نامحلول در آب با خاصیت آمفوتریک، باید از قلیایی اضافی اجتناب شود، زیرا ممکن است انحلال پایه آمفوتریک رخ دهد، به عنوان مثال:
AlCl 3 + 4KOH = K[Al(OH) 4] + 3KCl
در چنین مواردی از هیدروکسید آمونیوم برای به دست آوردن هیدروکسیدها استفاده می شود که در آن هیدروکسیدهای آمفوتریک حل نمی شوند:
AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
هیدروکسیدهای نقره و جیوه به قدری آسان تجزیه می شوند که هنگام تلاش برای به دست آوردن آنها با واکنش تبادلی، به جای هیدروکسیدها، اکسیدها رسوب می کنند:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O↓ + H 2 O + 2KNO 3
در صنعت، قلیایی ها معمولاً از الکترولیز محلول های آبی کلریدها به دست می آیند.
2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2
قلیاها را می توان از واکنش فلزات قلیایی و قلیایی خاکی یا اکسیدهای آنها با آب نیز بدست آورد.
2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
اسیدها
اسیدها مواد پیچیده ای هستند که مولکول های آنها از اتم های هیدروژن تشکیل شده است که می توانند با اتم های فلزی و باقی مانده های اسیدی جایگزین شوند. در شرایط عادی، اسیدها می توانند جامد (فسفریک H 3 PO 4؛ سیلیکون H 2 SiO 3 ) و مایع (در شکل خالص آن، اسید سولفوریک H 2 SO 4 یک مایع خواهد بود).
گازهایی مانند هیدروژن کلرید HCl، هیدروژن برومید HBr، سولفید هیدروژن H 2 S اسیدهای مربوطه را در محلول های آبی تشکیل می دهند. تعداد یونهای هیدروژن که توسط هر مولکول اسید در حین تفکیک تشکیل می شود، بار باقیمانده اسید (آنیون) و بازی بودن اسید را تعیین می کند.
مطابق با نظریه اولیه اسیدها و بازها،به طور همزمان توسط شیمیدان دانمارکی برونستد و شیمیدان انگلیسی لوری پیشنهاد شده است، اسید یک ماده است. جدا شدنبا این واکنش پروتون هاآ اساس- ماده ای که می تواند پروتون ها را می پذیرد
اسید → باز + H +
بر اساس چنین ایده هایی روشن است خواص اساسی آمونیاک،که به دلیل وجود یک جفت الکترون تنها در اتم نیتروژن، به طور موثری یک پروتون را هنگام برهمکنش با اسیدها می پذیرد و از طریق پیوند دهنده-گیرنده یک یون آمونیوم تشکیل می دهد.
HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 —
اسید باز اسید باز
تعریف کلی تر اسیدها و بازهاپیشنهاد شده توسط شیمیدان آمریکایی G. Lewis. او پیشنهاد کرد که فعل و انفعالات اسید و باز کاملاً وجود دارد لزوماً با انتقال پروتون ها اتفاق نمی افتد.در تعیین اسیدها و بازها توسط لوئیس، نقش اصلی در واکنش های شیمیایی توسط جفت الکترون
کاتیون ها، آنیون ها یا مولکول های خنثی که می توانند یک یا چند جفت الکترون را بپذیرند نامیده می شوند اسیدهای لوئیس
به عنوان مثال، آلومینیوم فلوراید AlF 3 یک اسید است، زیرا قادر به پذیرش یک جفت الکترون در هنگام تعامل با آمونیاک است.
AlF 3 + :NH 3 ⇆ :
کاتیون ها، آنیون ها یا مولکول های خنثی که قادر به اهدای جفت الکترون هستند، بازهای لوئیس نامیده می شوند (آمونیاک یک باز است).
تعریف لوئیس تمام فرآیندهای اسید-باز را در نظر گرفته شده توسط تئوری های پیشنهادی قبلی پوشش می دهد. جدول تعاریف اسیدها و بازهایی را که در حال حاضر استفاده می شود مقایسه می کند.
نامگذاری اسیدها
از آنجایی که تعاریف مختلفی از اسیدها وجود دارد، طبقه بندی و نامگذاری آنها نسبتاً دلخواه است.
با توجه به تعداد اتم های هیدروژن که در یک محلول آبی قادر به حذف هستند، اسیدها به دو دسته تقسیم می شوند تک پایه(به عنوان مثال HF، HNO 2)، دو پایه(H 2 CO 3, H 2 SO 4 ) و سه پایه(H 3 PO 4).
با توجه به ترکیب اسید، آنها به دو دسته تقسیم می شوند بدون اکسیژن(HCl, H 2 S) و حاوی اکسیژن(HClO 4، HNO 3).
معمولا نام اسیدهای حاوی اکسیژناز نام غیر فلزی با افزودن انتهای -kai گرفته شده است، -وایا،اگر حالت اکسیداسیون نافلز برابر با عدد گروه باشد. با کاهش حالت اکسیداسیون، پسوندها تغییر می کنند (به ترتیب کاهش حالت اکسیداسیون فلز): مات، زنگ زده، مات:
اگر قطبیت پیوند هیدروژن-غیر فلز را در یک دوره در نظر بگیریم، به راحتی می‌توانیم قطبیت این پیوند را با موقعیت عنصر در جدول تناوبی مرتبط کنیم. از اتم های فلزی که به راحتی الکترون های ظرفیت را از دست می دهند، اتم های هیدروژن این الکترون ها را می پذیرند و یک پوسته دو الکترونی پایدار مانند پوسته اتم هلیوم تشکیل می دهند و هیدریدهای فلزی یونی می دهند.
در ترکیبات هیدروژنی عناصر گروه III-IV جدول تناوبی، بور، آلومینیوم، کربن و سیلیکون با اتم های هیدروژن پیوندهای کووالانسی و ضعیف قطبی تشکیل می دهند که مستعد تجزیه نیستند. برای عناصر گروه های V-VII جدول تناوبی، در یک دوره، قطبیت پیوند غیرفلز-هیدروژن با بار اتم افزایش می یابد، اما توزیع بارها در دوقطبی حاصل از ترکیبات هیدروژنی عناصر متفاوت است. تمایل به اهدای الکترون دارند. اتم‌های غیرفلزی که برای تکمیل لایه الکترونی به چندین الکترون نیاز دارند، یک جفت الکترون پیوندی را جذب می‌کنند (قطبی می‌کنند) هر چه قوی‌تر باشد، بار هسته‌ای بیشتر باشد. بنابراین در سری های CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF یا SiH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl پیوندهای با اتم های هیدروژن در حالی که کووالانسی می مانند طبیعت قطبی تر می شوند و اتم هیدروژن در دوقطبی پیوند عنصر-هیدروژن الکترومثبت تر می شود. اگر مولکول های قطبی خود را در یک حلال قطبی بیابند، فرآیند تفکیک الکترولیتی ممکن است رخ دهد.
اجازه دهید رفتار اسیدهای حاوی اکسیژن در محلول های آبی را مورد بحث قرار دهیم. این اسیدها دارای پیوند H-O-E هستند و طبیعتاً قطبیت پیوند H-O تحت تأثیر پیوند O-E است. بنابراین، این اسیدها معمولاً راحت‌تر از آب تجزیه می‌شوند.
H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + HSO 3
HNO 3 + H 2 O ⇆ H 3 O + + NO 3
بیایید به چند نمونه نگاه کنیم خواص اسیدهای حاوی اکسیژن،توسط عناصری تشکیل شده است که قادر به نمایش درجات مختلف اکسیداسیون هستند. مشخص است که هیپوکلرو اسید HClO خیلی ضعیفاسید کلر HClO 2 نیز ضعیف،اما قوی تر از هیپوکلرو اسید هیپوکلرو HClO 3 قویاسید پرکلریک HClO 4 یکی از قوی تریناسیدهای معدنی
برای تفکیک اسیدی (با حذف یون H)، برش پیوند O-H ضروری است. چگونه می توان کاهش استحکام این پیوند را در سری HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 توضیح داد؟ در این سری تعداد اتم های اکسیژن مرتبط با اتم کلر مرکزی افزایش می یابد. هر بار که یک پیوند اکسیژن-کلر جدید تشکیل می شود، چگالی الکترون از اتم کلر و در نتیجه از پیوند تک O-Cl گرفته می شود. در نتیجه، چگالی الکترون تا حدی از پیوند O-H خارج می شود که در نتیجه ضعیف می شود.
این الگو - تقویت خواص اسیدی با افزایش درجه اکسیداسیون اتم مرکزی - مشخصه نه تنها کلر، بلکه سایر عناصر است.به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3، که در آن حالت اکسیداسیون نیتروژن +5 است، قوی تر از اسید نیتروژن HNO 2 است (وضعیت اکسیداسیون نیتروژن +3 است). اسید سولفوریک H 2 SO 4 (S + 6) قوی تر از اسید سولفوریک H 2 SO 3 (S + 4) است.
به دست آوردن اسیدها
1. اسیدهای بدون اکسیژن را می توان به دست آورد با ترکیب مستقیم غیر فلزات با هیدروژن.
H 2 + Cl 2 → 2HCl،
H 2 + S ⇆ H 2 S
2. برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان به دست آورد برهمکنش اکسیدهای اسید با آب.
3. هم اسیدهای بدون اکسیژن و هم اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان به دست آورد توسط واکنش های متابولیکبین نمک ها و سایر اسیدها
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2НВr
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS↓
FeS + H 2 SO 4 (pa zb) = H 2 S + FeSO 4
NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO 4
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O
4. برخی از اسیدها را می توان با استفاده از واکنش های ردوکس
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = ZH 3 PO 4 + 5NO 2
طعم ترش، تأثیر بر شاخص ها، هدایت الکتریکی، برهمکنش با فلزات، اکسیدهای پایه و آمفوتریک، بازها و نمک ها، تشکیل استرها با الکل ها - این خواص برای اسیدهای معدنی و آلی مشترک است.
را می توان به دو نوع واکنش تقسیم کرد:
1) معمول هستندبرای اسیدهاواکنش ها با تشکیل یون هیدرونیوم H 3 O + در محلول های آبی همراه است.
2) خاصواکنش های (یعنی مشخصه). اسیدهای خاص
یون هیدروژن می تواند وارد شود ردوکسواکنش ها، کاهش به هیدروژن، و همچنین در یک واکنش ترکیبیبا ذرات باردار منفی یا خنثی که دارای جفت های تک الکترون هستند، یعنی در واکنش های اسید و باز
خواص کلی اسیدها شامل واکنش اسیدها با فلزات در سری ولتاژ تا هیدروژن است، به عنوان مثال:
Zn + 2Н + = Zn 2 + + Н 2
واکنش های اسید-باز شامل واکنش با اکسیدها و بازهای بازی و همچنین با نمک های میانی، بازی و گاهی اسیدی است.
2 CO 3 + 4HBr = 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O
Mg(HCO 3) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O
2KHSO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O
توجه داشته باشید که اسیدهای پلی بازیک به صورت پلکانی تفکیک می شوند و در هر مرحله بعدی تفکیک دشوارتر است، بنابراین، با اسید بیش از حد، نمک های اسیدی اغلب به جای نمک های متوسط تشکیل می شوند.
Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O
KOH + H 2 S = KHS + H 2 O
در نگاه اول، تشکیل نمک های اسیدی ممکن است شگفت انگیز به نظر برسد تک پایهاسید هیدروفلوریک. با این حال، این واقعیت قابل توضیح است. بر خلاف سایر اسیدهای هیدروهالیک، اسید هیدروفلوئوریک موجود در محلول ها تا حدی پلیمریزه شده است (به دلیل تشکیل پیوندهای هیدروژنی) و ذرات مختلفی (HF) X ممکن است در آن وجود داشته باشد، یعنی H 2 F 2، H 3 F 3 و غیره.
یک مورد خاص از تعادل اسید و باز - واکنش اسیدها و بازها با شاخص هایی که بسته به اسیدیته محلول رنگ آنها را تغییر می دهد. از اندیکاتورها در تجزیه و تحلیل کیفی برای تشخیص اسیدها و بازها استفاده می شوددر راه حل ها
پرکاربردترین اندیکاتورها هستند تورنسل(V خنثیمحیط رنگ بنفش، V ترش - قرمز، V قلیایی - آبی)، متیل نارنجی(V ترشمحیط قرمز، V خنثی - نارنجی، V قلیایی - زرد)، فنل فتالئین(V بسیار قلیاییمحیط قرمز تمشکی، V خنثی و اسیدی - بی رنگ).
خواص خاصاسیدهای مختلف می توانند دو نوع باشند: اول، واکنش هایی که منجر به تشکیل می شوند نمک های نامحلول،و ثانیاً تبدیلات ردوکساگر واکنش های مرتبط با حضور یون H + برای همه اسیدها مشترک باشد (واکنش های کیفی برای تشخیص اسیدها)، واکنش های خاص به عنوان واکنش های کیفی برای اسیدهای منفرد استفاده می شود:
Ag + + Cl - = AgCl (رسوب سفید)
Ba 2 + + SO 4 2- = BaSO 4 (رسوب سفید)
3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (رسوب زرد)
برخی از واکنش های خاص اسیدها به دلیل خواص اکسیداسیون و کاهش آنها است.
اسیدهای آنوکسیک در یک محلول آبی فقط می توانند اکسید شوند.
2KMnO 4 + 16HCl = 5Сl 2 + 2KСl + 2МnСl 2 + 8Н 2 O
H 2 S + Br 2 = S + 2НВг
اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان تنها در صورتی اکسید کرد که اتم مرکزی موجود در آنها در حالت اکسیداسیون پایین تر یا متوسط باشد، به عنوان مثال، در اسید سولفوره:
H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2 HCl
بسیاری از اسیدهای حاوی اکسیژن، که در آنها اتم مرکزی حداکثر حالت اکسیداسیون را دارد (S + 6، N + 5، Cr + 6)، خواص اکسید کننده قوی را نشان می دهند. H 2 SO 4 غلیظ یک عامل اکسید کننده قوی است.
Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Pb + 4HNO 3 = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
لازم به یادآوری است که:
- محلول های اسیدی با فلزاتی که در سمت چپ هیدروژن در سری ولتاژ الکتروشیمیایی قرار دارند، تحت شرایطی واکنش می دهند که مهمترین آنها تشکیل نمک محلول در نتیجه واکنش است. برهمکنش HNO 3 و H 2 SO 4 (مجموع) با فلزات به طور متفاوتی انجام می شود.
اسید سولفوریک غلیظ در سرما، آلومینیوم، آهن و کروم را غیرفعال می کند.
- در آب، اسیدها به کاتیونهای هیدروژن و آنیونهای باقیمانده اسید تجزیه می شوند، به عنوان مثال:
- اسیدهای معدنی و آلی با اکسیدهای بازی و آمفوتر واکنش می دهند، مشروط بر اینکه نمک محلول تشکیل شود:
- هر دو اسید با بازها واکنش می دهند. اسیدهای پلی بازیک می توانند نمک های واسطه و اسیدی را تشکیل دهند (اینها واکنش های خنثی سازی هستند):
- واکنش بین اسیدها و نمک ها تنها در صورتی رخ می دهد که یک رسوب یا گاز تشکیل شود:
برهمکنش H 3 PO 4 با سنگ آهک به دلیل تشکیل آخرین رسوب نامحلول Ca 3 (PO 4) 2 روی سطح متوقف می شود.
ویژگی های اسیدهای نیتریک HNO 3 و سولفوریک غلیظ H 2 SO 4 (مجموع) به این دلیل است که وقتی آنها با مواد ساده (فلزات و غیرفلزات) برهم کنش می کنند، عوامل اکسید کننده کاتیون H + نخواهد بود. ، اما یون های نیترات و سولفات. منطقی است انتظار داشته باشیم که در نتیجه چنین واکنش هایی، هیدروژن H2 تشکیل نشود، بلکه مواد دیگری نیز به دست می آیند: لزوما نمک و آب، و همچنین یکی از محصولات کاهش یون های نیترات یا سولفات، بسته به غلظت. اسیدها، موقعیت فلز در سری ولتاژ و شرایط واکنش (دما، درجه آسیاب فلز و غیره).
این ویژگی های رفتار شیمیایی HNO 3 و H 2 SO 4 (مجموع) به وضوح تز نظریه ساختار شیمیایی در مورد تأثیر متقابل اتم ها در مولکول های مواد را نشان می دهد.
مفاهیم نوسان و ثبات (پایداری) اغلب اشتباه گرفته می شوند. اسیدهای فرار اسیدهایی هستند که مولکولهای آنها به راحتی به حالت گازی یعنی تبخیر می شوند. به عنوان مثال، اسید کلریدریک یک اسید فرار اما پایدار است. قضاوت در مورد فرار اسیدهای ناپایدار غیرممکن است. به عنوان مثال، اسید سیلیسیک غیرفرار و نامحلول به آب و SiO 2 تجزیه می شود. محلول های آبی هیدروکلریک، نیتریک، سولفوریک، فسفریک و تعدادی دیگر از اسیدها بی رنگ هستند. محلول آبی اسید کرومیک H 2 CrO 4 به رنگ زرد است و اسید منگنز HMnO 4 زرشکی است.
مواد مرجع برای شرکت در آزمون:
جدول مندلیف
جدول حلالیت
اسیدها ترکیبات شیمیایی هستند که قادر به اهدای یک یون هیدروژن با بار الکتریکی (کاتیون) و همچنین پذیرش دو الکترون متقابل و در نتیجه تشکیل یک پیوند کووالانسی هستند.
در این مقاله به اسیدهای اصلی که در مقاطع راهنمایی تحصیلی در مدارس متوسطه مورد مطالعه قرار می‌گیرند نگاه می‌کنیم و همچنین حقایق جالب بسیاری در مورد طیف گسترده‌ای از اسیدها خواهیم آموخت. بیا شروع کنیم.
اسیدها: انواع
در شیمی، اسیدهای مختلفی وجود دارند که خواص بسیار متفاوتی دارند. شیمیدانان اسیدها را بر اساس محتوای اکسیژن، فرار، حلالیت در آب، استحکام، پایداری و اینکه آیا آنها به کلاس آلی یا معدنی ترکیبات شیمیایی تعلق دارند، تشخیص می دهند. در این مقاله به جدولی می پردازیم که معروف ترین اسیدها را ارائه می دهد. جدول به شما کمک می کند نام اسید و فرمول شیمیایی آن را به خاطر بسپارید.
بنابراین، همه چیز به وضوح قابل مشاهده است. در این جدول معروف ترین اسیدها در صنایع شیمیایی ارائه شده است. جدول به شما کمک می کند تا نام ها و فرمول ها را خیلی سریع تر به خاطر بسپارید.
اسید هیدروژن سولفید
H 2 S اسید هیدرو سولفید است. ویژگی آن در این است که گاز نیز هست. سولفید هیدروژن در آب بسیار کم محلول است و همچنین با بسیاری از فلزات تعامل دارد. اسید سولفید هیدروژن متعلق به گروه "اسیدهای ضعیف" است که نمونه هایی از آن را در این مقاله بررسی خواهیم کرد.
H 2 S طعم کمی شیرین و همچنین بوی تخم مرغ گندیده بسیار قوی دارد. در طبیعت می توان آن را در گازهای طبیعی یا آتشفشانی یافت و همچنین در طی پوسیدگی پروتئین آزاد می شود.
خواص اسیدها بسیار متنوع است، حتی اگر اسید در صنعت ضروری باشد، می تواند برای سلامتی انسان بسیار مضر باشد. این اسید برای انسان بسیار سمی است. هنگامی که مقدار کمی سولفید هیدروژن استنشاق می شود، فرد دچار سردرد، حالت تهوع شدید و سرگیجه می شود. اگر فردی مقدار زیادی H 2 S را استنشاق کند، می تواند منجر به تشنج، کما یا حتی مرگ فوری شود.
اسید سولفوریک
H 2 SO 4 یک اسید سولفوریک قوی است که کودکان در کلاس هشتم در درس شیمی با آن آشنا می شوند. اسیدهای شیمیایی مانند اسید سولفوریک عوامل اکسید کننده بسیار قوی هستند. H 2 SO 4 به عنوان یک عامل اکسید کننده روی بسیاری از فلزات و همچنین اکسیدهای اساسی عمل می کند.
H 2 SO 4 در تماس با پوست یا لباس باعث سوختگی شیمیایی می شود، اما به اندازه سولفید هیدروژن سمی نیست.
اسید نیتریک
اسیدهای قوی در دنیای ما بسیار مهم هستند. نمونه هایی از این اسیدها: HCl، H 2 SO 4، HBr، HNO 3. HNO 3 یک اسید نیتریک شناخته شده است. در صنعت و همچنین در کشاورزی کاربرد وسیعی یافته است. از آن برای ساخت انواع کودها، در جواهرات، در چاپ عکس، در تولید دارو و رنگ و همچنین در صنایع نظامی استفاده می شود.
اسیدهای شیمیایی مانند اسید نیتریک برای بدن بسیار مضر هستند. بخارات HNO 3 زخم ها را به جا می گذارند و باعث التهاب حاد و تحریک مجاری تنفسی می شوند.
اسید نیتروژن
اسید نیتروژن اغلب با اسید نیتریک اشتباه گرفته می شود، اما بین آنها تفاوت وجود دارد. واقعیت این است که بسیار ضعیف تر از نیتروژن است، خواص و اثرات کاملاً متفاوتی روی بدن انسان دارد.
HNO 2 کاربرد گسترده ای در صنایع شیمیایی پیدا کرده است.
اسید هیدروفلوریک
اسید هیدروفلوئوریک (یا فلورید هیدروژن) محلولی از H 2 O با HF است. فرمول اسید HF است. اسید هیدروفلوئوریک به طور فعال در صنعت آلومینیوم استفاده می شود. برای حل کردن سیلیکات، اچ سیلیکون و شیشه سیلیکات استفاده می شود.
فلوراید هیدروژن برای بدن انسان بسیار مضر است، بسته به غلظت آن، می تواند یک ماده مخدر خفیف باشد. در صورت تماس با پوست ابتدا تغییری ایجاد نمی کند اما پس از چند دقیقه ممکن است درد شدید و سوختگی شیمیایی ظاهر شود. اسید هیدروفلوریک برای محیط زیست بسیار مضر است.
اسید هیدروکلریک
HCl کلرید هیدروژن است و یک اسید قوی است. هیدروژن کلرید خواص اسیدهای متعلق به گروه اسیدهای قوی را حفظ می کند. این اسید از نظر ظاهری شفاف و بی رنگ است، اما در هوا دود می کند. هیدروژن کلرید به طور گسترده در صنایع متالورژی و مواد غذایی استفاده می شود.
این اسید باعث سوختگی شیمیایی می شود، اما ورود به چشم به ویژه خطرناک است.
اسید فسفریک
اسید فسفریک (H 3 PO 4 ) از نظر خواص اسید ضعیفی است. اما حتی اسیدهای ضعیف نیز می توانند خواص اسیدهای قوی را داشته باشند. به عنوان مثال، H 3 PO 4 در صنعت برای بازیابی آهن از زنگ زدگی استفاده می شود. علاوه بر این، اسید فسفریک (یا اورتوفسفریک) به طور گسترده در کشاورزی استفاده می شود - کودهای مختلفی از آن ساخته می شود.
خواص اسیدها بسیار مشابه است - تقریباً هر یک از آنها برای بدن انسان بسیار مضر است، H 3 PO 4 از این قاعده مستثنی نیست. به عنوان مثال، این اسید همچنین باعث سوختگی شدید شیمیایی، خونریزی بینی و خراش دندان می شود.
اسید کربنیک
H 2 CO 3 یک اسید ضعیف است. از حل کردن CO 2 (دی اکسید کربن) در H 2 O (آب) بدست می آید. اسید کربنیک در بیولوژی و بیوشیمی استفاده می شود.
چگالی اسیدهای مختلف
چگالی اسیدها در بخش های نظری و عملی شیمی جایگاه مهمی را اشغال می کند. با دانستن چگالی، می توانید غلظت یک اسید خاص را تعیین کنید، مسائل محاسباتی شیمیایی را حل کنید و مقدار صحیح اسید را برای تکمیل واکنش اضافه کنید. چگالی هر اسید بسته به غلظت تغییر می کند. به عنوان مثال، هر چه درصد غلظت بیشتر باشد، چگالی بیشتر است.
خواص عمومی اسیدها
مطلقاً همه اسیدها هستند (یعنی از چندین عنصر جدول تناوبی تشکیل شده اند) و لزوماً H (هیدروژن) را در ترکیب خود دارند. در ادامه به بررسی موارد رایج خواهیم پرداخت:
- تمام اسیدهای حاوی اکسیژن (که در فرمول آنها O موجود است) پس از تجزیه آب را تشکیل می دهند و همچنین اسیدهای بدون اکسیژن به مواد ساده تجزیه می شوند (مثلاً 2HF به F 2 و H 2 تجزیه می شود).
- اسیدهای اکسید کننده با تمام فلزات سری فعالیت فلزات (فقط آنهایی که در سمت چپ H قرار دارند) واکنش می دهند.
- آنها با نمک های مختلف تعامل دارند، اما فقط با نمک هایی که توسط اسید ضعیف تر تشکیل شده اند.
اسیدها از نظر خواص فیزیکی به شدت با یکدیگر تفاوت دارند. از این گذشته، آنها می توانند بو داشته باشند یا نداشته باشند، و همچنین در حالت های فیزیکی مختلفی باشند: مایع، گاز و حتی جامد. بررسی اسیدهای جامد بسیار جالب است. نمونه هایی از این اسیدها: C 2 H 2 0 4 و H 3 BO 3.
تمرکز
غلظت مقداری است که ترکیب کمی هر محلول را تعیین می کند. به عنوان مثال، شیمیدانان اغلب نیاز به تعیین مقدار اسید سولفوریک خالص در اسید رقیق H 2 SO 4 دارند. برای این کار مقدار کمی اسید رقیق را در یک پیمانه می ریزند و وزن می کنند و غلظت آن را با استفاده از نمودار چگالی تعیین می کنند. غلظت اسیدها ارتباط نزدیکی با چگالی دارد.
طبقه بندی تمام اسیدها بر اساس تعداد اتم های H در فرمول شیمیایی آنها
یکی از محبوب ترین طبقه بندی ها، تقسیم تمام اسیدها به اسیدهای تک بازی، دوبازیک و بر این اساس، اسیدهای تری بازیک است. نمونه هایی از اسیدهای مونوبازیک: HNO 3 (نیتریک)، HCl (هیدروکلریک)، HF (هیدروفلوریک) و غیره. این اسیدها مونوبازیک نامیده می شوند، زیرا آنها حاوی تنها یک اتم H هستند، بنابراین نمی توان به طور مطلق هر یک را به خاطر آورد. فقط باید به یاد داشته باشید که اسیدها بر اساس تعداد اتم های H در ترکیب آنها نیز طبقه بندی می شوند. اسیدهای دی بازیک به طور مشابه تعریف می شوند. مثال ها: H 2 SO 4 (سولفوریک)، H 2 S (سولفید هیدروژن)، H 2 CO 3 (زغال سنگ) و دیگران. Tribasic: H 3 PO 4 (فسفریک).
طبقه بندی اساسی اسیدها
یکی از محبوب ترین طبقه بندی اسیدها، تقسیم آنها به اکسیژن دار و بدون اکسیژن است. چگونه بدون دانستن فرمول شیمیایی یک ماده، به یاد بیاوریم که یک اسید حاوی اکسیژن است؟
تمام اسیدهای بدون اکسیژن فاقد عنصر مهم O - اکسیژن هستند، اما حاوی H هستند. بنابراین، کلمه "هیدروژن" همیشه به نام آنها متصل می شود. HCl یک سولفید هیدروژن H 2 S است.
اما شما همچنین می توانید فرمولی را بر اساس نام اسیدهای حاوی اسید بنویسید. به عنوان مثال، اگر تعداد اتم های O در یک ماده 4 یا 3 باشد، پسوند -n- و همچنین پایان -aya- همیشه به نام اضافه می شود:
- H 2 SO 4 - گوگرد (تعداد اتم ها - 4)؛
- H 2 SiO 3 - سیلیکون (تعداد اتم ها - 3).
اگر ماده ای کمتر از سه یا سه اتم اکسیژن داشته باشد، پسوند -ist- در نام استفاده می شود:
- HNO 2 - نیتروژنی؛
- H 2 SO 3 - گوگردی.
خواص عمومی
طعم همه اسیدها ترش و اغلب کمی فلزی است. اما خواص مشابه دیگری نیز وجود دارد که اکنون به بررسی آنها خواهیم پرداخت.
موادی به نام اندیکاتور وجود دارد. نشانگرها رنگ خود را تغییر می دهند یا رنگ باقی می ماند، اما سایه آن تغییر می کند. این زمانی اتفاق می افتد که شاخص ها تحت تأثیر مواد دیگری مانند اسیدها قرار می گیرند.
نمونه ای از تغییر رنگ، محصولی آشنا مانند چای و اسید سیتریک است. هنگامی که لیمو به چای اضافه می شود، چای به تدریج شروع به روشن شدن محسوس می کند. این به این دلیل است که لیمو حاوی اسید سیتریک است.
نمونه های دیگری نیز وجود دارد. تورنسل که در محیطی خنثی به رنگ یاسی است، با افزودن اسید کلریدریک قرمز می شود.
هنگامی که کشش ها در سری کشش قبل از هیدروژن هستند، حباب های گاز آزاد می شوند - H. اما اگر فلزی که در سری کشش بعد از H قرار دارد در لوله آزمایش با اسید قرار داده شود، هیچ واکنشی رخ نخواهد داد، هیچ واکنشی وجود نخواهد داشت. تکامل گاز بنابراین، مس، نقره، جیوه، پلاتین و طلا با اسیدها واکنش نمی دهند.
در این مقاله معروف ترین اسیدهای شیمیایی و همچنین خواص و تفاوت های اصلی آنها را بررسی کردیم.