Dans un conte de fées, il y a une leçon de chimie. Contes de chimie Conte de chimie chlorure de sodium

Conte chimique "Chlorure de sodium"

Dans un certain royaume, dans un certain état, vivaient deux familles. L’une d’elles s’appelait « . Métaux alcalins", et l'autre - " Halogènes" Ces familles n'étaient pas amies et même, pourrait-on dire, se sont battues. Personne ne se souviendra de la raison pour laquelle cette dispute a commencé, il est vrai qu'une famille a condamné l'autre pour son mode de vie.

Dans ce royaume, il y avait un décret strict du roi : « Tout le monde peut avoir autant de richesses, c'est-à-dire électrons, quel est son numéro de maison. Mais le décret ne dit rien sur la manière de disposer des biens légaux. Par conséquent, les métaux alcalins (en raison de leur générosité) cédaient des électrons (certains 1, certains 2) et étaient appelés restaurateurs, et les Halogènes étaient avares et agressifs, il y avait même des cas où ils attaquaient ceux qui étaient les plus faibles et les volaient. C'est pourquoi ils les ont appelés oxydants- des voleurs.

Cette histoire s'est produite sur Third Periodic Street, lorsque Na (Sodium) et CI (Chlore) se sont rencontrés. Ils s’aimaient beaucoup. Mais ils appartenaient à des familles en guerre, ils décidèrent donc de se rencontrer secrètement.

Sodium vivait dans la maison numéro 11 et rêvait de donner son électron à Chlorina. C'était un digne marié : blanc argenté, brillant, de caractère doux et très vulnérable, fusible et léger, mais leurs familles ont appris leur amitié. Na a été enfermée dans un coffre-fort, dans un pot sous kérosène, et Cl a été enfermée dans un récipient et étiquetée « POISON ! Elle est devenue triste et est devenue jaune-vert.

Les métaux alcalins et les halogènes pensaient ainsi les guérir de l'amour, mais les amants devenaient de plus en plus mauvais. Le sodium a fondu et a perdu son éclat, et le chlore s'est transformé en liquide sous pression, et cela

température normale. Les proches n'ont eu d'autre choix que de se réunir sur le territoire amphotère (la ligne de Bor à Astat) et d'entamer des négociations.

Ils ont oublié les vieux griefs et ont décidé : il y aura un mariage. Le sodium a donné son électron au chlore et est devenu un cation, et le chlore a pris son électron et est devenu un anion. La connexion entre eux a commencé à être appelée ionique, et les gens ont appelé l'union entre le sodium et le chlore, sel de table. Ils ont commencé à faire beaucoup de choses utiles ensemble : c'est ainsi qu'ils créent dans le sang les conditions nécessaires à l'existence des globules rouges (érythrocytes), et même le nom de nombreuses villes et villages de différents pays contient le mot sel : Solikamsk, Sol-Iletsk, Usolye, Usolye-Sibirskoye, Solt- Lake City, Saltville, Salzbourg, Marseille (sel marin).

Devoir : Créer une équation pour la réaction chimique de formation de chlorure de sodium. Égalisez-la à l'aide de la méthode de la balance électronique.

L'histoire du lithium

Il était une fois Lithium(Lje). Il en avait assez de rester assis au même endroit, alors il a parcouru le monde - pour voir les substances et se montrer. Le lithium roule et roule, et vers lui Acide chlorhydrique (HCl):

Lithium, je vais te manger !

Si tu n’en manges pas, tu te casseras les dents et tu ne réussiras pas.

Je suis Lithium - bravo, alcalin je suis un casse-cou !

Et vers lui Alcali.

Je vais te manger! - dit Lye.

Que fais-tu? Vous ne reconnaissez pas le vôtre ? J'ai quitté Acid, mais où es-tu ? - Et

Je suis Lithium - bravo, alcalin je suis un casse-cou ! J'ai quitté Alkali et j'ai quitté Acid !

Le lithium roule et roule, et vers lui Sel.

Lithium, Lithium, je vais te manger !

Mais où es-tu : tu n’interagis pas avec tous les métaux simples, tu attends toutes les bonnes conditions, mais je suis alcalin, pas pour toi ! - et Lithium a roulé plus loin, seulement il a été vu. Roule et chante une chanson :

Je suis Lithium - bravo, alcalin je suis un casse-cou ! J'ai quitté Alkali et j'ai quitté Acid ! Et j'ai quitté Salt !

Et ici Oxygène se tient sur le chemin et dit :

Belle chanson! Approchez-vous, chantez plus fort !

Seul Lithium a chanté sa chanson, et Oxygen - ah ! - et je l'ai mangé !

Et le Lithium est devenu Oxyde de lithium.

Devoir : Composer une équation pour la réaction chimique trouvée dans le texte, l'égaliser selon la méthode de la balance électronique, déterminer l'agent oxydant et l'agent réducteur.

L'histoire de l'aluminium à deux faces

Il était une fois un homme rusé et impudent nommé Aluminium. Ses possessions étaient situées entre deux royaumes puissants. Un royaume était dirigé par le jeune et joyeux roi Natrium. Tout dans son royaume était bleu : un ciel bleu clair, des lacs et des rivières d'un bleu profond et clair, des fleurs bleues parfumées dans les champs bleus. Et des gens aux yeux bleus, joyeux et gentils vivaient dans le royaume. Le travail et la vie dans le royaume étaient faciles, libres et joyeux. Et cela a suscité une grande envie parmi le dirigeant d'un autre royaume, Sera. Elle devenait entièrement jaune d'envie et de colère, et parfois même commençait à fondre à cause de la chaleur interne ou à brûler avec une flamme violette. Finalement, sa patience s'est épuisée après une magnifique célébration organisée par Natrium en l'honneur de la naissance de son fils, et Sera a déclaré la guerre à Natrium.

Le sodium, qui n'a jamais voulu faire de mal à personne, avait un caractère doux, comme la cire, même si on le coupait avec un couteau, n'était pas prêt pour la guerre. Il s'est tourné vers l'aluminium : « Au secours, parce que vous et moi sommes de la même famille : les métaux. » Aluminium a accepté, mais a décidé de faire en sorte que les deux armées s'entretuent et qu'il prenne possession des deux royaumes.

Et une bataille éclate (démonstration d'une réaction de neutralisation). Les troupes de Sodium et de Soufre combattirent avec parcimonie, générant d'énormes quantités de chaleur. Et Aluminium et son armée recherchaient toujours une position commode : si l'armée du Sodium gagnait, il cherchait à être au milieu d'elle, si l'armée du Soufre l'emportait, il passait à son côté. Finalement, Sodium et Sulphur ont tous deux compris la ruse et la dualité des plans d'Aluminium. Tous deux envoyèrent leurs guerriers les plus puissants avec l'ordre de détruire le scélérat et le traître.

Aluminium vit deux cavaliers s'approcher rapidement de lui des deux côtés. Bientôt, deux lances transpercèrent son corps mou avec force.

Un conte de fées est un mensonge, mais il y a un indice dedans,

Une leçon à tous les éléments.

Si vous êtes du métal, ne soyez pas timide,

Lancez-vous dans la bataille avec les acides.

Puisses-tu mourir au combat -

Je te chante gloire !

Être dangereusement amphotère

Il vaut mieux être fidèle à sa famille

Et pas comme l'aluminium,

Vous mourrez sans gloire au combat.

Le conte du bel amour du prince Argentum pour Chloris

Le grand autocrate Tsar Serebro avait un fils unique, le prince Argentum aux cheveux argentés. Le jeune homme a beaucoup voyagé et le moment est venu pour lui de se marier.

Depuis son enfance, il était fiancé à Nitrina, capricieuse, arrogante, colérique et caustique. De nombreux métaux ont payé de leur vie pour avoir tenté de discuter avec elle.

Argentum n'aimait pas Nitrina. Lorsqu'il a dû être seul avec elle, il a immédiatement trouvé une raison pour se débarrasser d'elle, se rappelant soudain qu'il avait un problème très urgent (le nitrate d'argent est soluble dans l'eau, se dissocie complètement en ions).

Et puis un jour, lors d'un bal joyeux et bruyant, Argentum aperçut Chloris. Elle était si légère, tendre, semi-aérée, elle dansait avec tant de ravissement et de grâce qu'Argentum est immédiatement tombé amoureux d'elle (l'acide chlorhydrique est une solution de chlorure d'hydrogène, un liquide transparent et volatil). Argentum a supplié son amie Kalia de lui présenter une belle inconnue. Potassium a accepté de les présenter pendant le bal. Une valse fut annoncée. Nitrina attrapa la main d'Argentum, il fut forcé de marcher avec elle. Le potassium a appelé Chloris. Et puis les mots tant attendus ont été entendus : « Les dames changent les messieurs ». La paume tendre et fragile de Chlorida reposait sur la paume d'Argentum. Il ressentit une excitation extraordinaire – après tout, un lien ionique très fort s'était formé entre eux. Argentum a serré sa bien-aimée dans ses bras et ne s'est plus jamais séparé d'elle.

Akkelias Zele

UN CONTE CHIMIQUE SUR LE BRAVE ANHYDRIDE SULFURIQUE (SO3), LIBÉRÉ DE L'ACIDE SULFURIQUE (H2SO3) DE LA CAPTIVITÉ.

Dans un certain royaume, dans un état chimique, dans le groupe 6 du système périodique des éléments chimiques, vivaient le roi Oxygène et la reine Soufre. Ils vivaient amicalement et sans soucis. Il est difficile de nommer un autre dirigeant qui pourrait se comparer en force et en grandeur au plus vénérable Oxygène. La reine Sera était également particulièrement noble et pieuse. Depuis l’Antiquité, ses ancêtres existaient sous forme de composés soufrés. Séra était mentionné même dans la Bible et dans les poèmes d'Homère. Oxygen et Seroy ont vécu - ils n'ont pas pleuré, ils ont élevé leurs enfants bien-aimés, ils adoraient leurs fils.

Le plus jeune, Sulfuric Anhydride (SO3), était un jeune homme gentil et doux impliqué dans la production de produits biologiques. Le fils aîné, Sulfurous Anhydride (SO2), était à l'opposé de son frère, il était même ami avec les voleurs et les gaz volcaniques. Égoïste et méchant, il a secrètement pensé à s’emparer du royaume de son père, puis il a voulu mettre le monde entier à genoux. L'anhydride sulfureux était très toxique, pénétrant dans les organismes vivants par les voies respiratoires, provoquant des symptômes aussi dangereux que de la toux, un écoulement nasal, des larmoiements, conduisant parfois même à une brûlure chimique - de mauvaises blagues avec l'anhydride sulfureux.
Le moment est venu pour le roi Oxygène de chercher des épouses fidèles pour ses fils, et il a envoyé des messagers au royaume de l'Hydrogène afin d'épouser ses petites-nièces - les sœurs Sulfurique et Sulfureuse Acide.

Et puis des problèmes se sont produits dans le royaume de l'hydrogène - le maléfique et insidieux sulfure d'hydrogène, célèbre pour sa beauté surnaturelle et son caractère doux, a kidnappé la belle princesse de l'acide sulfureux. Il a volé la jeune fille et l'a faite prisonnière - l'adversaire a menacé que la pauvre créature ne verrait pas la lumière blanche jusqu'à ce qu'elle crée une alliance explosive avec lui.
Alors le roi Hydrogène, accablé de chagrin, publia le décret suivant : « Celui qui sauvera le bel acide sulfureux la prendra pour épouse et recevra en outre la moitié de son royaume. »
Tôt le matin, nos princes se sont rassemblés sous le porche et ont décidé d'aller ensemble sauver la princesse. Le roi les bénit pour le long voyage et les princes se lancent dans un voyage difficile.

Bientôt, le conte de fées est raconté, mais l'action n'est pas bientôt accomplie. En chemin, les princes rencontrèrent une forêt dense dans laquelle les voleurs rassemblaient des gaz volcaniques. Et Sulfurous Anhydride a décidé de tuer son frère, qui était amoureux du bel Sulfurous Acid - lui-même aimait beaucoup cette fille, son cœur ne mentait pas pour Sulfuric Acid, qui était aussi fier et narcissique que lui.
Partis passer la nuit dans une cabane vide sur des cuisses de poulet, les frères s'endormirent. Anhydride sulfureux a décidé d'abandonner son jeune frère et, en plus, de lui envoyer des gaz volcaniques - il mourrait inévitablement...
Dès qu'il y réfléchit, Baba Yaga, la célèbre sorcière et devin de la société des alchimistes, entra dans la cabane. Elle a démêlé cette pensée égoïste et a ordonné de réveiller son jeune frère. Baba Yaga dit : "Je donnerai la clé chimique magique à ceux d'entre vous qui pourront sauver la princesse, lequel d'entre vous est le plus digne d'elle - celui qui a une température critique plus élevée sera le mari de l'acide sulfureux."
Peu importe les efforts déployés par l'Anhydride sulfureux, rien n'en est sorti : 157,3 0 C contre le fraternel 218,30 C. Baba Yaga a donné la clé de l'Anhydride sulfurique. Le brave garçon a brisé le sortilège de sorcellerie, a libéré la belle princesse Acide Sulfureux de captivité et a reçu la moitié de l'hydrogène du royaume. Les heureux parents ont célébré un mariage et les jeunes anhydride sulfurique et acide sulfureux ont commencé à vivre ensemble heureux.

Contes chimiques

INTRODUCTION……………………………………………………………………………….....3

L'HISTOIRE DU BON ET CÉLÈBRE ROI OXYGÈNE..5

CONTE CHIMIQUE « CHLORURE DE SODIUM »…………………………………..6

L'HISTOIRE DE L'ALUMINIUM DEUX FACES……………………………………………………..8

LE CONTE DU BEL AMOUR DU PRINCE ARGENTUM POUR LE CHLORE..10

UN CONTE SUR L'HISTOIRE QUI EST ARRIVÉE DANS LABORATOIRES...…………...11

Énigmes chimiques « QUI SUIS-JE ? »……………………………………………………………..13

RÉFÉRENCES………………………………………………………………………………15

INTRODUCTION

Ce manuel s'adresse aux enseignants qui s'efforcent de rendre la leçon intéressante et passionnante pour les élèves et qui utilisent dans leur travail non seulement des expériences chimiques de démonstration divertissantes, mais également certaines techniques littéraires, à savoir les contes de fées, les essais, les énigmes, pour améliorer l'activité cognitive.

Dans les cours de chimie, vous pouvez utiliser des contes de fées, qui sont d'abord lus prêts à l'emploi, puis l'enseignant invite les enfants à composer des contes de fées sur un sujet précis. Tout cela augmente le niveau d'activité cognitive des étudiants et développe en même temps leurs capacités créatives.

Objectif du travail : développement de l'activité motivationnelle des étudiants et de leur style de pensée indépendant, ainsi que de l'intérêt cognitif pour l'acquisition de connaissances, formation d'un intérêt pour le sujet de la chimie grâce à l'utilisation de contes de fées, tels que composant dans activer l'activité cognitive des élèves en classe.

Tâches:

1. Augmentation de la motivation pour l'apprentissage et l'activité cognitive des étudiants.

2. Développement de l'imagination, intérêt accru pour l'apprentissage, mobilisation de l'attention.

3. Formation de compétences d'auto-organisation, de perception et d'analyse de l'information. La chimie en tant que discipline scolaire contribue à la formation d'une vision matérialiste du monde chez les étudiants. C'est l'une des principales sciences naturelles. La chimie élargit les connaissances des élèves sur le monde qui les entoure, expliquant de nombreux modèles de processus naturels dans la nature.

4. Autodétermination professionnelle des étudiants, orientation vers le choix conscient de l'étudiant d'une activité ultérieure, à savoir la matière - la chimie.

Ce manuel contient des contes de fées, des énigmes et des poèmes écrits par des enfants, que l'enseignant peut utiliser en classe et dans le cadre d'activités parascolaires.

Dans le cadre d'une tâche créative, les élèves composent des contes de fées et des énigmes sur un élément chimique particulier, une substance simple ou complexe, basés sur du matériel théorique. En accomplissant diverses tâches, les étudiants participent activement au processus d’apprentissage. Ils acquièrent la capacité de penser de manière autonome et d'établir des relations entre les concepts étudiés. L'utilisation de contes de fées dans un cours de chimie offre une nouvelle qualité de connaissances, forme l'efficacité du travail mental, permet de révéler l'essence naturelle des objets et des phénomènes à l'aide d'images artistiques, de formes personnalité positive. Je voudrais souligner que cette forme de travail parascolaire aide les étudiants à mieux percevoir et assimiler le matériel pédagogique, contribue également à élargir les horizons des étudiants et leur permet de développer leurs capacités créatives et leur imagination.

L'histoire du gentil et célèbre roi Oxygène.

Loin, très loin, dans un royaume de conte de fées, une étrange histoire s'est produite. Un roi juste nommé Oxygène régnait sur ce royaume.

C'est très courant : dans la croûte terrestre - 49,13 %. Dans l'air - 21 %, dans l'eau de mer - 25 % et dans le corps humain - 62 %.

Mais, curieusement, il n’avait ni goût, ni odeur, ni couleur. On l’appelait O2 parce qu’il était diatomique.

L'oxygène avait de nombreux ennemis. L’un d’eux est le dioxyde de carbone, surnommé CO2.

Un jour, un violent ouragan frappa le royaume d'Oxygène. Tous les êtres vivants ont commencé à suffoquer et à mourir. Mais le majestueux Oxygène s’est précipité au secours de tous. Il a commencé à souffler dans d'énormes tuyaux et l'air a commencé à se remplir d'oxygène. Les habitants du royaume pouvaient respirer : ils inspiraient de l'oxygène et expiraient du dioxyde de carbone, qui était capté par les vents violents de l'ouragan et emporté.

C'est ainsi que le roi Oxygène a sauvé son royaume du désastre. Depuis lors, le rôle de l’oxygène sur Terre est connu du monde entier.

Conte chimique "Chlorure de sodium"

Dans un certain royaume, dans un certain état, vivaient deux familles. Une famille s’appelait « Métaux alcalins » et l’autre « Halogènes ». Ces familles n'étaient pas amies et même, pourrait-on dire, se sont battues. Personne ne se souviendra de la raison pour laquelle cette dispute a commencé, il est vrai qu'une famille a condamné l'autre pour son mode de vie.

Dans ce royaume, il y avait un décret strict du roi : « Tout le monde peut avoir autant de richesses, c'est-à-dire électrons, quel est son numéro de maison. Mais le décret ne dit rien sur la manière de disposer des biens légaux. Par conséquent, les métaux alcalins (en raison de leur générosité) abandonnaient des électrons (certains 1, certains 2) et étaient appelés agents réducteurs, et les halogènes étaient avares et agressifs, il y avait même des cas où ils attaquaient ceux qui étaient plus faibles et les volaient. C'est pourquoi on les appelait des voleurs oxydants.

Sodium vivait dans la maison numéro 11 et rêvait de donner son électron à Chlorina. C'était un digne marié : blanc argenté, brillant, de caractère doux et très vulnérable, fusible et léger, mais leurs familles ont appris leur amitié. Na a été enfermée dans un coffre-fort dans un pot sous kérosène, et Cl a été enfermée dans un récipient et étiquetée « POISON ! Elle est devenue triste et est devenue jaune-vert.

température normale. Les proches n'ont eu d'autre choix que de se réunir sur le territoire amphotère (la ligne de Bor à Astat) et d'entamer des négociations.

Devoir : Écrivez une équation pour la réaction chimique de formation de chlorure de sodium. Équilibrez-le en utilisant la méthode de la balance électronique.

L'histoire de l'aluminium à deux faces

Et une bataille éclate (démonstration d'une réaction de neutralisation). Les troupes de Sodium et de Soufre combattirent avec parcimonie, générant d'énormes quantités de chaleur. Et Aluminium et son armée recherchaient toujours une position commode : si l'armée de Sodium gagnait, il cherchait à être au milieu d'elle, si l'armée de Soufre l'emportait, il passait à son côté. Finalement, Sodium et Sulphur ont tous deux compris la ruse et la dualité des plans d'Aluminium. Tous deux envoyèrent leurs guerriers les plus puissants avec l'ordre de détruire le scélérat et le traître.

Aluminium vit deux cavaliers s'approcher rapidement de lui des deux côtés. Bientôt, deux lances transpercèrent son corps mou avec force.

Un conte de fées est un mensonge, mais il y a un indice dedans,

Une leçon à tous les éléments.

Si vous êtes du métal, ne soyez pas timide,

Lancez-vous dans la bataille avec les acides.

Puisses-tu mourir au combat -

Je te chante gloire !

Être dangereusement amphotère

Il vaut mieux être fidèle à sa famille

Et pas comme l'aluminium,

Vous mourrez sans gloire au combat.

Le conte du bel amour du prince Argentum pour Chloris

Le grand autocrate Tsar Serebro avait un fils unique, le prince Argentum aux cheveux argentés. Le jeune homme a beaucoup voyagé et le moment est venu pour lui de se marier.

Depuis son enfance, il était fiancé à Nitrina, capricieuse, arrogante, colérique et caustique. De nombreux métaux ont payé de leur vie pour avoir tenté de discuter avec elle.

Le récit d'une histoire qui s'est produite dans un laboratoire

L'action se déroule la nuit dans un laboratoire alchimique. Tous ces métaux sont frères, mais chacun a son propre caractère et ses propres mérites.

Un jour, ils ont décidé de se vanter de savoir lequel d'entre eux était le plus important et le plus important. Qui est le plus respecté ?

Par exemple, le magnésium pourrait devenir arrogant sur la base des faits suivants : le magnésium brûle en émettant une lumière vive dont la composition spectrale est proche de celle du soleil. C'est pourquoi les photographes avaient l'habitude de photographier dans des conditions de faible luminosité, à la lumière d'un ruban de magnésium en feu. Si une bande de magnésium est incendiée et placée dans un verre d’eau, le métal continue de brûler. Dans ce cas, l'hydrogène libéré lors de l'interaction du magnésium avec l'eau s'enflamme immédiatement dans l'air. La combustion du magnésium se poursuit dans une atmosphère de dioxyde de carbone :

La capacité du magnésium à brûler à la fois dans l'eau et dans une atmosphère de dioxyde de carbone complique considérablement l'extinction des incendies dans lesquels brûlent des structures en magnésium ou ses alliages.

Le béryllium peut prétendre être le plus beau de tous. Après tout, c'est la principale des pierres précieuses : Aigue-marine, Alexandrite, Béryl, Émeraude, Chrysobéryl, Calcium. En raison de sa forte activité chimique, le calcium n’est pas présent sous forme libre dans la nature.

Le calcium représente 3,38 % de la masse de la croûte terrestre (5ème plus abondant après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer).

La majeure partie du calcium est contenue dans les silicates et aluminosilicates de roches diverses (granites, gneiss, etc.) , en particulier dans le feldspath - anorthite Ca. Sous forme de roches sédimentaires, les composés calciques sont représentés par de la craie et des calcaires, constitués principalement du minéral calcite (CaCO3). La forme cristalline de la calcite – le marbre – est beaucoup moins courante dans la nature. Jouez sur le fait qu'il est le plus populaire des frères alcalino-terreux

Lorsque le radium et le strontium commencent à montrer qu'ils sont si rares et que les gens en ont peur, on se demande si la présence de sels de calcium et de magnésium dans l'eau naturelle détermine sa dureté, ce qui signifie que le calcium et le magnésium sont également difficiles à manipuler. Puis au matin l'alchimiste viendra les remplir tous d'acides forts ou au contraire faire la paix.

Énigmes chimiques « Qui suis-je ?

Je suis en métal blanc brillant. Je reflète parfaitement la lumière incidente. Mes ions ont la capacité de tuer les micro-organismes, ils m'utilisent donc pour désinfecter l'eau. Je suis un métal assez mou, et je suis utilisé pour fabriquer des bijoux, des ustensiles ménagers, mais aussi pour frapper des pièces de monnaie. Qui suis je?

(Argentum)

Je suis un métal gris clair ; j'ai été privé de l'éclat caractéristique de tous les métaux, puisque dans l'air je suis recouvert d'une pellicule qui me donne un aspect terne. Ils m'utilisent dans les réacteurs nucléaires comme modérateur et réflecteur de neurones. Qui suis je?

(Béryllium)

Je suis un métal liquide blanc argenté, je m'évapore facilement et mes vapeurs sont toxiques. Je trouve son application dans divers appareils : lampes à quartz, pompes à vide à diffusion, thermomètres. Qui suis je?

(Hydrargium, mercure)

Je suis un solide gris, noir ou rouge. Ils m'extraient par filtration et torréfaction à haute température. Je suis utilisé dans les industries métallurgiques, pharmaceutiques, verrières et de transformation. Je suis un bon antioxydant et j'améliore les fonctions de la rétine. Qui suis je?

(Sélénium)

Je suis un gaz bleuté avec une odeur caractéristique. Je suis un oxydant très puissant. Je suis utilisé comme agent de blanchiment et désinfectant. Qui suis je?

(Ozone)

https://yandex.ua/images/search?p=9&text=posybnikh%20for%20vstupnikyv%20z%20khimy%20byologi%20physics

Khomchenko G.P. Un manuel de chimie pour ceux qui entrent à l'université - 4e éd., révisé. et complémentaires, - M., 2002, - 480 pp. : ill.

Dans un conte de fées - une leçon de chimie

H Je lis souvent des histoires de chimie écrites par des étudiants dans le journal Khimiya. Cette idée m'a semblé intéressante comme stimulant pour améliorer l'activité cognitive dans les cours de chimie, et j'ai essayé de la proposer à mes élèves. J'ai décidé de vous envoyer quelques-uns des contes de fées que les gars ont écrits dans le journal.

Conte de phosphore

Il était une fois une famille malheureuse. Le fils Phosphorus y a grandi. C'était un garçon très beau et intelligent, mais il n'avait pas d'amis, parce que... Le phosphore était toxique. Quiconque le touchait devenait une grenouille. Quand Phosphorus allait en discothèque, il éclairait toute la pièce parce qu'il brillait dans le noir. Un jour, il fut invité à un bal. Phosphorus a enfilé un costume blanc et est parti.
Au bal, Phosphorus était assis dans un coin et regardait une belle fille, qui le regardait également. Les lumières étaient allumées dans le hall, c'était très étouffant, car il n'y avait pas d'air entrant dans l'espace clos.
Phosphorus était épuisé par la chaleur et l'étouffement, et quand il regarda son costume, il vit qu'il était devenu rouge foncé. "Comment ça? Quel genre de miracles ? - il pensait. Puis soudain, la fille qu'il aimait est arrivée et une conversation a commencé entre eux. Elle tendit la main à Phosphorus, mais il cria :
- Ne me touche pas ! Je suis venimeux !
– De quelle sorte de bêtises parlez-vous ? Je vois que tu es un bon farceur ! Allons danser!
Phosphorus ferma les yeux pour ne pas voir comment la fille se transformait en grenouille. "Mais qu'est-ce que c'est? Il n’y a eu aucune transformation. Encore des miracles ! - il pensait. Ils ont dansé toute la soirée. Phosphorus a oublié son chagrin. Il ne savait pas comment tout cela s’était passé, car à cette époque il n’était pas très familier avec la science chimique.
Maintenant que Phosphorus est devenu la personne la plus heureuse du monde, il a beaucoup changé : il est devenu non venimeux et ne brille même pas dans le noir. Ses parents sont très fiers de lui. Phosphorus a consacré beaucoup d'efforts à l'étude de la science complexe mais intéressante de la chimie et est désormais devenu un spécialiste majeur dans la technologie de production d'acide phosphorique et dans la production d'allumettes.
Victoria Malkova, 9e année, 2005

Royaume de Fer

Dans le royaume du métal, à l’état de fer, vivait la Reine de Fer. Tout dans ce royaume était en fer : les palais étaient en fer, les ponts, les routes, la place principale et même l'église cathédrale. De petits hommes de fer vivaient dans ce royaume. Ils étaient très joyeux, leurs vêtements de fer scintillaient au soleil. Tout le monde vivait très amicalement et heureux, la reine prenait soin de ses sujets et ils lui répondaient avec amour.
Et tout aurait été bien pour eux si un jour la méchante sorcière Corrosion n'avait pas pris l'habitude de voler dans le royaume. Elle s'est installée dans les petits cœurs bienveillants des hommes de fer et les a lentement détruits. Les habitants de la ville étaient en colère, envieux - en un mot, rouillés. Non seulement les gens ont rouillé, mais aussi les routes, les palais et les ponts.
Et puis la reine Iron a décidé d'appeler son amie Zinc pour obtenir de l'aide. Il s'est opposé à la corrosion et a encaissé tous ses coups. Le zinc est mort, mais le royaume a été sauvé.
Elvira Kalimullina, 9e année, 2005

L'histoire d'une équation chimique
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Il était une fois un liquide fumant incolore SO3 apparu dans la famille des gaz. La jeune fille a grandi et ne savait rien de sa malédiction, que l'aînée lui avait prophétisée : « Si SO3 fusionne avec l'eau, il y aura des problèmes. Ce problème peut être reconnu par la couleur rouge du tournesol et peut être apprivoisé.
Un jour, SO 3 s'est enfuie dans la forêt sans la permission de ses parents pour admirer une source merveilleuse et pure, dont tout le monde louait pour ses propriétés curatives. Mais la jeune fille était si négligente qu'elle tomba dans la source. Et puis toutes les plantes poussant à proximité ont disparu. Il était désormais impossible de boire cette eau, car elle brûlait tous les êtres vivants.
Le lendemain, les parents et leurs voisins partent à la recherche du SO 3 dans la forêt, emportant avec eux un bâton de tournesol magique. Ils marchèrent et marchèrent et virent soudain qu'il n'y avait aucune végétation autour de la source familière. Tout le monde en fut très surpris, et l'un des parents, surpris, laissa tomber son bâton dans la source ; il est immédiatement devenu rouge. Et puis tout le monde s'est rendu compte que la prophétie de l'aîné s'était réalisée : le SO3, tombant dans l'eau, a formé de l'acide sulfurique, qui a tout corrodé sur son passage.
Plus tard, des gens intelligents ont appris à manipuler ce liquide dangereux et lui ont trouvé une application dans l'industrie.

Zoya Kassianova, 9e année, 2005

L'histoire de l'acide chlorhydrique

Il était une fois une fille qui s’appelait Acide Hydrochlorique. Elle habitait loin de grand-mère Voda. Et puis un jour, la fille est allée chez sa grand-mère. Et ce jour-là, le redoutable Potassium partit à la chasse. Et lui, devant l'acide chlorhydrique, est venu à l'eau, l'a attaqué et s'est transformé en hydroxyde de potassium, et seul un nuage d'hydrogène est resté de la grand-mère :

2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2.

Lorsque la petite-fille est entrée dans la maison de sa grand-mère, de l’hydroxyde de potassium l’a soudainement attaquée. Elle n'a pas eu le temps de s'échapper et la transformation s'est reproduite : l'hydroxyde de potassium s'est transformé en chlorure de potassium. Puis, sortie de nulle part, grand-mère Voda est apparue :

KOH + HCl = KCl + H 2 O.

Comme Water était très sage, elle savait comment libérer sa petite-fille. Elle a appelé l'acide sulfurique à l'aide, et elle a aidé avec plaisir - elle a libéré l'acide chlorhydrique :

H 2 SO 4 + 2KCl = K 2 SO 4 + 2HCl.

Evgenia Pukhova, 9e année, 2005

Kostrikova D., Shitikova M., Konobeeva I.

Dans les cours de chimie, les enfants apprennent à penser différemment. Ils essaient d'écrire des poèmes et de composer des contes de fées sur une science comme la chimie !

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Kostrikova D.

9 classe "B"

Conte de fées

Il était une fois des éléments chimiques. Ils n’avaient aucun ordre, ils se disputaient constamment. Soit ils se disputaient sur le nombre d’électrons que chaque personne devrait avoir, soit ils ne parvenaient pas à décider où vivre. Et cela a continué de siècle en siècle jusqu’à l’arrivée de 1869. Cette année-là, ils se tournèrent vers un homme sage et juste - D.I. Mendeleïev. Il ne put s'empêcher d'aider les éléments et accepta de régner sur eux. Il leur ordonna de construire une ville et d'y désigner 8 rues. Tous les membres de la famille devaient vivre dans la même rue et chacun devait disposer d'un nombre d'électrons égal au numéro de sa maison.

Les éléments ont commencé à vivre ensemble, à communiquer entre eux et à former des connexions. Et puis un jour l’Acide Sulfurique (H) est né dans ce royaume 2 DONC 4 ). Ses parents sont Soufre (S) et Oxygène (O 2 ) ne laissez jamais Acid sortir de chez eux. Mais elle grandissait, elle avait vraiment envie de voir ce qui se passait là-bas, dans les rues de la ville. Et puis un jour, Acid s'est enfui de chez lui. Mais déjà sur First Street, elle a rencontré son grand-père - Hydrogen (H 2 ), et il l'a immédiatement ramenée chez lui. Elle a fondu en larmes et a commencé à se demander pourquoi elle n'avait pas le droit de grandir avec le reste de ses pairs. Puis H 2 lui a expliqué que ses propriétés sont trop fortes et qu'il dissout presque tous ceux qu'il rencontre sur son chemin.

Mais Acid n’y croyait pas et le lendemain, elle s’est à nouveau enfuie vers la ville. Cette fois, elle a rencontré du Magnésium (Mg) sur son chemin. Léger, argenté - cela a immédiatement attiré son attention. Elle a observé le magnésium pendant longtemps, a vu comment il libérait de l'énergie et de la chaleur, se combinant avec d'autres éléments. H 2 DONC 4 elle voulait s'approcher de lui, mais soudain elle se souvint des paroles de son grand-père. Même si elle ne les croyait pas, des doutes se sont glissés dans son cœur.

Chaque jour, elle continuait à regarder Mg et se rendit vite compte qu'elle était tombée amoureuse. Magnesium a également vu Acid de loin, et il a toujours aimé ça. Mais il ne pouvait même pas imaginer qu'un composé aussi complexe qu'elle puisse l'aimer - un simple métal.

Le jour est venu où H 2 DONC 4 a repris courage et a pris rendez-vous avec Mg. Ils étaient censés se retrouver près de sa maison numéro 12 sur Second Street. Et voilà, c'est arrivé. Mais avant qu'Acid n'ait eu le temps de vraiment expliquer quoi que ce soit, Magnesium a commencé à se dissoudre, puis elle-même. Maintenant, elle croyait son grand-père, mais il était trop tard. ET H 2 DONC 4 , et Mg a disparu, ne laissant derrière lui que du sel et de l'hydrogène.

Shitikova M.

9 classe "A"

Les aventures extraordinaires du sodium et du lithium

Il était une fois le sodium, un métal convivial et insouciant. Il vivait bien, mais Natrium voulait voyager. Et il a appelé son ami Lithium - un métal intelligent et généreux. Nous avons réfléchi, discuté et décidé de partir en voyage. Ils ont rassemblé tous leurs électrons et ont pris la route.

Les amis ont marché longtemps, mais n'ont rien rencontré de bon ou d'intéressant sur leur chemin. Et c'est ainsi qu'ils décidèrent de s'arrêter et de se reposer. Soudain, au loin, Lithium remarqua quelqu'un. Les amis décidèrent de venir voir et virent que le petit Potassium pleurait. Sodium et Lithium lui ont demandé ce qui s'était passé. Il s’avère que le pauvre Potassium est perdu dans un endroit inconnu et ne parvient pas à retrouver le chemin du retour. Des amis ont promis de l'aider. Le lendemain matin, Lithium, Sodium et Potassium repartent. En chemin, Potassium a raconté beaucoup de choses intéressantes sur sa maison. Il a dit que ses amis Rubidium et Césium, Hydrogène et Chlore et bien d'autres habitants d'une immense maison d'éléments chimiques y vivent. Le lithium et le sodium ne croyaient pas peu au potassium. Le lendemain, arrivés au bon endroit, ils aperçurent une immense maison avec un grand nombre d'habitants. Après avoir rencontré tout le monde et appris beaucoup de nouvelles choses, Sodium et Lithium ont décidé de rester vivre dans cette maison.

Après un certain temps, Sodium épousa la belle Chlorina et le sel leur naquit. Ils ont décidé de l'appeler chlorure de sodium. Lithium s'est également fait beaucoup d'amis.

Et maintenant, les meilleurs amis Lithium et Sodium vivent dans une merveilleuse maison d'éléments chimiques.

Konobeïeva I.

9 classe "A"

Magnésium

Regardez à nouveau la table,

Trouvez le voisin du sodium.

Parlez-moi du magnésium dans un instant :

"C'est un élément divalent !"

Comparez avec le métal alcalin,

Ces substances sont différentes.

La métallicité est devenue plus faible,

Mais la valence a augmenté.

Ne cherchez pas de magnésium gratuit,

Le métal ne peut pas être trouvé dans la montagne,

Il est contenu dans la magnésite,

Et la magnésite se trouve dans la croûte terrestre.

Prendre du magnésium sous forme de ruban adhésif,

Il argente et brille,

Et si tu y mets le feu, ce sera instantané

Il s'enflammera vivement et brûlera.

Ce métal est assez actif,

Lumineux, léger et sportif

CONTES CHIMIQUES

L'histoire de l'aluminium à deux faces

Et la bataille éclata (démonstration d'une réaction de neutralisation). Les troupes de Sodium et de Soufre combattirent avec parcimonie, générant d'énormes quantités de chaleur. Et Aluminium et son armée recherchaient toujours une position commode : si l'armée de Sodium gagnait, il cherchait à être au milieu d'elle, si l'armée de Soufre l'emportait, il passait à son côté. Finalement, Sodium et Sulphur ont tous deux compris la ruse et la dualité des plans d'Aluminium. Tous deux envoyèrent leurs guerriers les plus puissants avec l'ordre de détruire le scélérat et le traître.

Aluminium vit deux cavaliers s'approcher rapidement de lui des deux côtés. Bientôt, deux lances transpercèrent son corps mou avec force.

Un conte de fées est un mensonge, mais il y a un indice dedans,
Une leçon à tous les éléments.
Si vous êtes du métal, ne soyez pas timide,
Lancez-vous dans la bataille avec les acides.
Puisses-tu mourir au combat -
Je te chante gloire !
Être dangereusement amphotère
Il vaut mieux être fidèle à sa famille
Et pas comme l'aluminium,
Vous mourrez sans gloire au combat.

Une histoire de bel amour
Prince Argentum à Chloris

Le grand autocrate Tsar Serebro avait un fils unique, le prince Argentum aux cheveux argentés. Le jeune homme a beaucoup voyagé et le moment est venu pour lui de se marier.

Depuis son enfance, il était fiancé à Nitrina, capricieuse, arrogante, colérique et caustique. De nombreux métaux ont payé de leur vie pour avoir tenté de discuter avec elle.

Argentum n'aimait pas Nitrina. Lorsqu'il a dû être seul avec elle, il a immédiatement trouvé une raison pour se débarrasser d'elle, se rappelant soudain qu'il avait des affaires très urgentes. (le nitrate d'argent est soluble dans l'eau et se dissocie complètement en ions).

Et puis un jour, lors d'un bal joyeux et bruyant, Argentum aperçut Chloris. Elle était si légère, tendre, à moitié aérienne, elle dansait avec tant d'enthousiasme et de grâce qu'Argentum tomba immédiatement amoureux d'elle. (acide chlorhydrique - solution de chlorure d'hydrogène, liquide transparent et volatil). Argentum a supplié son amie Kalia de lui présenter une belle inconnue. Potassium a accepté de les présenter pendant le bal. Une valse fut annoncée. Nitrina attrapa la main d'Argentum, il fut forcé de marcher avec elle. Le potassium a appelé Chloris. Et puis les mots tant attendus ont été entendus : « Les dames changent les messieurs ». La paume tendre et fragile de Chlorida reposait sur la paume d'Argentum. Il ressentit une excitation extraordinaire – après tout, un lien ionique très fort s'était formé entre eux. Argentum a serré sa bien-aimée dans ses bras et ne s'est plus jamais séparé d'elle.

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