Nodarbības plāns par tēmu “Ķīmisko reakciju ātrums”,
9. klase
ķīmijas skolotāja O.V. Zalozņiha
Mērķis: Iepazīstināt studentus ar jēdzienu “ķīmisko reakciju ātrums” un faktoriem, no kuriem tas ir atkarīgs.
Uzdevumi:
Izglītojoši: sniedz priekšstatu par ķīmisko reakciju ātrumu un tā mērvienībām. Parādīt tā nozīmi dabā un cilvēka darbībā; noteikt faktorus, kas ietekmē reakcijas ātrumu. Padziļiniet savas zināšanas par katalizatoriem. Iepazīstināt studentus ar ķīmisko reakciju klasifikāciju pēc fāzes (agregācijas stāvokļa): homogēna un neviendabīga.
Izglītojoši: attīstīt studentu prasmes vadīt savas mācību aktivitātes; patstāvīgas domāšanas attīstība; praktisko iemaņu pilnveidošana, veicot laboratorijas eksperimentus; attīstīt spēju izcelt galveno pētāmajā materiālā, novērot, salīdzināt, analizēt un izdarīt secinājumus.
Pedagogi: attīstīt komunikācijas prasmes pāru un grupu darbā; attīstīt neatkarību; tiekšanās pēc mērķa.
Nodarbības veids: nodarbība jauna materiāla apguvei
Nodarbību resursi: dažādu autoru mācību grāmatas un mācību līdzekļi, O.S.Gabrieljana (9.klase) mācību grāmatas elektroniskais pielikums, dators, multimediju projektors
Aprīkojums: statīvs ar mēģenēm, spirta lampu, mēģenes turētāju.
Reaģenti: cinks, magnijs, varš, sērskābes šķīdums, ūdens, dzelzs (naglas un zāģskaidas), ūdeņraža peroksīds, mangāna (IV) oksīds.
Metodes un metodiskie paņēmieni: patstāvīgais darbs ar tekstu, individuālais darbs, darbs grupās, tabulu aizpildīšana, ieskaites uzdevumu pildīšana, darbs pāros.
Drošības pasākumi: strādājot ar spirta lampu, sērskābes šķīdumu
Plānotie rezultāti:
Priekšmets:
● zināt ķīmisko reakciju ātruma definīciju
● zināt ķīmisko reakciju ātrumu ietekmējošos faktorus
Metasubjekts:
● prast uzklausīt sarunu biedru un vadīt dialogu; prast atpazīt dažādu viedokļu iespējamību
● izmantot dažādus informācijas meklēšanas, vākšanas, apstrādes, analīzes un interpretācijas veidus atbilstoši stundas mērķiem
● spēt izteikt savu viedokli un argumentēt savu viedokli
● aktīva runas līdzekļu, informācijas līdzekļu un IKT izmantošana komunikatīvo un kognitīvo problēmu risināšanai
Personīga:
●attīstīt prasmes sadarboties ar skolotāju un vienaudžiem dažādās situācijās; spēja izvairīties no konfliktu radīšanas un atrast izeju no strīdīgām situācijām
●veidot cieņpilnu attieksmi pret citu cilvēku viedokli
● īstenot paškontroli, savstarpēju kontroli
● novērtēt savus sasniegumus stundā
Nodarbību laikā
Organizatoriskais posms
Zināšanu atjaunināšana
Gandrīz nekustīguma mokas -
Steidzieties kaut kur skaņas ātrumā,
Lieliski zinot, ka kaut kur jau ir
Ar ātrumu
Leonīds Martynovs
Puiši, šodien mūsu nodarbībā mums ir ļoti interesanta un ļoti svarīga tēma ķīmisko reakciju izpētē. Bet es vēlos sākt nodarbību ar interesantiem faktiem:
Ziepju burbuļa plīšanas ātrums ir 0,001 sekunde.
Napoleons lasīja ar ātrumu divi tūkstoši vārdu minūtē, 12 000 rakstzīmju.
Balzaks pusstundā izlasīja 200 lappuses.
Vēja ātrums 10 līdz 15 jūdzes stundā.
Kad ūdens vārās, tā molekulas pārvietojas ar ātrumu 650 metri sekundē
Viesuļvētra var pārvietoties ar ātrumu 125 jūdzes stundā.
Naktīs mati aug lēni. Dienas laikā matu augšana paātrinās. No pulksten 10 līdz 11 pieauguma temps ir vislielākais. Maksimālā izaugsme notiek no 14:00 līdz 16:00.
Asinis ātri kustas artērijās (500 mm/s), vēnās lēnāk (150 mm/s) un vēl lēnāk kapilāros (1 mm/s).
Puiši, pastāstiet man, kas vieno šos zinātniskos faktus? (viņi runā par ātrumu).
Tāpēc par ko mēs šodien runāsim stundā? (ātrums)
Pa labi. Šodien mēs runāsim par ātrumu. Bet ne par to, ko mācījāties fizikas un matemātikas stundās, bet gan par ķīmisko reakciju ātrumu. Tātad šodienas nodarbības tēma ir “Ķīmisko reakciju ātrums”.
Kādi jautājumi, jūsuprāt, palīdzēs mums atklāt stundas tēmu?
(1. Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums? 2. No kā ir atkarīgs ķīmisko reakciju ātrums?)
Izziņas darbības organizācija
Kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums? Lai atbildētu uz šo jautājumu, iesaku patstāvīgi strādāt ar dažādu autoru mācību grāmatām un ķīmijas mācību līdzekļiem, kas atrodas uz jūsu galdiem (skolēni strādā ar mācību grāmatām, uzraksta jēdziena “ķīmiskās reakcijas ātrums” definīciju un aprēķina formulu tas).
Pēc tam klātienes sarunas laikā mēs pārrunājam galvenos jautājumus:
Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums? (divi studenti lasa definīcijas no dažādiem avotiem)
Kādās vienībās mēra reakciju ātrumu?
Tātad viena problēma atrisināta. Tagad pāriesim pie otrā jautājuma: "Kas nosaka ķīmisko reakciju ātrumu?"
Strādājot ar literatūru, jūs saskārāties ar faktoriem, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Kādi ir šie faktori? (2 cilvēku saraksta faktori, var uzrakstīt uz tāfeles)
Tagad jūs veiksiet laboratorijas darbus, kuru laikā noteiksiet, kā tas vai cits faktors ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu. Lai to izdarītu, iepriekš esat sadalījis 5 grupās. Katrai grupai ir savs uzdevums. Eksperiments jāveic precīzi saskaņā ar instrukcijām, jāatbild uz uzdotajiem jautājumiem un jāaizpilda tabula. Lai atrastu atbildes uz jautājumiem, varat izmantot pieejamo papildu literatūru. Neaizmirstiet ievērot drošības noteikumus. Pēc pētījuma pabeigšanas apspriedīsim Jūsu rezultātus (skolēni strādā pēc instrukciju kartēm)
Sāksim. Atkarībā no tā, kuras vielas reaģē, reakcijas var notikt ļoti ātri, pat sprādzienbīstami, mērenā ātrumā vai ārkārtīgi lēni. Tāpēc viens no faktoriem, kas ietekmē reakcijas ātrumu, ir reaģentu raksturs. Ar reaģējošo vielu būtību saprot to sastāvu, struktūru un atomu savstarpējo ietekmi vienam uz otru. Un tagad viņš mums pastāstīs, kā šī ietekme notiek (grupas sniegums)
Saskaņā ar ķīmisko kinētiku, molekulām savstarpēji mijiedarbojoties, veidojas jaunas vielas. Tāpēc, jo vairāk daļiņu tilpumā, jo biežāk tās laika gaitā saduras. Līdz ar to reaģentu koncentrācija ietekmē arī ķīmisko reakciju ātrumu. Un ko šī ietekme mums pastāstīs (grupas sniegums)
Nākamais faktors, uz kuru mēs pievērsīsimies, ir temperatūra (studentu sniegums).
Lielākajai daļai ķīmisko reakciju to ātrums palielinās, palielinoties temperatūrai. Reakcijas ātruma atkarību no temperatūras nosaka Van Hofa noteikums:
ar temperatūras paaugstināšanos uz katriem 10 0 , reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes.
Šo noteikumu var parādīt, izmantojot formulu:
ʋt 2 = ʋt 1 γ t 2 - t 1/10
kur γ ir temperatūras koeficients, kas ir atkarīgs no reaģentu un katalizatora īpašībām.
Nākamais faktors, kas mūs interesē, ir reaģējošo vielu saskares virsma (studenta sniegums).
Šī faktora ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu var noteikt tikai tad, ja reakcija ir neviendabīga, t.i. reaģējošās vielas ir dažādos agregācijas stāvokļos.
Ja reaģējošās vielas ir tādā pašā agregācijas stāvoklī, t.i. Ja reakcija ir viendabīga, tad reaģentu saskares virsma neietekmē reakcijas ātrumu.
Mums ir pēdējais faktors, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu - katalizatora ietekme. Atcerēsimies no bioloģijas kursa, kādas vielas saucam par katalizatoriem.
Katalizatori ir vielas, kas maina reakcijas ātrumu, bet paši paliek nemainīgi.
Atkarībā no tā, kā katalizatori ietekmē reakcijas ātrumu, tos iedala divās grupās:
“+” katalizatori – palielina ķīmisko reakciju ātrumu. Tas ietver lielāko daļu bioloģisko katalizatoru - fermentus.
“-” katalizatori vai inhibitori - samazina ķīmisko reakciju ātrumu. Tajos ietilpst antioksidanti – tie ir dabiski vai sintētiski inhibitori, kas var palēnināt oksidācijas procesu. Tos izmanto, lai novērstu pārtikas bojāšanos. Piemēram, askorbīnskābe.
Mēs kopā ar jums esam izskatījuši visus faktorus, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu. Sauksim viņus vēlreiz.
Primārā konsolidācija
Testa uzdevuma izpilde (pēc variantiem), uzdevumu risināšana
Testa atslēga: 1. variants – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2
2. variants - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1
Uzdevums: noteikt, kā mainīsies kādas reakcijas ātrums:
a) kad temperatūra paaugstinās no 10° līdz 50° C;
b) kad temperatūra pazeminās no 10° līdz 0° C.
Reakcijas temperatūras koeficients ir 3.
Mājasdarbs
atkārtojiet kopsavilkumu, aizpildiet tabulas pēdējo kolonnu; individuālais uzdevums: "3" - atrodiet interesantus faktus par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"; "4" - veiciet testu par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"; priekš "5" - izdomājiet problēmu par tēmu "Ķīmiskās reakcijas ātrums"
Atspulgs
Stundas beigās studenti tiek lūgti pabeigt teikumus:
Šodien uzzināju...
Es biju pārsteigts...
Tagad es varu...
ES vēlētos…
Lielākā problēma bija...
Esmu... (apmierināta/neapmierināta) ar savu darbu stundā
Puiši, jūs visi kā pētnieki šodien strādājāt lieliski. Redzu, ka esat apguvis nodarbības tēmu, un tas bija vissvarīgākais mūsu kopīgajā darbā. Paldies par nodarbību.
Mācību karte Nr.1
Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu īpašībām
Vingrinājums: Trīs mēģenēs ielej 1 ml skābes. Pirmajā mēģenē ielieciet magniju, otrajā - cinku, bet trešajā - varu. Salīdziniet metālu mijiedarbības ātrumu ar skābi. Kāds, jūsuprāt, ir iemesls dažādiem skābes reakcijas ātrumiem ar metāliem? Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.
| Mēģene Nr. | eksperimentālie apstākļi | Novērojumi | |
Mācību karte Nr.2
Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu koncentrācijas
Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes 2 mēģenēs. Pirmajā mēģenē pievienojiet 0,5 ml ūdens. Abās mēģenēs ievietojiet 2-3 cinka granulas. Kurā no mēģenēm gāzes izdalīšanās sākās ātrāk? Kāpēc? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no reaģentu koncentrācijas. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.
| Mēģene Nr. | eksperimentālie apstākļi | Novērojumi | |
Mācību karte Nr.3
Reakcijas ātruma atkarība no temperatūras
Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes divās mēģenēs. Abās mēģenēs ievietojiet 2-3 cinka granulas. Uzkarsē vienu no mēģenēm. Kurā mēģenē gāzes izdalīšanās ir intensīvāka? Kāpēc? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no temperatūras. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.
| Mēģene Nr. | eksperimentālie apstākļi | Novērojumi | |
Mācību karte Nr.4
Reakcijas ātruma atkarība no reaģējošo vielu saskares virsmas (neviendabīgām reakcijām)
Vingrinājums: Ielejiet 1 ml skābes divās mēģenēs. Vienā mēģenē ievietojiet dzelzs naglu, bet otrā - dzelzs vīles. Kurā mēģenē reakcija norit ātrāk? Kāpēc? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no reaģējošo vielu saskares virsmas. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.
| Mēģene Nr. | eksperimentālie apstākļi | Novērojumi | |
Mācību karte Nr.5
Reakcijas ātruma atkarība no katalizatoriem
Vingrinājums: Ielejiet 1 ml ūdeņraža peroksīda divās mēģenēs. Vienā mēģenē uzmanīgi ielej vairākus mangāna (IV) oksīda kristālus. Kurā no mēģenēm novērojama strauja gāzes izdalīšanās? Kāpēc? Kādu lomu šajā reakcijā spēlē mangāna oksīds? Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no katalizatoriem. Aizpildiet tabulu, pamatojoties uz savu pieredzi.
| Mēģene Nr. | eksperimentālie apstākļi | Novērojumi | |
| Ātrumu ietekmējošie faktori | secinājumus |
| Reaģentu raksturs | |
| Reaģentu koncentrācija | |
| Temperatūra | |
| Reaģējošo vielu saskares virsma | |
| Katalizatori |
Nodarbības mērķis: veicina ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziena veidošanos, izmantojot informācijas un komunikācijas tehnoloģijas.
Nodarbības mērķi:
- apgūstot svarīgākās zināšanas par viendabīgām un heterogēnām sistēmām, reaģentu rakstura ietekmi uz reakcijas ātrumu, to koncentrāciju, temperatūru, katalizatoru;
- veicināt operatīvās vadības iemaņu un datora lietošanas prasmju veidošanos, strādājot ar slaidiem;
- audzināt attieksmi pret ķīmiju kā vienu no dabaszinātņu pamatkomponentiem un universālās cilvēces kultūras elementu;
- apgūstot prasmes novērot ķīmiskās parādības, veikt aprēķinus, pamatojoties uz vielu ķīmiskajām formulām un ķīmisko reakciju vienādojumiem.
Materiāli tehniskā bāze un aprīkojums:
Multimediju projektors, dators, dzelzs stieple, vara (II) hlorīds, cinks (granulas), sālsskābe (1:10) un (1:3), vara (II) oksīds, slāpekļskābe, spirta lampa, ūdeņraža peroksīds, šķembas, mangāna oksīds (IY), mēģenes, stikla stienis.
Didaktiskais atbalsts: slaidi, disks ar mācību programmu "Ķīmija. 8. klase", signālu kartes.
Nodarbības veids: jauna materiāla apguve.
Nodarbības epigrāfs:
"Mums ir ārkārtīgi paveicies, ka esam
Mēs dzīvojam gadsimtā, kad tas joprojām ir iespējams
izdarīt atklājumus"
Nodarbību laikā
| Nodarbības posms | Skolotāju aktivitātes | Studentu aktivitāte |
| 1. Indikatīvais-motivācijas posms(nodarbības uzsākšana, tēmas izziņošana, mērķi, uzdevumi, sākuma piezīmes) | Skolotājs:“Puiši, kā jūs saprotat vārdu ātrums? Studējot kādus priekšmetus, jūs saskārāties ar ātruma jēdzienu? Vai, jūsuprāt, šī koncepcija ir piemērojama ķīmijas kursā? Kāda ir ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziena praktiskā nozīme? |
Studenti: atbildēt uz jautājumiem, formulēt uzdevumus
|
| 2. Operacionālās izpētes posms(skolēni strādā grupās un individuāli, lai veiktu uzdevumus) | Skolotājs: sniedz ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu, studenti strādā ar mācību datorprogrammu 10 minūtes, izdala instrukcijas laboratorijas darbu veikšanai pa pāriem, laiks tiek dots 15 minūtes (skatīt pieteikumu) |
Studenti: pierakstiet nodarbības tēmu kladē, pēc skolotājas ievadvārda, strādājiet ar izglītojošo datorprogrammu: "Ķīmija. 8. klase." Laboratorijas darbus veikt saskaņā ar instrukcijām un veikt pierakstus piezīmju grāmatiņās. |
| 3. Primārās konsolidācijas posms vispārinošā sarunā. | Skolotājs uzdodot jautājumus: Kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu? - Kāda formula izsaka ķīmiskās reakcijas ātrumu? Kādas ķīmiskās sistēmas ir viendabīgas un neviendabīgas? Kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu? Kādas ķīmiskās reakcijas jūs izmantojāt, lai pierādītu šos punktus? Kas jēdzieniem kopīgs? ātrumu ķīmiskās vielas kustība un ātrums reakcijas? |
Studenti atbildēt uz skolotāja jautājumiem. |
| 4. Reflektīvi-vērtējošais posms(primārā kontrole: ātrā aptauja) | Skolotājs vada ekspresi- aptauja: vai tā ir taisnība, ka: : vai ķīmiskās reakcijas ātrumu nosaka viena reaģenta vai viena reakcijas produkta koncentrācijas izmaiņas laika vienībā? : tiek mērīts ķīmiskās reakcijas ātrums: mol/hp? :Ķīmiskās reakcijas ātrums nav atkarīgs no temperatūras? : Vai reakcijas, kas notiek starp vielām neviendabīgā vidē, sauc par neviendabīgām? : Par katru 10°C temperatūras paaugstināšanos reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes? |
Studenti sagatavot signālu kartes. Zaļš nozīmē jā sarkans - "nē" dzeltens - "Es par to šaubos." |
| 5. Mājas darbu iestatīšana. | Piedāvā studentiem: 29., 30., 31. lpp., 1. uzdevums, 125. 1. uzdevums, 5. lpp. | Studenti pierakstiet mājas darbus dienasgrāmatā. |
| 6. Rezumējot. | Skolotājs rezumē stundu, vada refleksiju: ja puiši paveikuši uzdotos uzdevumus, paceļ sarkano kartīti, ja palikuši kādi jautājumi - zaļo, ja nav apgūta vairāk nekā puse - dzelteno. Vērtē un komentē aktīvāko skolēnu darbus | Studenti pacelt signālu kartes. |
Nodarbību laikā
I. Nodarbības sākuma organizācija.
II. Sagatavošanās nodarbības galvenajam posmam.
III. Zināšanu konkretizēšana, darbības metožu nostiprināšana, zināšanu sistematizēšana par modeļiem, kurus var izmantot ķīmisko reakciju kontrolei.
IV. Nodarbības rezumēšana, informācija par mājas darbiem.
I. Nodarbības sākuma organizācija
Skatuves uzdevums: sagatavot skolēnus darbam klasē.
Skolotājs:Šodien turpināsim pētīt tēmu “Ķīmiskās reakcijas ātrums” un noskaidrot, vai cilvēks ar zināmām zināšanām spēj kontrolēt ķīmisko reakciju. Lai atrisinātu šo problēmu, mēs ejam uz virtuālo laboratoriju. Lai to ievadītu, jums jāparāda savas zināšanas par ķīmiskās reakcijas ātrumu.
II. Sagatavošanās nodarbības galvenajam posmam
Posma mērķi: pamatzināšanu un prasmju aktualizēšana, skolēnu motivācijas nodrošināšana un stundas mērķa akceptēšana.
Studentu zināšanu papildināšana
Skolotājs organizē frontālu sarunu:
1. jautājums. Ko pēta ķīmiskā kinētika?
Ieteiktā atbilde:Ķīmiskā kinētika ir zinātne par ķīmisko reakciju modeļiem, kas notiek laika gaitā.
2. jautājums: kādās divās grupās reakcijas var iedalīt atkarībā no ķīmisko vielu stāvokļa?
Ieteiktā atbilde: ja ķīmiskās reakcijas notiek viendabīgā vidē, piemēram, šķīdumā vai gāzes fāzē, tās sauc par viendabīgām. Un, ja notiek reakcija starp vielām dažādos agregācijas stāvokļos, tās sauc par neviendabīgām.
3. jautājums: kā noteikt neviendabīgas reakcijas ātrumu?
Ieteiktā atbilde: neviendabīgas reakcijas ātrumu definē kā vielas daudzuma izmaiņas laika vienībā virsmas laukuma vienībā (skolēns uzraksta formulu uz tāfeles)
4. jautājums: kā noteikt viendabīgas reakcijas ātrumu?
Ieteiktā atbilde: Viendabīgas reakcijas ātrumu definē kā vienas vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā (skolēns uzraksta formulu uz tāfeles).
Skolotājs: Tagad, izmantojot savu dzīves pieredzi, pieņemsim:
5. jautājums: kas sadegs ātrāk: koka dēlis vai skaidas?
Ieteiktā atbilde: skaidas sadegs ātrāk. 
6. jautājums: kur ogles sadegs ātrāk: gaisā vai skābeklī?
Ieteiktā atbilde: Ogles skābeklī sadegs ātrāk.
III. Zināšanu konkretizēšana, darbības metožu nostiprināšana, zināšanu sistematizēšana par modeļiem, kurus var izmantot ķīmisko reakciju kontrolei.
Skatuves uzdevums: nodrošināt zināšanu un darbības metožu asimilāciju, organizējot studentu aktīvu produktīvu darbību.
Skolotājas ievadstāsts (pavadot datora prezentāciju):
Skolotājs: Izmantojot savu dzīves pieredzi, jūs uzminējāt pareizi. Patiešām, ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no daudziem faktoriem. Galvenie ir: reaģējošo vielu raksturs un koncentrācija, spiediens, temperatūra, reaģējošo vielu saskares virsma, katalizatoru darbība.
Strādājot, mēs izmantosim arī informāciju no mācību grāmatas.
Skolēni skolotāja vadībā risina katru eksperimentālo uzdevumu, un skolotājs, izmantojot datorprezentāciju, noved skolēnus pie saprātīgiem secinājumiem.
Rezultāts:
Materiāla nostiprināšana.
Problēma: reakcijai tika ņemtas vielas 40 C temperatūrā, pēc tam tās uzsildīja līdz 70 C. Kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, ja tās temperatūras koeficients ir 2?
Atbilde: ķīmiskās reakcijas ātrums palielināsies 8 reizes.
Skolotājs: Tātad, kādu secinājumu mēs varam izdarīt: vai cilvēks var kontrolēt reakcijas ātrumu?
Ieteiktā atbilde: Jā, viņš var, ja viņam ir zināšanas par ķīmisko kinētiku.
IV. Nodarbības rezumēšana, informācija par mājas darbiem
Posma mērķi: novērtēt nodarbībā paveikto un parādīt paveiktā darba nozīmi turpmākai tēmas apguvei.
Skolotājs: Atcerēsimies stundas gaitu, ko šodien iemācījāmies, ko iemācījāmies?
Atspulgs. Studentu izteikumi.
Skolotājs: mājasdarbs: 6.1. rindkopa, apgūstiet informāciju tabulā. Izpildi 5., 6., 8. vingrinājumus 108.-109. lpp.
Nodarbības “Ķīmisko reakciju ātrums” tehnoloģiskā karte
|
Tehnoloģiskās kartes galvenie punkti |
Obligātā vispārējā daļa |
|||||
|
Disciplīnas nosaukums |
||||||
|
Nodarbības tēma |
Ķīmisko reakciju ātrums |
|||||
|
Darbības veids un veids |
Apvienotā nodarbība Atkārtojums, lekcija |
|||||
|
Nodarbības mērķi (kā paredzamie mācību rezultāti) |
Nodarbības rezultātā skolēni: turpināt formulēt jēdzienu “ķīmisko reakciju ātrums”, noskaidrot, no kādiem faktoriem ir atkarīgs ķīmisko reakciju ātrums; turpināt mācīties apstrādāt un analizēt eksperimentālos datus; noskaidrot ķīmisko reakciju ātruma saistību ar ārējiem faktoriem; turpināt attīstīt komunikācijas prasmes pāru un grupu darbā; koncentrēties uz zināšanu nozīmi par ikdienas dzīvē notiekošo ķīmisko reakciju ātrumu (metālu korozija, piena saskābšana, pūšana utt.) nostiprināt prasmi strādāt ar elektroniskām rokasgrāmatām, tabulām, uzziņu materiāliem, papildliteratūru |
|||||
|
Mācību metodes |
Daļēji - meklēšana (reproduktīva) |
|||||
|
Veidotās kompetences (vispārējās kompetences (GC) un profesionālās kompetences (PC)) |
Vispārīgi: formulējiet savas vērtību vadlīnijas saistībā ar pētāmajām disciplīnām un darbības jomām; prast pieņemt lēmumus un uzņemties atbildību par to sekām; veikt individuālu izglītības trajektoriju, ņemot vērā vispārējās prasības un normas; apgūt dažāda veida runas aktivitātes. Profesionāli: ir prasme strādāt ar dažādiem informācijas avotiem (elektroniskās rokasgrāmatas, internets, vārdnīcas, uzziņu grāmatas, grāmatas, mācību grāmatas); patstāvīgi meklēt, iegūt, analizēt un atlasīt izglītības problēmu risināšanai nepieciešamo informāciju; orientēties informācijas plūsmās, prast apzināti uztvert informāciju; ir prasmes lietot informācijas ierīces (PC, printeris); pielietot informācijas un telekomunikāciju tehnoloģijas izglītības problēmu risināšanai: audio un video ieraksts, e-pasts, internets; prast pielietot iegūtās zināšanas praksē. |
|||||
|
Nodarbības tēzaura lauks |
Ķīmiskā kinētika ir ķīmijas nozare, kas pēta ķīmisko reakciju ātrumu un mehānismus. Sistēma ķīmijā ir aplūkojamā viela vai vielu kopums. Fāze ir sistēmas daļa, kas ir atdalīta no citām daļām ar saskarni. Homogēna (viendabīga) sistēma - sistēma, kas sastāv no vienas fāzes. Neviendabīga (neviendabīga) sistēma ir sistēma, kas sastāv no divām vai vairākām fāzēm. Viendabīgas ķīmiskās reakcijas ātrums ir vielas daudzums, kas reaģē vai veidojas reakcijas rezultātā laika vienībā sistēmas tilpuma vienībā. Neviendabīgas ķīmiskās reakcijas ātrums ir vielas daudzums, kas reaģē vai veidojas reakcijas rezultātā laika vienībā uz saskarnes virsmas vienību. Faktori, kas ietekmē reakcijas ātrumu: Reaģējošo vielu īpašības; Reaģentu koncentrācija; Temperatūra; Katalizatoru klātbūtne. Katalizators ir viela, kas maina (palielina) reakcijas ātrumu, bet netiek patērēta reakcijas rezultātā. Inhibitors ir viela, kas maina (palēnina) reakcijas ātrumu, bet netiek patērēta reakcijas rezultātā. Fermenti (enzīmi) ir bioloģiski katalizatori. Masu darbības likums. |
|||||
|
Izmantotie līdzekļi, t.sk. IKT rīki |
Datortermināls, multimediju projektors, demonstrācijas ekrāns, portatīvais dators, skaļruņi, 15 personālie datori, disks ar prezentācijām un sāls hidrolīzes eksperimentiem; pamata un papildliteratūra |
|||||
|
Starpdisciplinārie un dzimumaktu savienojumi |
Starpdisciplināri: bioloģija (ķīmiskās reakcijas dzīvā organismā), fizika (reakciju termiskā efekta jēdziens, fizikālo faktoru ietekme uz ķīmisko reakciju ātrumu) |
|||||
|
Izglītības resursi (ieskaitot internetu) |
E-apmācību sistēma "Academy-Media", ķīmiskās vietnes XuMuk.ru, Alhimik.ru, Noderīga informācija par ķīmiju, pamata un papildu literatūra |
|||||
|
Nodarbību posmi |
Posma ilgums |
rezultātus |
Vērtēšanas kritēriji un metode |
Skolotāja funkcija |
Studentu aktivitāšu organizēšana |
|
|
Nodarbības sākuma organizēšana |
Sveicieni Pārbauda skolēnu sagatavotību nodarbībām Aprīkojuma gatavība EO sistēmas palaišana Neesošo studentu noteikšana |
Sveicieni Dežurants izsauc prombūtnē esošos studentus |
||||
|
Mājas darbu pārbaude |
Kartīšu izdošana ar atsevišķiem uzdevumiem, uzdevumu attēlošana visai grupai |
Uzdevumu izpilde, pašpārbaude un testēšana pa pāriem |
||||
|
Studentu sagatavošanas posms aktīvai un apzinātai jauna materiāla asimilācijai |
Nodarbības tēmas izziņošana un tās mērķu noteikšana |
Tēmas rakstīšana piezīmju grāmatiņā EO sistēmā meklējiet atbilstošu tēmu |
||||
|
Zināšanu papildināšana, motivācijas posms |
Frontāla saruna Uzdodot jautājumus Diskusiju vadība |
Atbildot uz jautājumiem, papildinot viens otra atbildes |
||||
|
Jauno zināšanu asimilācijas posms |
Uzdevumu izsniegšana elektroniskajās rokasgrāmatās, konsultācijas |
Darbs ar elektronisko rokasgrāmatu |
||||
|
Primārais zināšanu apguves tests |
Uzdevumu izsniegšana, izpildes uzraudzība |
Uzdevumu izpilde |
||||
|
Primārā zināšanu nostiprināšana |
Eksperimentu demonstrēšana par tēmu, izmantojot projektoru un ekrānu |
Novērošana Reakciju vienādojumu sastādīšana |
||||
|
Zināšanu kontrole un pašpārbaude. Atstarojošā-kontrolējošā stadija |
Vienādojumu rakstīšanas kontrole, novērtēšana, vispārināšana |
Pašpārbaude, secinājumi |
||||
|
Apkopojot stundu |
Nodarbības mērķa sasniegšanas panākumu analīze Nākotnes darba perspektīvu novērtējums |
|||||
|
Informācija par mājasdarbiem, instrukcijas to izpildei |
Mājasdarbu izdošana Instrukciju izpilde par tā ieviešanu |
Mājas darbu ierakstīšana, jautājumi tā precizēšanai |
||||
Dzirdu – aizmirstu, redzu – atceros, daru – saprotu.
Nodarbības tēma:Ķīmiskās reakcijas ātrums. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Mērķis: padziļināt un vispārināt studentu zināšanas par ķīmisko reakciju ātrumu un ķīmisko reakciju ātrumu ietekmējošiem faktoriem;
Uzdevumi:
izglītojošs: formulēt jēdzienu “ķīmisko reakciju ātrums”, iegūt formulas viendabīgu un neviendabīgu reakciju ātruma aprēķināšanai, apsvērt, no kādiem faktoriem ir atkarīgs ķīmisko reakciju ātrums;
izstrādājot: attīstīt loģisko domāšanu: spēju apstrādāt un analizēt eksperimentālos datus, noteikt attiecības starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un ārējiem faktoriem.
izglītojošs: attīstīt komunikatīvās kompetences komandas darba gaitā; mājsaimniecības lasītprasme.
Izglītības līdzekļi: multimediju projektors, dators, programmatūras produkts, laboratorijas aprīkojums un reaģenti;
Mācību metodes: reproduktīvā, pētnieciskā, daļēja meklēšana;
Nodarbību organizēšanas forma: saruna, pētnieciskā darbība, patstāvīgais darbs.
Studentu darba organizācijas forma: frontāla, individuāla, grupa.
Nodarbības veids: zināšanu asimilācija, kuras pamatā ir esošās zināšanas.
Nodarbību laikā:
Apgūstamās tēmas nozīmes pamatojums un nodarbības mērķis.
Skolotāja ievadvārdi:Šodien mums ir neparasta nodarbība, strādājot pie šodienas tēmas, jūs izveidosit klasteru, kura galvenā koncepcija būs mūsu nodarbības tēma: Ķīmiskās reakcijas ātrums. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Mēs jau esam iepazinušies ar galvenajiem ķīmisko reakciju veidiem un iemācījušies tos atšķirt no fizikālām parādībām pēc noteiktām īpašībām. Mēs bijām pārliecināti, ka reakcijā nonākušo vielu īpašības atšķiras no iegūto vielu īpašībām.
Ir pienācis laiks runāt par ķīmiskās reakcijas ilgumu, t.i. par ķīmiskā procesa norisi laikā, kurā tas notiek. Šodien runāsim par ķīmiskās reakcijas ātrumu, noteiksim faktorus, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Zināšanu atjaunināšana.
Ko jūs un es zinām par ķīmiskajām reakcijām? (reakciju veidi, kas rodas, izdalot siltumu vai otrādi, karsējot; dažas norit ātri, dažas lēnām.)
Sakiet, vai esat saskārušies ar reakcijām savā dzīvē, kas notiek ļoti ātri?
a) degšana; b) soda + etiķis; V)...
Kā jūs noskaidrojāt, ka tie strauji attīstās?
Kā ar lēnām reakcijām? a) dzelzs rūsēšana; b) piena skābēšana;
informācija: Paiet 1 gads, lai mežā iemesta avīze pilnībā sapūt.
Skārda kārbas rūsēšana ilgst 10 gadus.
Stikls praktiski nepasliktinās gadsimtu gaitā.
Šīs reakcijas notiek lēni.
Pasākumu organizēšana jauna materiāla apguvei.
Ķīmiskās reakcijas ātrums.
No fizikas kursa jūs zināt jēdzienu “kustības ātrums” (darbs uz galda).
| Brauciena ātrums | Ātruma mērvienības |
| Vilciena ātrums: | |
| Upes plūsmas ātrums: | |
| Filmas ritināšanas ātrums: | 24 kadri sekundē |
| Cilvēka skābekļa patēriņa līmenis: | |
| Ātruma reakcija: |
Jautājums: Atcerieties, kāds ir mehāniskās kustības ātrums?
Tas ir fiziskā ķermeņa noietā ceļa garums laika vienībā.
Nobrauktā attāluma attiecība pret laika vienību.
Jautājums: Kas mainās laika gaitā mehāniskās kustības laikā?
Ķermeņa koordinātas, tātad, ceļa garums.
Filma tiek ritināta caur kinokameru ar noteiktu ātrumu – 24 kadri sekundē. Kas laika gaitā mainās?
Kadru skaits.
Elpojot, cilvēks patērē skābekli. Kas laika gaitā mainās?
Litru skaits.
Procesa ātrums ir jebkura fiziskā daudzuma izmaiņas laika vienībā. Kas mainās reakcijas laikā? Šī ir vielas koncentrācija.
Ķīmisko reakciju ātrumu un mehānismu izpēti sauc par ķīmisko kinētiku.
Apskatīsim divus piemērus (skolotājs veic eksperimentu).
Uz galda ir divas mēģenes, vienā ir sārma šķīdums (KOH), otrā ir nagla; Abās mēģenēs ielej CuSO 4 šķīdumu. Ko mēs novērojam?
Izmantojot piemērus, skolēni spriež par reakcijas ātrumu un izdara atbilstošus secinājumus.
Pirmajā mēģenē reakcija notika uzreiz, otrajā vēl nebija redzamu izmaiņu.
Izveidosim reakcijas vienādojumus (divi skolēni uzraksta vienādojumus uz tāfeles):
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4; Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0
Jautājums: Kādus secinājumus varam izdarīt no veiktajām reakcijām?
Jautājums: Kāpēc viena reakcija notiek uzreiz, bet otra lēni?
Lai to izdarītu, ir jāatceras, ka ir ķīmiskas reakcijas, kas notiek visā reakcijas telpas tilpumā (gāzēs vai šķīdumos), un ir citas, kas notiek tikai uz vielu saskares virsmas (cietas vielas sadegšana). gāzē, metāla mijiedarbība ar skābi, mazāk aktīva metāla sāls).
Balstoties uz demonstrētā eksperimenta rezultātiem, skolēni secina:
1. reakcija ir viendabīga, bet 2. reakcija ir neviendabīga.
Šo reakciju ātrums tiks matemātiski noteikts dažādos veidos.
Apsverot jautājumu par reakcijas ātrumu, jāatceras, ka ķīmijā reakcijas tiek iedalītas viendabīgās un neviendabīgās.
Definīcija: Reakcijas, kas notiek viendabīgā vidē (starp reaģējošām vielām nav saskarnes), piemēram, gāzu maisījumā vai šķīdumos, sauc par viendabīgām (no grieķu valodas homo - “vienāds”, “vienādi”).
Definīcija: Reakcijas, kas notiek starp vielām neviendabīgā vidē (starp reaģējošām vielām ir saskarne), sauc par heterogēnām. Piemēram, uz saskares virsmas starp cietu vielu un šķidrumu, gāzi un šķidrumu, cietu vielu un gāzi utt. (no grieķu hetero - “atšķirīgs”, “atšķirīgs”).
A) Ķīmiskās reakcijas ātrums homogēnai reakcijai.
Apskatīsim jēdzienu par ķīmiskās reakcijas ātrumu viendabīgai videi.
Jautājums: Nosauciet vienu no ķīmiskās reakcijas apstākļiem?
Viens no ķīmiskās reakcijas nosacījumiem ir daļiņu sadursme.
Kādas attiecības var redzēt starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un daļiņu sadursmju biežumu?
Jo biežāk daļiņas saduras, jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums.
Tagad mēģiniet formulēt ķīmiskās reakcijas ātruma definīciju?
Reakcijas ātrums ir sadursmju skaits vai elementāru notikumu skaits laika vienībā.
Tā kā nav iespējams saskaitīt daļiņu sadursmju skaitu, ir jāatrod cits daudzums, kas ķīmiskās reakcijas laikā mainās laika gaitā. Izejvielas pārvēršas reakcijas produktos, tāpēc mainās vielas daudzums.
Secinājums: Reakcijas ātrums ir vienas reakcijas rezultātā reaģējušās vai veidojušās vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā.
Ja reakcija notiek starp vielām neviendabīgā sistēmā, tad reaģējošās vielas nesaskaras viena ar otru visā tilpumā, bet tikai uz virsmas. Piemēram, sadedzinot ogles, skābekļa molekulas reaģē tikai ar tiem oglekļa atomiem, kas atrodas uz virsmas. Kad ogles tiek sasmalcinātas, to virsma palielinās un degšanas ātrums palielinās. Šajā sakarā neviendabīgas reakcijas ātruma definīcija ir šāda:
B) Ķīmiskās reakcijas ātrums neviendabīgai reakcijai.
Neviendabīgai reakcijai: Neviendabīgas reakcijas ātrumu nosaka vielu molu skaits, kas reaģē vai veidojas reakcijas rezultātā, laika vienībā uz virsmas laukuma vienību.
Matemātiskā formā šo definīciju var izteikt šādi:
Jautājums: Kā jūs varat palielināt reakcijas ātrumu, ja reaģenti ir cieti?
Ir nepieciešams palielināt vielu saskares virsmu, t.i. sasmalcina cieto.
Līdz ar to neviendabīgām reakcijām viens no faktoriem, kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu, ir reaģējošo vielu saskares laukuma lielums. Tāpēc ražošanā tik bieži tiek veiktas ķīmiskās reakcijas “šķiedrā slānī”. Šim nolūkam cieto vielu smalki sasmalcina, sasmalcina gandrīz līdz putekļu stāvoklim, un tad caur to no apakšas tiek izlaista otra viela, parasti gāze. Tās iziešanu cauri smalki sadalītajai pirmajai vielai, reaģentam, pavada viršanas ilūzija. Piemēram, smalki samaltus sēra pirītus apdedzina “šķiedrā slānī”, lai iegūtu sērskābi.
Zināšanām par ķīmisko reakciju ātrumu ir ļoti liela praktiska un zinātniska nozīme.
Nodarbības laikā nonācām pie secinājuma, ka ķīmiskā reakcija ir jāskata ne tikai no kvalitatīvās un kvantitatīvās puses, bet jāņem vērā arī tās ātrums.
Tas ir nepieciešams, pirmkārt, lai kontrolētu ķīmisko reakciju.
Neaizmirstiet, ka jūs veidojat kopu.
Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Mēs apskatījām, kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums, un noskaidrojām, ka matemātiski viendabīgu un neviendabīgu reakciju ātrumu nosaka atšķirīgi.
Jautājums: No kā ir atkarīgs reakcijas ātrums?
Mēs esam uzskaitījuši faktorus, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Šo apgalvojumu ticamība jums būs jāizpēta patstāvīgi, strādājot grupās.
Uzdevums grupām:
Paskaidrojiet, kā reaģējošo vielu raksturs, reaģējošo vielu saskares laukums, koncentrācija un temperatūra ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Paskaidrojumi var būt zinātniski un tēlaini, saistīti ar ikdienas piemēriem, mākslinieciski, var ieskicēt situāciju, kas izskaidro šīs parādības.
Tie. jums ir jāizveido modelis, kas izskaidro, kāpēc un kā mainās reakcijas ātrums. Jūsu modelis varētu būt: skaidrojums, attēls, sižets. Lai izstrādātu tēlainu skaidrojumu, var izmantot ANALOĢIJU, t.i. Kāda ir šī situācija? Atvēlēts laiks diskusijām grupās (10 min.)
Uzdevums Nr.1
Reaģējošo vielu rakstura ietekme uz neviendabīgas ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Vingrinājums: paskaidrojiet, kāpēc ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē reaģentu raksturs.
Eksperimenta gaita: Pievienojiet cinka un magnija gabaliņus vienādam tilpumam sālsskābes.
! Salīdziniet šo divu reakciju ātrumu.
! Paskaidrojiet ātruma atšķirības iemeslu.
!
Uzdevums Nr.2
Vielu koncentrācijas ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Vingrinājums: paskaidrojiet, kāpēc ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē izejvielu koncentrācija.
Eksperimenta gaita: Ielejiet vienādos tilpumos sērskābes šķīdumu 2 mēģenēs un vienlaikus pievienojiet dažādu koncentrāciju (25 g/l un 200 g/l) nātrija tiosulfāta šķīdumus.
Reakcija notiek saskaņā ar vienādojumu: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 = H 2 O + S+ SO 2
! Reģistrē laiku, pēc kura mēģenēs parādās sēra nogulsnes.
! Paskaidrojiet nogulumu parādīšanās iemeslu dažādos laikos.
Uzdevums Nr.3
Reaģējošo vielu saskares virsmas laukuma ietekme uz neviendabīgas ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Vingrinājums: paskaidrojiet, kāpēc ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē reaģējošo vielu saskares virsmas laukums.
Eksperimenta gaita: Vienā mēģenē ievieto krīta gabalu un citā – sasmalcinātu krītu un pievieno vienādos daudzumos sālsskābes.
! Salīdziniet reakcijas ātrumus un izskaidrojiet to atšķirību iemeslus.
! Uzrakstiet ķīmisko reakciju vienādojumu.
Uzdevums Nr.4
Temperatūras ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Vingrinājums: paskaidrojiet, kāpēc ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmē izejvielu temperatūra.
Eksperimenta gaita: Sagatavojiet vara hidroksīdu: sajauciet vara sulfāta šķīdumu un nātrija hidroksīdu. Ielejiet iegūto vara hidroksīdu divās mēģenēs. Sildiet vienu no tiem.
! Ņemiet vērā laiku, kas nepieciešams, lai melnais vara oksīds parādās ar karsēšanu un bez tās.
! Izdarīt secinājumu par reakcijas ātruma atkarību no temperatūras.
Uzdevums Nr.5
Katalizatora ietekme uz ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Vingrinājums: paskaidrojiet, kāpēc katalizators ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu
Eksperimenta gaita: Ielejiet ūdeņraža peroksīda šķīdumu 2 mēģenēs. Vienu no tiem uzkarsē, otram pievieno nedaudz mangāna (IV) oksīda pulvera.
! Ko jūs novērojat? Izskaidrojiet rezultātu.
Iegūto datu analīze.
Skan katras grupas priekšnesums. Mēs uzmanīgi klausāmies un veidojam kopu.
Piemēram:
1. Analogija par reaģējošo vielu rakstura ietekmi:
Cilvēkiem ir dažādi raksturi, dažādi temperamenti, un no tā ir atkarīgs viņu darba ātrums un ātrums, kā tuvoties citiem cilvēkiem. Tāpat vielām ir savas "raksturas", un tas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu.
2. Analogija reaģējošo vielu virsmas laukuma ietekmei:
No senas jūras dziesmas: "Mēs esam atpakaļ mastā, pret tūkstoti, divi no mums!" Šīs dziesmas varoņi samazināja saskares zonu ar ienaidniekiem un samazināja “reakcijas ātrumu” ar viņiem, tas ir, samazināja sakāves iespēju.
3. Analogija koncentrācijas ietekmei:
Jo vairāk vielas tilpuma vienībā, jo vairāk sadursmju starp molekulām un lielāks reakcijas ātrums. Tas ir kā liels lielveikals, kurā ir daudz preču un daudz klientu. Lielveikalā pārdod vairāk preču nekā mazos specializētajos veikalos, jo pircējs saskaras ar lielu skaitu dažādu preču.
Satiksmes sastrēgumi. Automašīnu koncentrācija ir lielāka, un kustības ātrums ir mazāks. Skolotājas komentārs: jā, tā notiek arī ķīmijā: ja vielu koncentrācija ir pārāk augsta, reakcija nenotiek, jāatšķaida ar ūdeni, lai molekulām “paliktu kur aizbēgt”.
4. Analoģija temperatūras ietekmei:
Paaugstinoties temperatūrai, palielinās molekulu ātrums, tāpēc tās biežāk saduras un reaģē. Tā ir kā diskotēka, kurā visi kustas un dejo un tāpēc vienam otru ir vieglāk iepazīt, nekā, piemēram, sapulcē, kur visi sēž savās vietās.
5. Analogija katalizatora ietekmei:
Divi cilvēki nav draugi, varbūt pat nesaskan. Trešais nolēma padarīt viņus par draugiem lietas labā. Viņš aiziet pie viena, vienojas, apvienojas ar viņu, tad kopā iet pie otra, atkal vienojas (ar starpnieku reizēm vienoties ir vieglāk), starpnieks aiziet, un pirmie divi kļūst par draugiem!
Jautājums: Kā sauc vielas, kas paātrina ķīmisko reakciju?
Skolotājs - Tātad, mēs klausījāmies katru grupu, jūs savā runā atspoguļojāt vienu no faktoriem, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu.
JAUTĀJUMS: Sakiet, kāpēc mums ir vajadzīgi šādi tēlaini attēlojumi?
Atbilde: - Lai labāk iegaumētu un saprastu notiekošos ķīmiskos procesus.
Skolotājs - Tātad, mēs skatījāmies katras grupas priekšnesumus, katra grupa savā izpildījumā atspoguļoja vienu no faktoriem, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Apskatīsim, kādu kopu esat izveidojis.
Apgūtā nostiprināšana un vispārināšana.
Uzdevums: un tagad par praktisko uzdevumu:
Kādā laboratorijā ilgi mēģināja uzsākt ķīmisku reakciju, bet nekas neizdevās, bet tad vienam no laborantiem, kad viņš bija atstāts viens laboratorijā, dabūja reakciju! Visi skrēja, lai redzētu, ko viņš dara, lai izraisītu reakciju, taču, visiem par vilšanos, nekas atkal nedarbojās... Palicis viens, viņš atkal mēģināja veikt reakciju un... tas atkal gāja! Bija vērts zvanīt visiem, lai parādītu, ka nav nekādas reakcijas...
Kas noticis? Ja laboratorijas tehniķis būtu izmantojis tikai parastos līdzekļus reakcijas izraisīšanai (karsēšana, maisīšana, koncentrācijas maiņa), tad tas būtu strādājis darbinieku klātbūtnē. Un tad viņš pats nesaprata, kāpēc viņam vienam viss izdevās, bet ne ar kolēģiem.
Lai to atrisinātu, piedāvāju TRIZ mājienu. TRIZ (izgudrojuma problēmu risināšanas teorijā) ir šāds maģisks vārds MATHEM, kas nozīmē dažādu ietekmju sarakstu
Padoms problēmas risināšanai:
M - mehānisks (jebkura sajaukšana, spiediens)
A- akustiskā (skaņa)
T-termiskais
X-ķīmiska
E-elektriskā
M – magnētisks
Studentu atbildes tiek uzklausītas, ja skolēni nenonāk pie pareizās atbildes, tad
tiek dota pareizā atbilde (laborants dungoja, kad eksperimentu veica viens, bet, protams, visu priekšā klusēja...).
Izrādās, ka skaņa var ietekmēt arī ķīmiskās reakcijas ātrumu. Skaņa ir vibrācijas, ar ko ir saistīta skaņas darbība? Kāpēc vibrācijas var ietekmēt ķīmiskās reakcijas sākšanos?
Vibrācijas palīdz sajaukt šķidrumu, kas nozīmē, ka tās palielina reaģējošo vielu virsmas laukumu.
Zināšanu par reakcijas ātrumu izmantošana ikdienā
Kāpēc pārtika tiek uzglabāta ledusskapī?
Inhibitorus izmanto pārtikas konservēšanai.
Kādu citu nosaukumu var dot šīm vielām? Nosauciet konservantus, ko lietojam mājās.
Mājasdarbs. &15 lietots; & 14 p.u.
Apkopojot.
Atspulgs. Un tagad es lūgšu jūs uzrakstīt man telegrammu. Tas nedrīkst būt vairāk par 3–4 telegrāfa teikumiem, kuros jūs atspoguļosit savu iespaidu par mūsu šodienas darbu.
Paldies visiem par sadarbību.
O.I. Ivanova, ķīmijas skolotāja, MBOU “Napolnokotjakskas vidusskola”, Čečenijas Republikas Kanaškas rajons
Nodarbība "Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošie faktori"
Nodarbības mērķis:ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošo faktoru izpēte
Uzdevumi:
noskaidrot, kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu
iemācīt izskaidrot katra faktora ietekmi;
stimulēt skolēnu izziņas darbību, veidojot problēmsituāciju;
veidot skolēnu kompetences (izglītojošās, kognitīvās, komunikatīvās, veselības);
uzlabot studentu praktiskās iemaņas.
Nodarbības veids: problēmu-dialoģisks.
Darba formas: grupa, individuāla.
Aprīkojums un reaģenti: mēģeņu komplekts, mēģenes turētājs, statīvs, spirta lampa, šķemba, sērkociņi, cinka granulas, cinka pulveris, vara oksīda pulveris, magnijs, sērskābes šķīdums (10% šķīdums), ūdeņraža peroksīds, kālija dihromāts, vara sulfāts, dzelzs nagla , nātrija hidroksīds, krīts.
Nodarbību laikā:
1. posms:
Zvanīt: Sveiki puiši! Šodien iepazīstināsim sevi kā pētniekus. Bet, pirms sākam apgūt jaunu materiālu, vēlos nodemonstrēt nelielu eksperimentu. Lūdzu, apskatiet tabulu un izsakiet savus minējumus par šo reakciju gaitu:
A) vara un dzelzs sulfāts;
B) vara sulfāta un kālija hidroksīda šķīdums
Vai šīs reakcijas notiks? Lūdzu, dodieties uz tāfeles un uzrakstiet šo reakciju vienādojumus.
Apskatīsim šos piemērus (skolotājs veic eksperimentu).
Uz galda ir divas mēģenes, abās ir vara sulfāta šķīdums, bet vienā mēģenē ir pievienots nātrija hlorīds, mēs pilinām alumīnija granulu abās mēģenēs. Ko mēs novērojam?
PROBLĒMA: Kāpēc otrajā gadījumā mēs neredzam reakcijas pazīmes. Vai mūsu pieņēmumi patiešām ir nepareizi?
SECINĀJUMS: Ķīmiskās reakcijas notiek dažādos ātrumos. Daži progresē lēni, vairāku mēnešu laikā, piemēram, dzelzs korozija vai vīnogu sulas fermentācija, kā rezultātā rodas vīns. Citi tiek pabeigti dažu nedēļu vai dienu laikā, piemēram, glikozes alkoholiskā fermentācija. Vēl citi beidzas ļoti ātri, piemēram, nešķīstošu sāļu nogulsnēšanās, un daži notiek uzreiz, piemēram, sprādzieni.
Gandrīz acumirklī, ļoti ātri, daudzas reakcijas notiek ūdens šķīdumos: tās ir jonu reakcijas, kas notiek, veidojoties nogulsnēm, gāzei vai neitralizācijas reakcijai.
Tagad atcerēsimies, ko jūs zināt par ķīmisko reakciju ātrumu.
Jēdziena izpratne. Norādiet definīcijas, formulas un mērvienības.
PROBLĒMA: Kas jums jāzina, lai varētu kontrolēt ķīmiskās reakcijas ātrumu? (Uzziniet, kādi apstākļi ietekmē ātrumu)
Kādi ir šo tikko uzskaitīto nosacījumu nosaukumi? (Faktori)
Uz jūsu priekšā esošajiem galdiem ir ķīmiski instrumenti un reaģenti. Kādiem nolūkiem jūs domājat, ka veiksiet eksperimentus? (Lai izpētītu faktoru ietekmi uz reakcijas ātrumu)
Tagad mēs nonākam pie šodienas nodarbības tēmas. Šajā nodarbībā mēs pētīsim faktoru izpēti.
Tēmas nosaukumu un datumu ierakstām kladēs.
IIposms:
SATURA IZPRATNE.
Kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu?
Studenti uzskaita: temperatūru, reaģentu īpašības, koncentrāciju, saskares virsmu, katalizatorus.
Kā viņi var mainīt reakcijas ātrumu?(Skolēni piedāvā savus minējumus)
Skolotājs: Visu šo faktoru ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu var izskaidrot, izmantojot vienkāršu teoriju - sadursmes teoriju. Tās galvenā ideja ir šāda: reakcijas notiek, kad saduras reaģentu daļiņas, kurām ir noteikta enerģija. No tā mēs varam izdarīt šādus secinājumus:
Jo vairāk reaģentu daļiņu ir, jo lielāka iespējamība, ka tās saduras un reaģēs.
Tikai efektīvas sadursmes izraisa reakciju, t.i. tie, kuros tiek iznīcināti vai vājināti “vecie sakari” un tāpēc var veidoties “jauni”. Bet šim daļiņām ir jābūt noteiktai enerģijai.
Minimālo enerģijas pārpalikumu, kas nepieciešams efektīvai reaģentu daļiņu sadursmei, sauc par aktivācijas enerģiju (definējumu ierakstiet piezīmjdatoros).
Tādējādi visu daļiņu ceļā, kas nonāk reakcijā, ir noteikta barjera, kas vienāda ar aktivācijas enerģiju. Ja tas ir mazs, tad ir daudz daļiņu, kas to veiksmīgi pārvar. Kad enerģētiskā barjera ir liela, tās pārvarēšanai dažreiz pietiek ar “labu grūdienu”.
Pievērsīsimies Leonardo da Vinči apgalvojumam (Zināšanas, kuras nav pārbaudītas pieredzē, ir neauglīgas un kļūdu pilnas).
Skolotājs: Kā jūs saprotat šo vārdu nozīmi?(pārbaudes teorija ar praksi)
Jā, patiešām, katra teorija ir jāpārbauda arī praksē. Tālāk jums pašam būs jāizpēta dažādi reakcijas ātruma faktori. Lai to izdarītu, jūs veiksit reakcijas, vadoties pēc instrukcijām uz jūsu tabulām, un sastādīsit eksperimenta protokolu. Pēc tam vienam studentam no grupas būs jāiet pie tāfeles, jāpaskaidro, kāda faktora ietekmi jūs uzskatījāt, uz tāfeles jāuzraksta vienādojumi un jāizdara secinājums saskaņā ar sadursmes teoriju un aktivizācijas teoriju.
TB apmācība.
PRAKTISKĀ DARBA VEIKŠANA GRUPĀS
1. karte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:
1. Reaģentu būtība.
Ielejiet nedaudz sērskābes divās mēģenēs.
2. Vienā ievietojiet nelielu daudzumu magnija, bet otrā - cinka granulu.
3. Salīdziniet dažādu metālu mijiedarbības ātrumu ar sērskābi.
4. Kāds, jūsuprāt, ir iemesls dažādajiem skābju reakciju ātrumiem ar šiem metāliem?
5. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šī darba laikā?
6. Laboratorijas pārskatā atrodiet jūsu eksperimentam atbilstošās pusreakcijas un aizpildiet reakciju vienādojumus.
2. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:
2. Reaģējošo vielu koncentrācija.
Esiet piesardzīgs, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.
1. Divās mēģenēs ielej 1-2 ml sērskābes.
2. Vienai no mēģenēm pievienojiet tādu pašu ūdens daudzumu.
3. Katrā mēģenē ievietojiet cinka granulu.
4. Kurā no mēģenēm ūdeņraža evolūcija sākās ātrāk?
3. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:
3. Reaģējošo vielu saskares laukums.
Esiet piesardzīgs, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.
1. Sasmalciniet javā nelielu krīta gabalu.
2. Ielejiet nedaudz sērskābes šķīduma divās mēģenēs. Esiet ļoti uzmanīgi, ielejiet tikai nedaudz skābes!
3. Tajā pašā laikā vienā mēģenē ievietojiet pulveri, bet otrā - krīta gabalu.
4. Kurā mēģenē reakcija notiks ātrāk?
5. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?
6. Kā to var izskaidrot no sadursmju teorijas viedokļa?
7. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
4. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:
4.Temperatūra.
Esiet piesardzīgs, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.
1. Abās mēģenēs ielej sērskābes šķīdumu un ievieto tajās vara oksīda granulu.
2. Viegli uzsildiet vienu no mēģenēm. Vispirms mēs nedaudz uzsildām mēģeni leņķī, mēģinot to sasildīt visā garumā, tad tikai apakšējo daļu, iztaisnojot mēģeni. Turiet mēģeni ar turētāju.
3. Kurā no mēģenēm reakcija norit intensīvāk?
4. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?
5. Kā to var izskaidrot no sadursmes teorijas viedokļa?
6. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
5. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:
5. Speciālu katalizatoru vielu pieejamība, vielas, kas palielina ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Esiet piesardzīgs, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.
Ielejiet ūdeņraža peroksīdu divās glāzēs.
Vienā no mēģenēm uzmanīgi iekaisiet dažus kālija dihromāta kristālus. Iegūto šķīdumu samaisiet ar stikla stieni.
Iededziet dzirksti un pēc tam nodzēsiet to. Pienes gruzdošo šķembu šķīdumiem abās glāzēs pēc iespējas tuvāk šķīdumam, bet nepieskaroties šķidrumam. Šķembai vajadzētu iedegties.
Kurā no mēģenēm novērojama strauja gāzes izdalīšanās? Kas šī ir par gāzi?
Kādu lomu šajā reakcijā spēlē kālija dihromāts?
Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?
Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
IEGŪTO REZULTĀTU APSPRIEŠANA.
Uz diskusiju pie padomes nāk viens students no katras darba grupas (pa vienam)
Laboratorijas darbu kopsavilkuma protokola sastādīšana, pamatojoties uz atbildēm uz semināra jautājumiem.
Uzrakstiet uz tāfeles reakciju vienādojumus un izdariet atbilstošus secinājumus. Visi pārējie studenti savus secinājumus un vienādojumus ieraksta protokolos.
Reaģentu rakstura ietekme
Problēma:
Skolotājs: uzņemto vielu masas, sveramās cietvielu porcijas, sālsskābes koncentrācija, reakcijas apstākļi ir vienādi, bet tajā pašā laikā notiekošo procesu intensitāte (ūdeņraža izdalīšanās ātrums) atšķiras?
Diskusija:
Studenti: mēs paņēmām dažādus metālus.
Skolotājs: Visas vielas sastāv no ķīmisko elementu atomiem. Kā ķīmiskie elementi atšķiras atkarībā no jūsu zināšanām par D.I. Mendeļejeva periodisko likumu un periodisko sistēmu?
Studenti: Sērijas numurs, pozīcija D.I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā, tas ir, tiem ir atšķirīgas elektroniskās struktūras, un tāpēc vienkāršām vielām, ko veido šie atomi, ir atšķirīgas īpašības.
Skolotājs: tas ir, šīs vielas ir dažāda rakstura. Tādējādi ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no konkrētā reaģenta rakstura, jo tiem ir dažādas struktūras un īpašības.
Secinājums:
Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no reaģentu rakstura: jo aktīvāks ir metāls (viela), jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums.
Koncentrēšanās ietekme
Problēma: visu reaģējošo vielu raksturs, eksperimenta apstākļi ir vienādi, bet notiekošo procesu intensitāte (ūdeņraža izdalīšanās ātrums) ir atšķirīga?
Diskusija:
Skolotājs: Kāpēc atšķiras ķīmiskās reakcijas ātrums, jo reaģē vienas ķīmiskās dabas vielas?
Studenti: Kad mēs pievienojām ūdeni, mēs mainījām (samazinājām) sērskābes koncentrāciju vienā mēģenē, un ūdeņraža izdalīšanās intensitāte samazinājās.
Secinājums:
Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no reaģentu koncentrācijas: jo lielāka ir reaģentu koncentrācija, jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums.
Skolotāja skaidrojums: REAĢĒJOŠO VIELU KONCENTRĀCIJA.
Jo vairāk reaģentu daļiņu ir, jo tuvāk tās atrodas viena otrai, jo lielāka iespējamība, ka tās saduras un reaģēs. Pamatojoties uz lielu eksperimentālo materiālu 1867. g. Norvēģu zinātnieki K. Guldbergs un P. Vāge un neatkarīgi no viņiem 1865. gadā krievu zinātnieks N. I. Beketovs formulēja ķīmiskās kinētikas pamatlikumu, nosakot reakcijas ātruma atkarību no reaģentu koncentrācijām.
Reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu koncentrāciju reizinājumam, kas ir vienāds ar to koeficientiem reakcijas vienādojumā.
Šo likumu arī sauc masu darbības likums.Tas ir derīgs tikai gāzveida un šķidrām vielām!
2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3
1. vingrinājums. Uzrakstiet kinētiskos vienādojumus šādām reakcijām:
2. uzdevums.
Kā mainīsies reakcijas ātrums ar kinētisko vienādojumu?
v= kCA2CB, ja vielas A koncentrāciju palielina 3 reizes.
Atkarība no reaģējošo vielu virsmas laukuma
Problēma:
Skolotājs: visas vielas ir identiskas pēc savas ķīmiskās būtības, identiskas pēc masas un koncentrācijas, reaģē vienā temperatūrā, bet ūdeņraža izdalīšanās intensitāte (un līdz ar to arī ātrums) ir atšķirīga.
Diskusija:
Studenti: Vienas masas gabalam un krīta pulverim ir dažādi aizņemtie tilpumi mēģenē un dažādas slīpēšanas pakāpes. Kur šī slīpēšanas pakāpe ir vislielākā, ūdeņraža izdalīšanās ātrums ir maksimālais.
Skolotājs:šis raksturlielums ir reaģējošo vielu saskares virsmas laukums. Mūsu gadījumā kalcija karbonāta un H2SO4 šķīduma saskares virsmas laukums ir atšķirīgs.
Secinājums:
Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģējošo vielu saskares laukuma: jo lielāks ir reaģējošo vielu saskares laukums (slīpēšanas pakāpe), jo lielāks ir reakcijas ātrums.
Skolotājs:šāda atkarība ne vienmēr tiek novērota: piemēram, dažām neviendabīgām reakcijām, piemēram, Cietās gāzes sistēmā, ļoti augstā temperatūrā (vairāk nekā 500 0C) ļoti sasmalcinātas (pulverī) vielas spēj saķepināt, tādējādi samazinot. reaģējošo vielu saskares virsmas laukums.
Temperatūras ietekme
Problēma:
Skolotājs: Eksperimentam ņemtās vielas ir viena veida, arī ņemtā CuO pulvera masa un sērskābes koncentrācija ir vienāda, taču reakcijas ātrums ir atšķirīgs.
Diskusija:
Studenti: Tas nozīmē, ka mainot reakcijas temperatūru, mēs mainām arī tās ātrumu.
Skolotājs: Vai tas nozīmē, ka, paaugstinoties temperatūrai, palielināsies visu ķīmisko reakciju ātrums?
Studenti: Nē. Dažas reakcijas notiek ļoti zemā un pat mīnusā temperatūrā.
Secinājums:
Studenti: Līdz ar to jebkuras temperatūras izmaiņas par dažiem grādiem būtiski mainīs ķīmiskās reakcijas ātrumu.
Skolotājs: Praktiski šādi izklausās Van Hofa likums, kas būs spēkā šeit: Kad reakcijas temperatūra mainās uz katriem 10 ºC, ķīmiskās reakcijas ātrums mainās (palielinās vai samazinās) 2-4 reizes.
Skolotāja skaidrojums: TEMPERATŪRA
Jo augstāka temperatūra, jo aktīvākas ir daļiņas, palielinās to kustības ātrums, kā rezultātā palielinās sadursmju skaits. Reakcijas ātrums palielinās.
Vant Hofa noteikums:
Paaugstinoties temperatūrai uz katriem 10°C, kopējais sadursmju skaits palielinās tikai par ~ 1,6%, un reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes (par 100-300%).
Skaitli, kas parāda, cik reižu palielinās reakcijas ātrums, temperatūrai paaugstinoties par 10°C, sauc par temperatūras koeficientu.
Van Hofa likumu matemātiski izsaka ar šādu formulu:
KurV1 -reakcijas ātrums temperatūrāt2 ,
V2 - reakcijas ātrums temperatūrāt1 ,
y- temperatūras koeficients.
Atrisiniet problēmu:
Nosakiet, kā mainās noteiktas reakcijas ātrums, kad temperatūra paaugstinās no 10 līdz 500C. Reakcijas temperatūras koeficients ir 3.
Risinājums:
Aizvietojiet šīs problēmas formulā:
reakcijas ātrums palielināsies 81 reizi.
Katalizatora ietekme
Problēma:
Skolotājs: viela abos gadījumos ir viena, raksturs ir vienāds, vienā temperatūrā, reaģenta koncentrācija ir vienāda, kāpēc atšķiras ātrums?
Diskusija:
Skolotājs:Šādas vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas, sauc par katalizatoriem. Ir vielas, kas palēnina reakcijas, tās sauc par inhibitoriem.
Secinājums:
Studenti: Katalizatori palielina reakcijas ātrumu, samazinot aktivācijas enerģiju. Jo zemāka aktivācijas enerģija, jo ātrāka reakcija.
Dabā ir plaši izplatītas katalītiskās parādības: elpošana, barības vielu uzsūkšanās šūnās, proteīnu sintēze u.c. ir procesi, ko regulē bioloģiskie katalizatori – fermenti. Katalītiskie procesi ir dzīvības pamats tādā formā, kāda pastāv uz zemes.
Līdzība “Astoņpadsmitais kamielis” (lai izskaidrotu katalizatora lomu)
(ļoti sena arābu līdzība)
Reiz austrumos dzīvoja cilvēks, kas audzēja kamieļus. Viņš strādāja visu mūžu, un, kad viņš kļuva vecs, viņš aicināja savus dēlus pie sevis un sacīja:
"Mani bērni! Esmu kļuvis vecs un vājš un drīz nomiršu. Pēc manas nāves sadaliet atlikušos kamieļus, kā es jums saku. Tu, vecākais dēls, strādāji vissmagāk - paņem pusi kamieļu sev. Tu, vidējais dēls, tikko sāc man palīdzēt – ņem trešo daļu sev. Un tu, jaunākais, paņem devīto daļu.
Pagāja laiks, un vecais vīrs nomira. Tad dēli nolēma mantojumu sadalīt tā, kā tēvs viņiem novēlēja. Viņi izdzina ganāmpulku lielā laukā, saskaitīja, un izrādījās, ka ganāmpulkā ir tikai septiņpadsmit kamieļu. Un nebija iespējams tos dalīt ar 2, 3 vai 9! Neviens nezināja, ko darīt. Dēli sāka strīdēties, un katrs piedāvāja savu risinājumu. Un viņi jau bija noguruši strīdēties, bet nekad nenonāca pie kopīga lēmuma.
Tobrīd garām brauca kāds ceļotājs uz sava kamieļa. Dzirdot kliegšanu un strīdus, viņš jautāja: "Kas noticis?"
Un dēli stāstīja par savu nelaimi. Ceļinieks nokāpa no kamieļa, ielaida to barā un sacīja: "Tagad sadaliet kamieļus, kā tavs tēvs pavēlēja."
Un tā kā kamieļi bija 18, tad vecākais dēls paņēma pusi, tas ir, 9, vidējais dēls paņēma trešo, tas ir, 6 kamieļus, un jaunākais dēls paņēma devīto, tas ir, divus kamieļus. Un kad viņi šādi sadalīja ganāmpulku, laukā bija palicis vēl viens kamielis, jo 9+6+2 ir 17.
Un ceļotājs uzkāpa kamielī un jāja tālāk.
Laboratorijas darbi (protokols)
| Novērojumi | |||
| Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu īpašībām Zn + H2SO4(10%)= Mg + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu koncentrācijas Zn + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu virsmas laukuma neviendabīgām reakcijām Zn(granulas)+ H2SO4(10%)= Zn(pulveris)+ H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Reakcijas ātruma atkarība no temperatūras CuO + H2SO4 (10%) = CuO + H2SO4 (10%) karsēšana = | V 1 V 2 | ||
| Reakcijas ātruma atkarība no katalizatora klātbūtnes K2Cr2O7 | V 1 V 2 |
ATPOSTĪJUMS.
Ko mēs iemācījāmies šajā nodarbībā?
Izveidojiet kopu par tēmu “Faktori, kas ietekmē HR ātrumu”.
Kāpēc mums ir vajadzīgas zināšanas par faktoriem, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu?
Vai tie tiek izmantoti ikdienas dzīvē? Ja piemērojams, nosauciet pielietojuma jomas.
Tests par tēmu (5 minūtes).
Pārbaude
1. Ķīmiskās reakcijas ātrumu raksturo:
1) reaģējošo vielu molekulu vai jonu kustība viena pret otru
2) laiks, kurā beidzas ķīmiskā reakcija
3) ķīmiskajā reakcijā nonākušās vielas struktūrvienību skaits
4) vielu daudzumu izmaiņas laika vienībā tilpuma vienībā
Palielinoties reaģējošo vielu temperatūrai, ķīmiskās reakcijas ātrums:
1) samazinās
2) palielinās
3) nemainās
4) periodiski mainās
Palielinoties reaģējošo vielu saskares virsmas laukumam, ķīmiskās reakcijas ātrums:
1) samazinās
2) palielinās
3) nemainās
4) periodiski mainās
Palielinoties reaģentu koncentrācijai, ķīmiskās reakcijas ātrums:
1) samazinās
2) palielinās
3) nemainās
4) periodiski mainās
Lai palielinātu ķīmiskās reakcijas ātrumu
2CuS (TV)+ 3O2
(G.) = 2CuO(TV.) + 2SO2
(G.)
+
Jnepieciešams:
1) palielināt SO2 koncentrāciju
2) samazināt SO2 koncentrāciju
3) samazināt temperatūru
4) palielināt CuS slīpēšanas pakāpi
Normālos apstākļosar mazāko ātrumupastāv mijiedarbība starp:
3) Zn un HCl (10% šķīdums)
4) Mg un HCl (10% šķīdums)
Temperatūrai paaugstinoties no 10 līdz 30 °C, reakcijas ātrums, kura temperatūras koeficients = 3:
1) palielinās 3 reizes
2) palielinās 9 reizes
3) samazinās 3 reizes
4) samazinās 9 reizes
Pārbaudes darba novērtējums:
Testa atbildes:
Nav kļūdu - "5"
1-2 kļūdas - “4”
3 kļūdas - "3"
Mājasdarbs:
§13, lpp. 135-145.
O. S. Gabrieljans, G. G. Lisova. Ķīmija. 11. klase. Mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm. 11. izdevums, stereotipisks. M.: Bustards, 2009.
Reakcijai vielas tika ņemtas 400C temperatūrā un pēc tam uzkarsētas līdz 700C. Kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, ja tās temperatūras koeficients ir 2?
Kā mainīsies reakcijas ātrums, kas notiek saskaņā ar vienādojumu 2NO+O2=2NO2, ja abu vielu koncentrācija tiek palielināta 3 reizes?