1. Viela pentanols-2 attiecas uz:
1) primārie spirti, 2) sekundārie spirti; 3) terciārie spirti; 4) divvērtīgie spirti.
2. Ierobežojošs vienvērtīgais spirts nav:
1) metanols 2) 3-etilpentanols-1 3) 2-fenilbutanols-1 4) etanols
3. Cik izomēru savienojumu atbilst formulai C 3 H 8 O, cik no tiem pieder alkanoli? 1) 4 un 3 2) 3 un 3 3) 3 un 2 4) 2 un 2 5) 3 un 1
4. Cik izomēru, kas pieder pie ētera klases, ir 1-butanolam?
1) Viens 2) Divi 3) Trīs 4) Pieci
5. Pentanola-2 funkcionālās grupas izomērs ir:
1) pentanols-1 2) 2-metilbutanols-2 3) butanols-2 4) 3-metilpentanols-1
6. Cik primāro, sekundāro un terciāro spirtu ir norādīti zemāk?
1) CH 3 līdzstrāva 2 -OH 2) C2H5 -CH(CH3)-CH2-OH 3) (CH3)3 C-CH2-OH
4) (CH3)3C-OH d ) CH3-CH(OH)-C2H5 e ) CH3-OH
1) primārais - 3, sekundārais - 1, terciārais - 1 2) primārais - 2, sekundārais - 2, terciārais - 2
3) primārais - 4, sekundārais - 1, terciārais - 1 4) primārais - 3, sekundārais - 2, terciārais - 1
7. Kāda veida ķīmiskā saite nosaka gāzveida savienojumu neesamību starp hidroksi savienojumiem? vielas (normālos apstākļos)?
1) jonu 2) kovalentais 3) donors-akceptors 4) ūdeņradis
8. Spirtu viršanas temperatūras salīdzinājumā ar atbilstošo viršanas temperatūru ogļūdeņraži:
1) aptuveni salīdzināms; 2) zemāk; 3) augstāks; 4) nav skaidras savstarpējās atkarības.
9. Spirta molekulas ir polāras ūdeņraža saites polaritātes dēļ ar:
1) skābeklis; 2) slāpeklis; 3) fosfors; 4) ogleklis.
10. Izvēlieties pareizo apgalvojumu: 1) spirti ir spēcīgi elektrolīti; 2) spirti labi vada elektrību;
3) spirti – neelektrolīti; 4) spirti ir ļoti vāji elektrolīti.
11. Alkohola molekulas ir saistītas, jo:
1) intramolekulāro saišu veidošanās; 2) skābekļa saišu veidošanās;
3) ūdeņraža saišu veidošanās; 4) spirta molekulas nav saistītas.
Īpašības
12. Metanols nesadarbojas ar 1) K 2) Ag 3) CuO 4) O 2
13. Etanols nesadarbojas ar 1) NaOH 2) Na 3) HCl 4) O 2
14. Ar kurām no šīm vielām etanols nesadarbojas:
1) Na 2) NaOH 3) HBr 4) O 2
15. Ar kuru no šīm vielām reaģēs glicerīns?
1) HBr 2) HNO 3 3) H 2 4) H 2 O 5) Cu(OH) 2 6) Ag 2 O/NH 3
16. Propanols nesadarbojas ar 1) Hg 2) O 2 3) HCl 4) K
17.Glicerīns nereaģē ar
18. Etanols nereaģē ar 1) Na 2) CuO 3) HCOOH 4) CuSO4
19. Etilēnglikols nereaģē ar 1)HNO3 2)NaOH 3)CH3COOH 4)Cu(OH)2
20. Piesātinātajiem vienvērtīgajiem spirtiem raksturīga mijiedarbība ar
1) KOH (šķīdums) 2) K 3) Cu(OH) 2 4) Cu
21. Primārā butilspirta oksidēšanās rezultātā rodas:
1) propanāls; 2) butiraldehīds; 3) etanāls; 4) metanāls.
22. Oksidējot (dehidrogenējot) sekundāro spirtu, iegūst:
1) terciārais spirts 2) aldehīds 3) ketons 4) karbonskābe.
23. Kura no hidroksilgrupu saturošām vielām dehidrogenēšanas laikā pārvēršas par ketonu:
1) metanols 2) etanols 3) propanols-2 4) o-krezols.
24. Butanola-1 oksidēšanās rezultātā rodas :1) ketons 2) aldehīds 3) skābe 4) alkēns
25. Metanola oksidēšanās rezultātā rodas
1) metāns 2) etiķskābe 3) metanāls 4) hlormetāns
26. Propanola-2 oksidēšanās rezultātā rodas 1) aldehīds 2) ketons 3) alkāns 4) alkēns
27. Karsējot metanolu ar skābekli uz vara katalizatora, tas veidojas
1) formaldehīds 2) acetaldehīds 3) metāns 4) dimetilēteris
28. Kad etanolu karsē ar skābekli uz vara katalizatora, tas veidojas
1) etēns 2) acetaldehīds 3) dietilēteris 4) etāndiols
29. Viens no reakcijas produktiem, kas rodas, karsējot metanolu ar konc. sērskābe, ir 1) CH2 =CH2 2)CH3-O-CH3 3) CH3Cl4) CH4
30. Butanola-1 intramolekulārās dehidratācijas laikā veidojas:
1) butēns-1 2) butēns-2 3) dibutilēteris 4) butanāls.
31. Spirtu intramolekulārā dehidratācija izraisa veidošanos
1) aldehīdi 2) alkāni 3) alkēni 4) alkīni
32. Kāda viela veidojas, klātbūtnē karsējot etilspirtu līdz 140 o C
koncentrēta sērskābe?
1) acetaldehīds 2) dimetilēteris 3) dietilēteris 4) etilēns
33. Etanola skābās īpašības izpaužas reakcijā ar
1) nātrijs 2) vara (II) oksīds
3) hlorūdeņradis 4) paskābināts kālija permanganāta šķīdums
34. Kura reakcija norāda uz spirtu vājajām skābajām īpašībām:
1) Ar Na 2) ar NaOH 3) ar NaHCO 3 4) ar CaO
35. Spirtus iegūst no spirtiem, kad tie reaģē ar:
1) K M Nē 4 ; 2) O 2 3) CuO 4) Na
36. Propanol-1 reaģējot ar nātriju, veidojas:
1) propēns; 2) nātrija propilāts 3) nātrija etoksīds 4) propāndiols-1,2
37. Spirtus pakļaujot sārmu metāliem, veidojas:
1) viegli hidrolizējami karbonāti; 2) grūti hidrolizējami karbonāti;
3) grūti hidrolizējami alkoholāti; 4) viegli hidrolizējami alkoholāti.
38. Kāda viela veidojas pentanola-1 reakcijā ar kāliju?
1) C 5 H 12 OK; 2) C 5 H 11 OK; 3) C 6 H 11 OK; 4) C 6 H 12 Labi.
39. Viela, kas reaģē ar Na, bet nereaģē ar NaOH, pēc dehidratācijas alkēna iegūšana ir:
40. Kurš no šiem spirtiem visaktīvāk reaģē ar nātriju?
1) CH 3 līdzstrāva 2 OH 2)CF 3 CH 2 OH 3) CH 3 CH(OH) CH 3 4) (CH 3) 3 C-OH
41. Kāda ir pentanola-1 reakcijas ar ūdeņraža bromīdu produkta molekulārā formula?
1) C6H11Br; 2) C5H12Br; 3) C5H11Br; 4) C6H12Br.
42. Etanola reakcijas laikā ar sālsskābi H 2 SO 4 klātbūtnē,
1) etilēns 2) hloretāns 3) 1,2-dihloretāns 4) vinilhlorīds
43. Ar tikko nogulsnētu vara hidroksīdu ( II) nesadarbosies : 1) glicerīns;
2) butanons 3) propanāls 4) propāndiols-1,2
44. Svaigi pagatavotas Cu(OH) 2 nogulsnes izšķīdīs, ja pievienosiet tām
1) propāndiols-1,2 2) propanols-1 3) propēns 4) propanols-2
45. Glicerīnu ūdens šķīdumā var noteikt, izmantojot
1) balinātājs 2) dzelzs (III) hlorīds 3) vara (II) hidroksīds 4) nātrija hidroksīds
46. Kurš spirts reaģē ar vara (II) hidroksīdu?
1) CH 3 OH 2) CH 3 CH 2 OH 3) C 6 H 5 OH 4) HO-CH 2 CH 2 -OH
47. Raksturīga reakcija daudzvērtīgajiem spirtiem ir mijiedarbība ar
1) H 2 2) Cu 3) Ag 2 O (NH 3 šķīdums) 4) Cu(OH) 2
48. Viela, kas reaģē ar NaUnCu( Ak!) 2 ir:
1) fenols; 2) vienvērtīgais spirts; 3) daudzvērtīgais spirts 4) alkēns
49. Butānu var iegūt no etanola ar secīgu darbību
1) bromūdeņradis, nātrijs 2) broms (apstarošana), nātrijs
3) koncentrēta sērskābe (t> 140°), ūdeņradis (katalizators, t°)
4) ūdeņraža bromīds, nātrija hidroksīda spirta šķīdums
50. Propilspirtu var pārveidot par izopropilspirtu, secīgi iedarbojoties ar reaģentiem
1) hlorūdeņradis, nātrija hidroksīda spirta šķīdums
2) koncentrēta sērskābe (t > 140 o C), ūdens sērskābes klātbūtnē
3) kālija hidroksīda spirta šķīdums, ūdens
4) ūdeņraža bromīds, koncentrēta sērskābe (sildīšana)
51. Etāndiols-1,2 var reaģēt ar
1) vara (II) hidroksīds
2) dzelzs oksīds (II )
3) hlorūdeņradis
4) ūdeņradis
5) kālijs
6) fosfors
52. Propanols-1 mijiedarbojas ar vielām:
1) sudraba nitrāts
2) vara (II) oksīds
3) bromūdeņradis
4) glicīns
5) sudraba oksīds (NH 3 šķīdums)
6) vara(II) hidroksīds
Kvīts
53. Kādu reaģentu izmanto spirtu iegūšanai no haloalkāniem?
1) KOH ūdens šķīdums 2) H 2 SO 4 šķīdums 3) KOH spirta šķīdums 4) ūdens
54. Butanols-2 un kālija hlorīds veidojas mijiedarbībā
1) 1-hlorbutāns un KOH ūdens šķīdums 2) 2-hlorbutāns un KOH ūdens šķīdums
3) 1-hlorbutāns un KOH spirta šķīdums 4) 2-hlorbutāns un KOH spirta šķīdums
55. 2-hlorbutāna sārmainā hidrolīze galvenokārt rada
1) butanols-2 2) butanols-1 3) butanāls4) butēns-2
56. Kādu reaģentu izmanto spirtu iegūšanai no alkēniem?
1) ūdens 2) ūdeņraža peroksīds 3) vājš šķīdums H 2 SO 4 4) broma šķīdums
57. Etilēna katalītisko hidratāciju izmanto, lai iegūtu:
1) metanols; 2) etanols; 3) propanols; 4) butanols.
58. Butēns-1 reaģējot ar ūdeni, tas veidojas galvenokārt
1) buten-1-ol-2 2) butanol-2 3) butanol-1 4) buten-1-ol-1
59. Hidrējot 3-metilpentēnu-1, veidojas:
1) 3-metilpentanols-1 2) 3-metilpentanols-3 3) 3-metilpentanols-2 4) pentanols-2
60. Reakcijas rezultātā no etilēna var iegūt etanolu:
1) hidratācija 2) hidrogenēšana; 3)halogenēšana; 4)hidrohalogenēšana.
61. Kādus spirtus iegūst no aldehīdiem?
1) primārā 2) sekundārā 3) terciārā 4) jebkura
62. No kādas vielas var iegūt pentanolu-3:
1) pentēns-1 2) pentēns-2 3) 3-bromopentāns 4) 3-hlorpentāns
63. No kādas vielas var iegūt propanolu-2:
1) propēns 2) propanāls 3) 2-brompropāns 4) propanons-2
64. No kādas vielas nevar iegūt primāro spirtu?
1) ketons 2) aldehīds 3) alkēns 4) halogēnalkāns
65. No kura haloalkāna nevar iegūt sekundāro spirtu?
1) 2-hlorpropāns 2) 2-hlor-3-metilpentāns 3) 2-hlor-2-metilpropāns 4) 2-bromobutāns
66. Butanolu-1 nevar iegūt no:
1) butēns-1 2) butēns-2 3) 1-hlorbutāns 4) 1-brombutāns
67. Propanolu-1 nevar iegūt:
1) karbonilsavienojuma reducēšana; 2) alkēna hidratācija;
3) alkīna hidratācija; 4) halogēnalkāna hidrolīze.
68. Heksanolu-2 var iegūt hidratējot:
1) heksēns-1 2) heksēns-2 3) heksēns-3 4) heksēns-1
69. Reakcijā var iegūt etāndiolu
1) 1,2-dihloretāns ar spirta sārma šķīdumu 2) acetaldehīda hidratācija
3) etilēns ar kālija permanganāta šķīdumu 4) etanola hidratācija
70. Propanols-1 veidojas reakcijas rezultātā, kuras shēma ir
1) CH 3 CH 2 COH + H 2 → 2) CH 3 CH 2 COH + Cu(OH) 2 →
3) CH 3 CH 2 Cl + H 2 O → 4) CH 3 CH 2 CH + Ag 2 O →
71. Glikozes spirta fermentācijas rezultātā veidojas veidošanās
1) C 2 H 5 OH Un CO 2) CH3OH Un CO 2 3) C 2 H 5 OH Un CO24) CH3-CH(OH)-CO Ak!
72. Etanola ražošanas rūpnieciskā metode neietver:
1) glikozes spirta fermentācija; 2) etanāla hidrogenēšana
3)etilēna hidratācija 4)hloretāna hidrolīze
73. Izejvielas metanola ražošanai rūpniecībā ir
1) CO un H 2 2) HCHO un H 2 3) CH 3 Cl un NaOH 4) HCOOH un NaOH
74. Rūpniecībā no oglekļa monoksīda un ūdeņraža zem spiediena, paaugstinātā temperatūrā, in katalizatora klātbūtnē mēs iegūstam:
1) metanols; 2) etanols; 3) propanols; 4) butanols.
Fenoli
75. Cik daudz ir C 7 H 8 O sastāva fenolu? 1) Viens 2) Četri 3) Trīs 4) divi
76. Skābekļa atoms fenola molekulā veidojas
1) viens σ - savienojums 2) divi σ -savienojumi 3) viens σ - un viens π -saites 4) divi π - sakari
77. Fenoli ir stiprākas skābes nekā alifātiskie spirti, jo...
1) starp spirta molekulām veidojas spēcīga ūdeņraža saite
2) fenola molekula satur lielāku ūdeņraža jonu masas daļu
3) fenolos elektroniskā sistēma tiek novirzīta uz skābekļa atomu, kas izraisa lielāku benzola gredzena ūdeņraža atomu mobilitāti
4) fenolos O-H saites elektronu blīvums samazinās skābekļa atoma vientuļā elektronu pāra mijiedarbības dēļ ar benzola gredzenu
78. Izvēlieties pareizo apgalvojumu:
1) fenoli disociējas lielākā mērā nekā spirti;
2) fenoliem piemīt pamatīpašības;
3) fenoliem un to atvasinājumiem nav toksiskas iedarbības;
4) ūdeņraža atoms fenola hidroksilgrupā nevar tikt aizstāts ar metāla katjonu bāzu iedarbībā.
Īpašības
79. Fenols ūdens šķīdumā ir
1) stipra skābe 2) vāja skābe 3) vāja bāze 4) stipra bāze
1. Viela, kas reaģē ar Na Un NaOH , piešķirot violetu krāsu ar FeCl 3 ir:
1) fenols; 2) alkohols 3) ēteris; 4) alkāns
80. Benzola gredzena ietekmi uz fenola molekulā esošo hidroksilgrupu pierāda fenola reakcija ar
1) nātrija hidroksīds 2) formaldehīds 3) broma ūdens 4) slāpekļskābe
81. Iespējama ķīmiska mijiedarbība starp vielām, kuru formulas ir:
1) C 6 H 5 OH un NaCl 2) C 6 H 5 OH un HCl 3) C 6 H 5 OH un NaOH 4) C 6 H 5 ONa un NaOH.
82. Fenols nesadarbojas ar
1) metāns 2) metāns 3) slāpekļskābe 4) broma ūdens
83. Fenols mijiedarbojas ar
1) sālsskābe 2) etilēns 3) nātrija hidroksīds 4) metāns
84. Fenols neiedarbojas ar vielu, kuras formula ir
KOH 3) B r 2 4) Cu (Ak! ) 2
86. Skābās īpašības visspilgtāk izpaužas 1) fenolā 2) metanolā 3) etanolā 4) glicerīnā
87. Kad fenols reaģē ar nātriju,
1) nātrija fenolāts un ūdens 2) nātrija fenolāts un ūdeņradis
3) benzols un nātrija hidroksīds 4) nātrija benzoāts un ūdeņradis
88. Izveidot atbilstību starp izejvielām un produktiem, kas pārsvarā veidojas to mijiedarbības laikā.
SĀKUMA VIELAS MIJIEDARBĪBAS PRODUKTI
A) C6H5OH + K 1) 2,4,6-tribromfenols + HBr
B) C6H5OH + KOH 2) 3,5-dibromfenols + HBr
B) C 6 H 5 OH + HNO3 3) kālija fenolāts + H 2
D) C6H5OH + Br2 (šķīdums) 4) 2,4,6-trinitrofenols + H2O
5) 3,5-dinitrofenols + HNO3
6) kālija fenolāts + H 2 O
89. Saskaņojiet izejvielas un reakcijas produktus .
SĀKUMA VIELAS REAKCIJAS PRODUKTI
A) C 6 H 5 OH + H 2 1) C 6 H 6 + H 2 O
B) C 6 H 5 OH + K 2) C 6 H 5 OK + H 2 O
B) C 6 H 5 OH + KOH 3) C 6 H 5 OH + KHCO 3
D) C 6 H 5 OK + H 2 O + CO 2 4) C 6 H 11 OH
5) C 6 H 5 OK + H 2
6) C 6 H 5 COOH + KOH
90. Fenols mijiedarbojas ar šķīdumiem
1) C u (OH) 2
2) H 2 SO 4
3) [Ag (N.H. 3 ) 2 ]Ak!
4) F ES l 3
5) B r 2
91. Fenols reaģē ar
1) skābeklis
2) benzols
3) nātrija hidroksīds
4) hlorūdeņradis
5) nātrijs
6) silīcija oksīds (IV)
Kvīts
92. Ja ūdeņradi aromātiskajā gredzenā aizstāj ar hidroksilgrupu, veidojas:
1) esteris; 2) ēteris; 3) alkohola ierobežošana; 4) fenols.
93. Reakcijā var iegūt fenolu
1) benzoskābes dehidratācija 2) benzaldehīda hidrogenēšana
3) stirola hidratācija 4) hlorbenzols ar kālija hidroksīdu
Alkoholi. Fenoli. Variants #1
1.Kādai savienojumu klasei pieder glicerīns:
2.Kāds savienojums veidojas, mijiedarbojoties etilspirtam un butānskābei:
1. C 2 N 5 SOOS 2 N 5 2. CH 3 SOOS 3 N 7 3. C 3 N 7 SOOS 2 N 5 4. C 3 N 7 SOS 2 N 5
3. Norādiet vielu X 3 CH ķēdē 3 CH 2 VIŅŠ H2 SO 4, t → X 1 HCI → X 2 Na , t → X 3
1. Acetilēns 2. Butāns 3. Etāns 4. 2-butēns
4. Nātrija hidroksīds normālos apstākļos veido sāli, mijiedarbojoties ar:
1. Fenols 2. Etanols 3. Acetaldehīds 4. Anilīns
5. Tulkojums C 2 N 4 → C 2 N 5 To veic reakcija:
1. Hidratēšana 2. Hidrogenēšana 3. Dehidratācija 4. Degšana
6. Kvalitatīva reakcija uz etilēnglikolu ir tā mijiedarbība ar:
1. Cu(OH) 2 2. Ba(OH) 2 3. Si 4. CH 3 UNS
7. Esteri ir reakcijas produkti:
1. Spirts ar aldehīdu 2. Divi spirti 3. Alkēni ar ūdeni 4. Skābes ar spirtiem
8. C 2 N 5 PARNun to var iegūt, etanolam reaģējot ar:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. CH molekulā 3 PARNun pastāv šādi ķīmisko saišu veidi:
1. Tikai kovalentais 2. Polārais kovalentais un nepolārais kovalentais
3. Tikai jonu 4. Kovalents polārs un jonu
10. Pārveidošanas shēmā C 2 N 6 → A → C 2 N 5 OH viela “A” ir:
1. Hloretāns vai etilēns 2. Tikai hloretāns 3. Tikai etilēns 4. Acetaldehīds
11. Vara glicerāts (II) var iegūt, normālos apstākļos reaģējot glicerīnam ar:
1. Cu 2. CuO 3. Cu(OH) 2 4. CCes 2
12. Kāds ir vielas nosaukums: CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 – CH – CH – CH 2 --S – CH 2 VIŅŠ
CH 3
1,2,3,5,5 –tetrametilheksanols-6 2. 2,2,4,5-tetrametilheksanols-1 3. 2,3,5,5-tetrametilheksanols-1 4. 2,3,5,5-tetraetilheksanols-1
13 . Norādiet fenola homologa formulu:
1. C 6 N 5 OH 2. C 7 N 7 VIŅŠ 3.C 8 N 17 VIŅŠ 4.C 9 N 17 VIŅŠ
14. Kā noteikt, kurā mēģenē ir etanols un kurā fenola ūdens šķīdums:
1. Aktīvā metāla darbība 2. Broma ūdens darbība
3. Sārma šķīduma darbība 4. Lakmusa darbība
15. Kvalitatīva reakcija uz fenoliem ir krāsainu kompleksu veidošanās ar šķīdumu:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI 3 4. CuSO 4
16. Dimetilēteris un etilspirts ir:
1. Strukturālie izomēri 2. Ģeometriskie izomēri
3. Homologi 4. Tā pati viela
17. Fenola-formaldehīda sveķu veidošanās ir reakcija:
1. Polimerizācija 2. Polikondensācija 3. Kopolimerizācija 4. Savienojumi
18. Kurai vielai ir visizteiktākās skābās īpašības:
1. N 2 O 2. CH 3 VIŅŠ 3.C 2 N 5 VIŅŠ 4.C 6 N 5 VIŅŠ
19. Fenola un nātrija mijiedarbības produktu sauc:
1. Nātrija fenilāts 2. Nātrija benzoāts 3. Nātrija fenolāts 4. Nātrija acetāts
20. Sakārtojiet skābo īpašību pieauguma secībā:
1) 2-nitrofenols 2) fenols 3) 2,4,6-trinitrofenols 4) 2,4-dinitrofenols
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. Kādu vielu ūdens šķīdumos lakmusam ir zila krāsa:
1. Etiķskābe 2. Metilformiāts 3. Kālija fenolāts 4. Glikoze
22. Kad 92 g sver etanols mijiedarbojas ar nātriju, kas sver 50 g, iegūst gāzes svaru:
1. 2 g 2. 4 g 3. 3 g 4. 1 g
23. Kāds gaisa daudzums nepieciešams 2 molu etanola pilnīgai sadegšanai:
1. 44,8 l 2. 134,4 l 3, 640 l 4, 320 l
24. Pievienojot broma ūdens pārpalikumu 40 ml fenola šķīduma etanolā, blīvums 0,8 g/ml, izveidojās 6,62 g nogulsnes. Fenola masas daļa sākotnējā šķīdumā bija:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%
Alkoholi. Fenoli. Variants Nr.2
1.Kādai savienojumu klasei pieder etilēnglikols:
Vienvērtīgie spirti 2. Ēteri 3. Daudzvērtīgie spirti 4. Aldehīdi
2.Kāds savienojums veidojas, mijiedarbojoties etilspirtam un propānskābei:
1. C 2 N 5 SOOS 2 N 5 2. CH 3 SOOS 3 N 7 3. C 3 N 7 SOOS 2 N 5 4. C 3 N 7 SOS 2 N 5
3. Transformācijas shēmā C 2 N 6 → A → C 2 N 5 OH viela A ir:
1. Hloretāns vai etilēns 2. Tikai etilēns 3. Tikai hloretāns 4. Acetaldehīds
4. Norāda vielas formulu, ko iegūst, etanolam reaģējot ar hlorūdeņradi:
1. CH 3 AREs 2.CH 2 CI–CH 2 CI 3.C 2 H 5 CI 4.CH 2 =CHCI
5. Izopropilspirtu dehidrējot, veidojas:
1. Etilēns 2. Acetilēns 3. Propilēns 4. Propīns
6. Kvalitatīva reakcija uz glicerīnu ir tā mijiedarbība ar:
1. Cu(OH) 2 2. Ba(OH) 2 3. Si 4. CH 3 UNS
7. Spirtu funkcionālā grupa:
1. – COOH 2. – SON 3. –N.H. 2 4. – VIŅŠ
8. Kāda viela tiek iegūta etanola intramolekulārās dehidratācijas rezultātā:
1. Dietilēteris 2. Etēns 3. Dimetilēteris 4. Etāns
9. Jau pirmais spirtu pārstāvis ir šķidrums, to var izskaidrot:
1. Spirtu liela molekulmasa 2. KlātbūtnesR 2 hibrīds atoms
3. Ūdeņraža saites klātbūtne 4. Spirtu spēja dehidrēt
10. Kāda viela oksidē metanolu formaldehīdā?
1. Ūdeņradis 2. Nātrijs 3. Vara oksīds (II) 4. Ūdeņraža peroksīds
11. Propanskābei reaģējot ar metanolu koncentrētas sērskābes klātbūtnē, iegūst vielu, kas pieder pie klases:
1. Ēteri 2. Sāļi 3. Esteri 4. Aminoskābes
12. Kurai organisko savienojumu klasei pieder karbolskābe:
1. Spirti 2. Fenoli 3. Aldehīdi 4. Karbonskābes
13. Kā sauc vielu CH 3 CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 – CH – CH – CH – C – CH 2 VIŅŠ
1,2,3,4,5 –tetrametilheksanols-6 2. 2,2,4,5-tetrametilheksanols-1 3. 2,3,4,5-tetrametilheksanols-1 4. 2,3,4,5-tetraetilheksanols-1
14. Kurā pārī abas vielas reaģē gan ar nātrija, gan nātrija hidroksīdu:
1. Etiķskābe un fenols 2. Metanols un toluols 3. Etanols un fenols 4. Benzols un etanols
15. Var atšķirt etilspirtu un glicerīnu:
1. Hidrogenēšanas reakcija 2. Mijiedarbība ar vara hidroksīdu(II)
3. Mijiedarbība ar sālsskābi 4. Mijiedarbība ar broma ūdeni
16. Norādiet ὅ - saišu skaitu fenola molekulā:
1. 12 2. 11 3. 15 4. 13
17. Norādiet vielu pāri, kas savā starpā sajaucas (tas ir, veido īstu šķīdumu) jebkurā attiecībā:
1. N 2 O (g), CaCO 3 (T) 2. N 2 O (w), S 2 N 5 OH (w) 3. N 2 O (w), S 6 N 6 (g) 4. N 2 O (w), S 6 N 5 NN 2 (un)
18. Sakārtojiet vielas skābo īpašību pieauguma secībā:
1) Ūdens 2) Fenols 3) Metanols 4) Etiķskābe
1. 1,3,2,4 2. 3,1,2,4 3. 2,1,4,3 4. 4,2,1,3
19. Rūpniecībā fenolu iegūst no:
1. Izopropilbenzols (kumens) 2. Hlorbenzols 3. Benzolsulfonskābes 4. Visas atbildes ir pareizas
20. Ar kuru no šīm vielām fenols reaģē:
1) ūdens 2) kālijs 3) etanols 4) slāpekļskābe 5) ūdeņradis 6) formaldehīds
1. 2,3,4,6 2. 1,2,5,6 3. 1,3,4,5 4. 2,4,5,6
21. Kādas īpašības atspoguļo fenola īpašības:
1) Bezkrāsaini kristāli 2) Gaistošs šķidrums 3) Bez smaržas
4) Ir raksturīga smarža 5) labi šķīst ūdenī 6) Toksisks
1. 1,3,5,6 2. 2,4,6 3. 1,4,6 4. 1,4,5,6
22. Piesātinātam vienvērtīgajam spirtam, kas sver 3,5 g, mijiedarbojoties ar nātriju, izdalās gāze ar tilpumu 0,56 litri. Alkohola relatīvā molekulmasa ir:
1. 70 2. 60 3. 46 4. 88
23. Kāds skābekļa tilpums būs nepieciešams 1454,7 kJ enerģijas iegūšanai, ja metanola pilnīgas sadegšanas termiskais efekts ir 727,35 kJ:
1. 134,4 l 2. 67,2 l 3. 44,8 l 4, 160 l
24. Kāds oglekļa dioksīda tilpums izdalīsies, sadedzinot 100 g 92% etilspirta šķīduma:
1. 11.2 l 2. 22.4 l 3. 44.8 l 4. 89.6 l
Atbildes uz testiem “Alkoholi. Fenoli"
Variants Nr.1 Variants Nr.2
1 – 3 1 – 3
2 – 3 2 – 1
3 – 2 3 – 1
4 – 1 4 – 3
5 – 1 5 – 3
6 – 1 6 – 1
7 – 4 7 – 4
8 – 1 8 – 2
9 – 4 9 – 3
10 – 1 10 – 3
11 – 3 11 – 3
12 – 2 12 – 2
13 – 2 13 - 3
14 – 2 14 – 1
15 – 3 15 – 2
16 – 1 16 – 1
17 – 2 17 – 2
18 – 4 18 – 2
19 – 3 19 – 2
20 – 4 20 – 4
21 – 3 21 – 3
22 – 2 22 – 1
23 – 3 23 – 1
24 – 1 24 - 4
Tests par tēmu: “Alkoholi”
1. iespēja.
A daļa.
A1.
1) C3H6O 2) C6H5OH 3) C3H8O 4) C3H6O2
A2.
A3. Starp paziņojumiem:
A. Visi spirti labi šķīst ūdenī.
B. Starp spirta un ūdens molekulām veidojas ūdeņraža saites, −
1) tikai A ir pareiza
2) tikai B ir pareiza
3) abi apgalvojumi ir patiesi
4) abi apgalvojumi ir nepareizi
A4. Zilas vara (II) hidroksīda nogulsnes veido rudzupuķu zilu šķīdumu, pakļaujot to
1) butilēns 2) butanols 3) butāndiols-1,2 4) butadiēns-1,3
A5. . Metanols nevar rodas reakcijā
1) oglekļa monoksīds ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē
2) hlormetāns ar sārmu ūdens šķīdumu
3) metānskābes dehidratācija
4) formaldehīda hidrogenēšana
B daļa.
IN 1. Propanols -1 reaģē
1) Intramolekulāra dehidratācija
2) ar hlorūdeņradi
3) ar nātrija hidroksīdu
4) ar paskābinātu kālija permanganāta šķīdumu
5) "sudraba spogulis"
6) hidrolīze.
C daļa.
1. Veiciet transformācijas:
CaS2 https://pandia.ru/text/78/080/images/image002_5.png" width="234" height="29 src=">
2. Piesātinātā vienvērtīgā spirta mijiedarbības rezultātā ar ūdeņraža hlorīdu, kas sver 18,25 g, tika iegūts organisks produkts ar svaru 46,25 g un ūdens. Nosakiet spirta molekulāro formulu.
Tests par tēmu "Alkoholi"
3. iespēja.
A daļa.
A1. Piesātināto vienvērtīgo spirtu klase var ietvert vielu ar sastāvu
1) C3H6O 2) C6H5OH 3) C4H10O 4) C3H6O2
A2. Etanolu raksturo izomerisms
1) oglekļa karkass 2) ģeometrisks
3) starpklases 4) funkcionālās grupas pozīcijas
A3. Par spirtu ražošanas metodēm nav piemērojams
1) alkīnu hidratācija
2) alkēnu hidratācija
2) alkilhalogenīdu hidrolīze
3) karbonilsavienojumu reducēšana
A4. Viens no reakcijas produktiem, kas rodas, karsējot metanolu ar koncentrētu sērskābi, ir
1) CH2─CH2 2) CH3─Cl 3) CH4 4) CH3─O─CH3
A5. Etilēnglikols reaģē ar
1) HCl 2) NaOH 3) CH3COONa 4) CuSO4
B daļa.
IN 1. Metanols reaģē ar
1) hlorūdeņradis
4) vara (II) oksīds
6) etiķskābe.
C daļa.
1. Veiciet transformācijas:
2. Kad 30 g piesātināta vienvērtīgā spirta mijiedarbojās ar nātrija metālu, izdalījās 5,6 litri ūdeņraža. Nosakiet sākotnējā spirta formulu.
Noslēguma tests par tēmu “Spirti un fenoli”
A daļa
Izvēlieties vienu pareizo atbildi no četrām piedāvātajām atbildēm.
A1. Piesātināto vienvērtīgo spirtu klase var ietvert vielu ar sastāvu
1) C 3 H 6 O 2) C 6 H 5 OH 3) C 3 H 8 O 4) C 3 H 6 O 2
A2. Vielai, kuras struktūra ir CH 3 ─CH─CH─CH 3, ir nosaukums
1) 2-metilbutanols-3 2) 3-metilpropanols-2
3) 2-metilpropanols-2 4) 3-metilbutanols-2
A3. Etanolu raksturo izomerisms
1) oglekļa karkass 2) ģeometrisks
3) starpklases 4) funkcionālās grupas pozīcijas
A4. Propanola-2 homologs ir
1) propāns 2) propanols-1
3) metiletilēteris 4) butanols-2
A5. Starp paziņojumiem:
A. Visi spirti labi šķīst ūdenī.
B. Starp spirta un ūdens molekulām veidojas ūdeņraža saites, ?
1) tikai A ir pareiza
2) tikai B ir pareiza
3) abi apgalvojumi ir patiesi
4) abi apgalvojumi ir nepareizi
A6. Metanolam ir augstāka viršanas temperatūra nekā etānam, jo
1) metanolam ir lielāka molekulmasa
2) metanola molekula satur skābekļa atomu
3) starp metanola molekulām veidojas ūdeņraža saites
4) etāna molekulā starp oglekļa atomiem ir nepolāras kovalentās saites
A7. Alkoholiem piemīt vājas skābes īpašības, jo
1) O?H saites polaritāte
2) laba šķīdība ūdenī
3) ogļūdeņraža radikāļa ietekme uz O?H grupu
4) vientuļa elektronu pāra klātbūtne skābekļa atomā
A8. No tālāk uzskaitītajām vielām skābes īpašības ir visizteiktākās
1) propanols-1 2) fenols 3) propāns 4) ūdens
A9. Etanola skābās īpašības izpaužas reakcijā ar
1) nātrijs
2) vara(II) oksīds
3) hlorūdeņradis
4) paskābināts KMnO 4 šķīdums
A10. Benzola gredzena ietekmi uz fenola molekulas hidroksilgrupu pierāda fenola reakcija ar
1) broma ūdens 2) nātrija hidroksīds
3) slāpekļskābe 4) formaldehīds
A11. Zilas vara (II) hidroksīda nogulsnes veido rudzupuķu zilu šķīdumu, pakļaujot to
1) butilēns 2) butanols 3) butāndiols-1,2 4) butadiēns-1,3
A12. Propanola-2 oksidēšanās rezultātā rodas
1) alkēns 2) daudzvērtīgais spirts
3) aldehīds 4) ketons
A13. Starp paziņojumiem:
A. Aizvietošanas reakcijas fenola benzola gredzenā notiek vieglāk nekā benzolā.
B. Fenols, atšķirībā no etanola, nereaģē ar sārmiem, ?
1) tikai A ir pareiza
2) tikai B ir pareiza
3) abi apgalvojumi ir patiesi
4) abi apgalvojumi ir nepareizi
A14. Pārvērtību ķēdē CH 3 ─CH 2 ─OH?X? CH 2 OH─CH 2 OH viela X ir
1) CH2Cl─CH2Cl2)CH2═CH2
3) CH3─CH2Cl4)CH3─CH═O
A15. Metanols nesadarbojas Ar
1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl
A16. Viens no reakcijas produktiem, kas rodas, karsējot metanolu ar koncentrētu sērskābi, ir
1) CH 2 - CH 2 2) CH 3 - Cl 3) CH 4 4) CH 3 - O - CH 3
A17. Karsējot 1-propanolu ar koncentrētu sērskābi temperatūrā virs 140 o, tas pārsvarā veidojas
1) ēteris 2) esteris 3) aldehīds 4) alkēns
A18. Etilēnglikols reaģē ar
1) HCl 2) NaOH 3) CH 3 COONa 4) CuSO 4
A19. Skābekļa daudzums, kas nepieciešams 1 mola etilspirta pilnīgai sadegšanai, ir vienāds ar
1) 1 mol 2) 2 mol 3) 3 mol 4) 5 mol
A20. Pārsvarā sekundārais alkohols veidojas hidratācijas laikā
1) CH2═CH─СCl3 2) CH3─CH═CH(CH3)─CH3
3) CH2-CH24)CH2-CH-CH3
A21. Reakcijā var iegūt propāndiolu-1,2
1) 1,2-dihlorpropāns ar spirta sārma šķīdumu
2) propēns ar kālija permanganāta šķīdumu
3) propanola hidratācija
4) propīna hidratācija
A22. Kad butēns-1 reaģē ar ūdeni, tas veidojas galvenokārt
1) butanols-2 2) butēn-1-ols-2
3) butanols-1 4) butēn-1ols-1
A23. Butanolu-2 var iegūt
1) butēna-1 hidratācija
2) butanāla samazināšana
3) 1-hlorbutāna sārmaina hidrolīze
4) butānskābes reducēšana
A24. Metanols nevar rodas reakcijā
1) oglekļa monoksīds ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē
2) hlormetāns ar sārmu ūdens šķīdumu
3) metānskābes dehidratācija
4) formaldehīda hidrogenēšana
A25. Par spirtu ražošanas metodēm nav piemērojams
1) alkīnu hidratācija
2) alkēnu hidratācija
2) alkilhalogenīdu hidrolīze
3) karbonilsavienojumu reducēšana
^ B daļa
Atbilde uz šīs daļas uzdevumiem ir skaitļu secība vai skaitlis.
IN 1. Saskaņojiet izejvielas ar reakcijas galveno produktu.
SĀKUMA VIELAS
A) CH 3 ─ CH 2 ─ CH 2 Cl + NaOH
B) CH2═CH─CH3 + H2O
B) CH 3 ─CHOH─CH 3 + CuO
D) CH3─CH2─CH═O + H2
REAKCIJAS PRODUKTS
1) CH 3 ─СО─С 3
2) CH3 ─CHOH─CH3
3) HO─CH2─CH2─CH3
4) CH3─CH2─CH═O
5) CH 3 ─CH 2 ─COOH
Atbilde ir skaitļu secība. Atbildē norādītos skaitļus var atkārtot.
AT 2. Saskaņojiet vielas nosaukumu ar tās viršanas temperatūru.
VIELAS NOSAUKUMS
A) metanols
B) propāns
B) propanols-1
D) propanols-2
VĀRĪŠANAS TEMPERATŪRA
4) + 97 o C
.
3. plkst. Ķīmiskās reakcijas ir praktiski iespējamas
1) C 2 H 5 OH + NaOH (šķīdums) ?
2) C 6 H 5 OH + NaHCO 3?
3) CH 3 OH + CuO
4) C 2 H 5 OH 
5) C 6 H 5 OH + Br 2 ∙aq?
6) C 6 H 5 OH + HCl?
Atbilde ir skaitļu secība .
4. plkst. Sakārtojiet vielas skābo īpašību pieauguma secībā
Atbilde ir skaitļu secība .
5. plkst. Ūdeņraža tilpums (standarta apstākļos), kas izdalās 9,2 g etanola un 9,2 g nātrija mijiedarbības laikā, ir vienāds ar ... l.
Atbilde ir skaitlis, kas noteikts līdz tuvākajai simtdaļai .
^ Pareizo atbilžu tabula
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 3 | 4 | 3 | 4 | 2 | 3 | 1 | 2 | 1 | 2 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 3 | 4 | 1 | 2 | 2 | 4 | 4 | 1 | 3 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | IN 1 | AT 2 | 3. plkst | 4. plkst | 5. plkst |
| 2 | 1 | 1 | 3 | 1 | 3213 | 2143 | 345 | 3142 | 2,24 |
Pašvaldības izglītības iestāde
"Kalnu vidusskola"
Krasnenskas rajons, Belgorodas apgabals
"Alkoholi"
Frolova Marija Sergejevna,
ķīmijas un bioloģijas skolotājs
Pašvaldības izglītības iestāde "Kalnu vidusskola"
Krasnenskas rajons, Belgorodas apgabals"
Ķīmijas kontroldarbs 10. klasē par tēmu
"Alkoholi"
Darbs sastāv no 1 daļas un ietver 12 uzdevumus, pamata līmenis. Katram uzdevumam ir 4 iespējamās atbildes, no kurām tikai viena ir pareiza. Par katra uzdevuma izpildi - 1 punkts. Maksimālais punktu skaits ir 12. Darba izpildei atvēlētas 15 minūtes.
Par izpildītiem uzdevumiem saņemtie punkti tiek summēti.
Es novēlu jums panākumus!
Darbības novērtēšanas sistēma.
12 -11 punkti - "5"
8 - 7 punkti - "3"
10 - 9 punkti - "4"
6 vai mazāk punkti - "2"
Ķīmijas ieskaite 10. klase
"Alkoholi"
1. iespēja.
A) - CHO ; b) – COOH; c) - NH2; d) - OH.
2. Noņemiet “papildu” vielu.
A ) C3H7OH, b) C2H5OH, c) CH3COH, d) CH3OH.
3. Spirts, kura struktūrformula ir CH 3 -CH 2 -CH - CH 2 -OH
CH 3
sauca:
a) 2-metilpropanolu; b) pentanols-1;
c) 2-metilbutanols-1; d) metilbutanols-1;
4. Palielinoties relatīvajai molekulmasai, spirtu šķīdība
a) pasliktinās; b) nemainās; c) uzlabojas; d) izmaiņas.
5.C 2H 5O N a var iegūt, etanolam reaģējot ar:
A) Na H; b) NaI; c) Na; d) NaOH.
6. Esterifikācijas reakcija ir mijiedarbības reakcija starp:
a) alkohols un skābe; b) aldehīds un skābeklis;
c) divi identiski spirti; d) alkohols un bāze.
7. Etanols NEreaģē ar
a) ūdens; b) vara (II) hidroksīds; c) vara oksīds (II); d) skābeklis.
8. Karsējot virs 140 o C H 2 SO 4 klātbūtnē no etanola, iegūst:
a) metāns; b) etilēnglikolu; c) etilēns; d) acetilēns.
9. Ūdeņraža saites NAV izveidotas starp molekulām:
a) metanols; b) propanols; c) ūdens; d) ūdeņradis.
10. Izopropilspirtu dehidrējot, veidojas:
a) etilēns; b) acetilēns; c) propilēns; c) propīns.
11. Daudzu ķīmisko nozaru izejvielas ir:
a) metanols; b) etanols; c) propanols; c) butanols.
12.Norādiet pāri, kurā abas vielas satur funkcionālo grupu -OH
a) acetaldehīds, fenols; b) metanols, fenols; c) propanols, benzols;
d) formaldehīds, etanols.
Ķīmijas ieskaite 10. klase
"Alkoholi"
2. iespēja.
1. Spirta molekula satur funkcionālu grupu
A) - CHO ; b) - OH; c) - NH2; d) – COOH.
2. Vielu CH 3 – CH – CH 2 OH sauc:
|
CH 3
a) 2 – metilpropanols – 1;
b) izobutanolu;
c) butanols – 1;
d) 2,2 – dimetiletanols.
3. Klasificējiet vielu CH 3 -CH 2 -CH - CH 3
a) vienvērtīgs sekundārs piesātināts spirts;
b) divvērtīgais primārais piesātinātais spirts;
c) vienvērtīgais primārais nepiesātinātais spirts;
d) vienvērtīgais sekundārais nepiesātinātais spirts.
4. Spirti, kuru molekulā ir līdz 15 oglekļa atomiem, ir:
a) grūti; b) visi šķidrumi; c) šķidrumi un cietas vielas;
d) galvenokārt šķidrumi.
5. Kurš izomērijas veids NAV raksturīgs spirtiem:
a) oglekļa skeleta izomērija; b) hidroksogrupas stāvokļa izomērija
c) starpklases izomerisms; d) obligāciju pozīciju izomērija.
6. C 2 H 4 → C 2 H 5 OH pārnesi veic ar reakciju:
a) degšana; b) mitrināšana ; c) dehidratācija; d) hidrogenēšana.
7.Kāds savienojums veidojas, mijiedarbojoties etilspirtam un butānskābei:
a) C2H5SOOS2H5; b) CH3COOSH3; c) C 3 H 7 SOS 2 H 5 d) C 3 H 7 SOS 2 H 5.
8. Reakcijas produkti degšanas reakcijā ir:
a) oglekļa dioksīds un ūdens ; b) ēteris; c) esteris; d) sāls.
9. Jūs to nevarat iegūt no alkohola.
a) esteris; b) ēteris, c) alkēns; d) halogēns.
10. CH 3 ON molekulā ir šāda veida ķīmiskās saites:
A ) tikai kovalenta; b) kovalento polāro un kovalento nepolāro;
c) tikai jonu; d) kovalentā polārā un jonu.
11. Kāda viela oksidē metanolu par formaldehīdu:
a) ūdeņradis; b) nātrijs; c) vara oksīds (II); d) ūdeņraža peroksīds.
12. Etilspirtu NEIZMANTO:
a) medicīnā; b) kosmētikas rūpniecībā;
c) pārtikas rūpniecība; d) lauksaimniecībā.
Atbildes.
№ opciju
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
G
V
V
A
V
A
b
V
G
G
V
G
2
b
A
A
b
G
b
G
A
G
G
V
G
Izmantotās literatūras saraksts:
1. Rudzītis, G.E. Ķīmija. Organiskā ķīmija: mācību grāmata 10. klasei vispārējās izglītības iestādēs [Teksts] / G.E.Rudzītis, F.G.Feldmanis. – M.: Izglītība, 2009.
2. Gavruseiko N.P. Pārbaudes darbs organiskajā ķīmijā. Didaktiskais materiāls. Skolotāja rokasgrāmata. [Teksts]/ N.P.Gavruseiko. – M.: Izglītība, 1988.-48 lpp.: ill. – ISBN 5-09-000638-4.