“Kimyəvi reaksiyaların sürəti” mövzusunda dərs planı
9-cu sinif
kimya müəllimi O.V. Zaloznıx
Hədəf:Şagirdləri “kimyəvi reaksiyaların sürəti” anlayışı və ondan asılı olan amillərlə tanış etmək.
Tapşırıqlar:
Təhsil: kimyəvi reaksiyaların sürəti və onun ölçü vahidləri haqqında fikir verin. Onun təbiətdə və insan fəaliyyətində əhəmiyyətini göstərmək; reaksiya sürətinə təsir edən amilləri müəyyənləşdirin. Katalizatorlar haqqında biliklərinizi dərinləşdirin. Şagirdləri kimyəvi reaksiyaların fazaya (aqreqasiya vəziyyətinə) görə təsnifatı ilə tanış etmək: homo və heterojen.
Təhsil: tələbələrin təlim fəaliyyətlərini idarə etmək bacarıqlarını inkişaf etdirmək; müstəqil təfəkkürün inkişafı; laboratoriya təcrübələrini yerinə yetirərkən praktiki bacarıqların təkmilləşdirilməsi; öyrənilən materialda əsas şeyi vurğulamaq, müşahidə etmək, müqayisə etmək, təhlil etmək və nəticə çıxarmaq bacarığının inkişafı.
Tərbiyəçilər: cütlük və qrup işi zamanı ünsiyyət bacarıqlarını inkişaf etdirmək; müstəqilliyi inkişaf etdirmək; bir məqsədə can atmaq.
Dərsin növü: yeni materialın öyrənilməsi üzrə dərs
Dərs Resursları: müxtəlif müəlliflərin dərslikləri və dərs vəsaitləri, O.S.Qabrielyanın dərsliyinə elektron tədris əlavəsi (9-cu sinif), kompüter, multimedia proyektoru
Avadanlıq: sınaq boruları, spirt lampası, sınaq borusu tutacağı olan stend.
Reagentlər: sink, maqnezium, mis, sulfat turşusu məhlulu, su, dəmir (dırnaq və yonqar), hidrogen peroksid, manqan (IV) oksid.
Metod və metodik texnikalar: mətnlə müstəqil iş, fərdi iş, qruplarla iş, cədvəllərin doldurulması, test tapşırıqlarının yerinə yetirilməsi, cütlüklərlə işləmə.
Təhlükəsizlik tədbirləri: spirt lampası, sulfat turşusu məhlulu ilə işləmək
Planlaşdırılan nəticələr:
Mövzu:
● kimyəvi reaksiyaların sürətinin tərifini bilmək
● kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir edən amilləri bilmək
Meta mövzu:
● həmsöhbətini dinləməyi və dialoq aparmağı bacarmalı; müxtəlif nöqteyi-nəzərlərin mümkünlüyünü dərk etməyi bacarmaq
● dərsin məqsədlərinə uyğun olaraq informasiyanın axtarışı, toplanması, emalı, təhlili və şərhinin müxtəlif üsullarından istifadə etmək;
● fikrinizi ifadə etməyi və öz fikrinizi mübahisə etməyi bacarın
● kommunikativ və koqnitiv problemləri həll etmək üçün nitq vasitələrindən, informasiya vasitələrindən və İKT-dən fəal istifadə
Şəxsi:
●müxtəlif vəziyyətlərdə müəllim və həmyaşıdları ilə əməkdaşlıq bacarıqlarını inkişaf etdirmək; münaqişələr yaratmaqdan qaçmaq və mübahisəli vəziyyətlərdən çıxış yollarını tapmaq bacarığı
●başqa insanların fikirlərinə hörmətli münasibət formalaşdırmaq
● özünü idarə etmək, qarşılıqlı nəzarət etmək
● sinifdəki nailiyyətlərinizi qiymətləndirin
Dərslər zamanı
Təşkilati mərhələ
Biliklərin yenilənməsi
Demək olar ki, hərəkətsizlik əzabı -
Səs sürəti ilə harasa tələsin,
Artıq haradasa olduğunu çox yaxşı bilmək
Sürətlə
Leonid Martınov
Uşaqlar, bu gün dərsimizdə kimyəvi reaksiyaların öyrənilməsində çox maraqlı və çox vacib bir mövzu var. Amma mən dərsə maraqlı faktlarla başlamaq istəyirəm:
Sabun köpüyünün partlama sürəti 0,001 saniyədir.
Napoleon dəqiqədə iki min söz, 12.000 simvol sürətlə oxuyurdu.
Balzak yarım saat ərzində 200 səhifə oxudu.
Küləyin sürəti saatda 10-15 mil.
Su qaynayan zaman onun molekulları saniyədə 650 metr sürətlə hərəkət edir
Qasırğa saatda 125 mil sürətlə hərəkət edə bilər.
Gecələr saçlar yavaş-yavaş uzanır. Saçların böyüməsi gün ərzində sürətlənir. Saat 10 ilə 11 arasında artım sürəti ən yüksəkdir. Pik artım saat 2-dən 4-ə qədər baş verir.
Qan arteriyalarda sürətlə (500 mm/s), venalarda daha yavaş (150 mm/s), kapilyarlarda isə daha yavaş (1 mm/s) hərəkət edir.
Uşaqlar, mənə deyin ki, bu elmi faktları birləşdirən nədir? (sürətdən danışırlar).
Beləliklə, bu gün sinifdə nə haqqında danışacağıq? (sürət)
Sağ. Bu gün biz sürət haqqında danışacağıq. Ancaq fizika və riyaziyyat dərslərində öyrəndiyiniz şey haqqında deyil, kimyəvi reaksiyaların sürəti haqqında. Beləliklə, bugünkü dərsimizin mövzusu “Kimyəvi reaksiyaların sürəti”dir.
Sizcə, hansı suallar bizə dərsin mövzusunu açmağa kömək edəcək?
(1. Kimyəvi reaksiyaların sürəti nədir? 2. Kimyəvi reaksiyaların sürəti nədən asılıdır?)
Koqnitiv fəaliyyətin təşkili
Kimyəvi reaksiyanın sürəti nədir? Bu suala cavab vermək üçün sizə stolunuzda olan müxtəlif müəlliflərin kimya üzrə dərslikləri və dərs vəsaitləri ilə müstəqil işləməyi təklif edirəm (şagirdlər dərsliklərlə işləyir, “kimyəvi reaksiyanın sürəti” anlayışının tərifini və düsturunu yazın. hesablanması).
Sonra üzbəüz söhbət zamanı əsas məsələləri müzakirə edirik:
Kimyəvi reaksiyaların sürəti nədir? (iki tələbə müxtəlif mənbələrdən tərifləri oxuyur)
Reaksiyaların sürəti hansı vahidlərlə ölçülür?
Beləliklə, bir problem həll edildi. İndi ikinci suala keçək: “Kimyəvi reaksiyaların sürətini nə müəyyənləşdirir?”
Ədəbiyyatla işləyərkən kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillərlə rastlaşdınız. Bu amillər hansılardır? (2 nəfər faktorları sadalayır, lövhədə yazıla bilər)
İndi siz laboratoriya işləri aparacaqsınız, bu müddət ərzində bu və ya digər amilin kimyəvi reaksiyaların sürətinə necə təsir etdiyini müəyyən edəcəksiniz. Bunun üçün siz əvvəllər 5 qrupa bölünmüsünüz. Hər qrupun öz vəzifəsi var. Təcrübəni təlimata uyğun olaraq dəqiq yerinə yetirməli, verilən suallara cavab verməli və cədvəli doldurmalısınız. Suallara cavab tapmaq üçün əlinizdə olan əlavə ədəbiyyatdan istifadə edə bilərsiniz. Təhlükəsizlik qaydalarına əməl etməyi unutmayın. Tədqiqatı bitirdikdən sonra nəticələrinizi müzakirə edəcəyik (şagirdlər təlimat kartlarına uyğun işləyirlər)
Başlayaq. Hansı maddələrin reaksiya verməsindən asılı olaraq, reaksiyalar çox tez, hətta partlayıcı, orta sürətlə və ya çox yavaş gedə bilər. Buna görə də reaksiya sürətinə təsir edən amillərdən biri reaksiya verənlərin təbiətidir. Reaksiyaya girən maddələrin təbiəti dedikdə onların tərkibi, quruluşu və atomların bir-birinə qarşılıqlı təsiri başa düşülür. İndi o, bu təsirin necə baş verdiyini bizə izah edəcək (qrup performansı)
Kimyəvi kinetikaya görə, molekullar bir-biri ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda yeni maddələr əmələ gəlir. Buna görə də, bir həcmdə nə qədər çox hissəcik varsa, zamanla bir o qədər tez-tez toqquşurlar. Nəticə etibarı ilə reaktivlərin konsentrasiyası kimyəvi reaksiyaların sürətinə də təsir edir. Və bu təsir bizə nə deyəcək (qrup performansı)
Diqqət yetirəcəyimiz növbəti amil temperaturdur (tələbə performansı).
Kimyəvi reaksiyaların böyük əksəriyyəti üçün onların sürəti artan temperaturla artır. Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı Vant Hoff qaydası ilə müəyyən edilir:
hər 10 üçün temperaturun artması ilə 0 , reaksiya sürəti 2-4 dəfə artır.
Bu qayda formula ilə göstərilə bilər:
ʋ t 2 = ʋ t 1 γ t 2 - t 1 /10
burada, γ - reaktivlərin və katalizatorun təbiətindən asılı olan temperatur əmsalıdır.
Bizi maraqlandıran növbəti amil reaksiya verən maddələrin təmas səthidir (şagirdin performansı).
Bu amilin kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsiri yalnız reaksiya heterojen olduqda müəyyən edilə bilər, yəni. reaksiya verən maddələr müxtəlif aqreqasiya vəziyyətlərindədir.
Əgər reaksiya verən maddələr eyni birləşmə vəziyyətindədirsə, yəni. Əgər reaksiya homojendirsə, o zaman reaktivlərin təmas səthi reaksiya sürətinə təsir göstərmir.
Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən son amil - katalizatorun təsiri qalır. Biologiya kursundan katalizator dediyimiz maddələri xatırlayaq.
Katalizatorlar reaksiyanın sürətini dəyişən, lakin özləri dəyişməz qalan maddələrdir.
Katalizatorların reaksiya sürətinə necə təsir etməsindən asılı olaraq, onlar iki qrupa bölünür:
“+” katalizatorlar – kimyəvi reaksiyaların sürətini artırır. Buraya əksər bioloji katalizatorlar - fermentlər daxildir.
"-" katalizatorlar və ya inhibitorlar - kimyəvi reaksiyaların sürətini azaldır. Bunlara antioksidantlar daxildir - bunlar oksidləşmə prosesini ləngidə bilən təbii və ya sintetik inhibitorlardır. Onlar yeməyin xarab olmasının qarşısını almaq üçün istifadə olunur. Məsələn, askorbin turşusu.
Biz sizinlə kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir edən bütün amilləri nəzərdən keçirdik. Gəlin onları yenidən çağıraq.
İlkin konsolidasiya
Test tapşırığının yerinə yetirilməsi (variantlara görə), məsələlərin həlli
Testin açarı: seçim 1 – 1-1; 2-1; 3-4; 4-4; 5-3; 6-2; B1 – 3421; B2-2
Seçim 2 - 1-2; 2-1; 3-2; 4-4; 5-2; 6-3; B1 – 3412; B2-1
Tapşırıq: bəzi reaksiyaların sürətinin necə dəyişəcəyini müəyyən edin:
a) temperatur 10°-dən 50°C-dək yüksəldikdə;
b) temperatur 10°-dən 0°C-ə düşdüyündə.
Reaksiya temperatur əmsalı 3-dür.
Ev tapşırığı
xülasəni təkrarlayın, cədvəlin sonuncu sütununu doldurun; fərdi tapşırıq: “3” üçün - “Kimyəvi reaksiyanın sürəti” mövzusunda maraqlı faktlar tapın; "4" üçün - "Kimyəvi reaksiyanın sürəti" mövzusunda test edin; "5" üçün - "Kimyəvi reaksiyanın sürəti" mövzusunda bir problem tapın
Refleksiya
Dərsin sonunda tələbələrdən cümlələri tamamlamaları xahiş olunur:
Bu gün bildim...
Mən təəccübləndim...
İndi mən edə bilərəm...
Mən istərdim ki…
Ən böyük problem bu idi...
Mən... sinifdəki işimdən razıyam/narazıyam
Uşaqlar, siz hamınız bu gün sinifdə tədqiqatçılar kimi əla işlədiniz. Görürəm ki, dərsin mövzusunu mənimsəmisiniz və bu, bizim birgə işimizdə ən vacib şey idi. Dərs üçün təşəkkür edirik.
1 nömrəli təlimat kartı
Reaksiya sürətinin reaksiyaya girən maddələrin təbiətindən asılılığı
Məşq:Üç sınaq borusuna 1 ml turşu tökün. Birinci sınaq borusuna maqnezium, ikinciyə sink, üçüncüyə isə mis qoyun. Metalların turşu ilə qarşılıqlı təsir sürətini müqayisə edin. Sizcə turşunun metallarla reaksiya sürətinin fərqli olmasının səbəbi nədir? Təcrübəniz əsasında cədvəli doldurun.
| Test borusu nömrəsi. | eksperimental şərait | Müşahidələr | |
2 nömrəli təlimat kartı
Reaksiya sürətinin reaktivlərin konsentrasiyasından asılılığı
Məşq: 2 sınaq borusuna 1 ml turşu tökün. Birinci sınaq borusuna 0,5 ml su əlavə edin. Hər iki sınaq borusuna 2-3 sink qranulunu qoyun. Sınaq borularından hansında qazın təkamülü daha sürətli başladı? Niyə? Reaksiya sürətinin reaktivlərin konsentrasiyasından asılılığı haqqında nəticə çıxarın. Təcrübəniz əsasında cədvəli doldurun.
| Test borusu nömrəsi. | eksperimental şərait | Müşahidələr | |
3 nömrəli təlimat kartı
Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı
Məşq:İki sınaq borusuna 1 ml turşu tökün. Hər iki sınaq borusuna 2-3 sink qranulunu qoyun. Sınaq borularından birini qızdırın. Hansı sınaq borusunda qazın təkamülü daha intensivdir? Niyə? Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı haqqında nəticə çıxarın. Təcrübəniz əsasında cədvəli doldurun.
| Test borusu nömrəsi. | eksperimental şərait | Müşahidələr | |
4 saylı təlimat kartı
Reaksiya sürətinin reaksiya verən maddələrin təmas səthindən asılılığı (heterogen reaksiyalar üçün)
Məşq:İki sınaq borusuna 1 ml turşu tökün. Bir sınaq borusuna dəmir mismar, digərinə isə dəmir qırıntıları qoyun. Hansı sınaq borusunda reaksiya daha sürətli gedir? Niyə? Reaksiya sürətinin reaksiya verən maddələrin təmas səthindən asılılığı haqqında nəticə çıxarın. Təcrübəniz əsasında cədvəli doldurun.
| Test borusu nömrəsi. | eksperimental şərait | Müşahidələr | |
5 nömrəli təlimat kartı
Reaksiya sürətinin katalizatorlardan asılılığı
Məşq:İki sınaq borusuna 1 ml hidrogen peroksid tökün. Diqqətlə bir sınaq borusuna bir neçə manqan (IV) oksid kristalını tökün. Sınaq borularından hansında qazın sürətli təkamülü müşahidə olunur? Niyə? Bu reaksiyada manqan oksidi hansı rol oynayır? Reaksiya sürətinin katalizatorlardan asılılığı haqqında nəticə çıxarın. Təcrübəniz əsasında cədvəli doldurun.
| Test borusu nömrəsi. | eksperimental şərait | Müşahidələr | |
| Sürətə təsir edən amillər | nəticələr |
| Reaktivlərin təbiəti | |
| Reaktivlərin konsentrasiyası | |
| Temperatur | |
| Reaksiyaya girən maddələrin təmas səthi | |
| Katalizatorlar |
Dərsin məqsədi: informasiya-kommunikasiya texnologiyalarından istifadə etməklə kimyəvi reaksiyanın sürəti konsepsiyasının formalaşmasına töhfə vermək.
Dərsin məqsədləri:
- homogen və heterogen sistemlər, reaksiyaya girən maddələrin təbiətinin reaksiya sürətinə, onların konsentrasiyası, temperaturu, katalizatoru haqqında ən mühüm biliklərə yiyələnmək;
- slaydlarla işləmək vasitəsilə operativ idarəetmə bacarıqlarının və kompüterdən istifadə bacarığının formalaşmasına kömək etmək;
- təbiət elminin əsas komponentlərindən biri və ümumbəşəri mədəniyyətin elementi kimi kimyaya münasibətin formalaşması;
- kimyəvi hadisələri müşahidə etmək, maddələrin kimyəvi düsturları və kimyəvi reaksiyaların tənlikləri əsasında hesablamalar aparmaq vərdişlərinə yiyələnmək.
Material-texniki baza və avadanlıqlar:
Multimedia proyektoru, kompüter, dəmir məftil, mis (II) xlorid, sink (qranullar), xlorid turşusu (1:10) və (1:3), mis (II) oksid, azot turşusu, spirt lampası, hidrogen peroksid, parçalayıcı, oksid manqan (IY), sınaq boruları, şüşə çubuq.
Didaktik dəstək: slaydlar, "Kimya. 8-ci sinif" tədris proqramı ilə disk, siqnal kartları.
Dərsin növü: yeni materialın öyrənilməsi.
Dərsin epiqrafı:
“Biz çox şanslıyıq ki, biz
Hələ mümkün olduğu bir əsrdə yaşayırıq
kəşflər etmək"
Dərslər zamanı
| Dərs mərhələsi | Müəllim fəaliyyəti | Tələbə fəaliyyəti |
| 1. Göstərici-motivasiya mərhələsi(dərin başlaması, mövzunun elanı, məqsədlər, tapşırıqlar, ilkin qeydlər) | Müəllim:“Uşaqlar, sürət sözünü necə başa düşürsünüz? Hansı fənləri öyrənərkən sürət anlayışı ilə qarşılaşdınız? Sizcə bu anlayış kimya kursunda tətbiq oluna bilərmi? Kimyəvi reaksiyanın sürəti anlayışını bilməyin praktiki əhəmiyyəti nədir? |
Tələbələr: suallara cavab verin, tapşırıqlar tərtib edin
|
| 2. Əməliyyat tədqiqatı mərhələsi(şagirdlər tapşırıqları yerinə yetirmək üçün qruplarda və fərdi olaraq işləyirlər) | Müəllim: kimyəvi reaksiyanın sürəti anlayışını verir, tələbələr 10 dəqiqə ərzində təlim kompüter proqramı ilə işləyir, laboratoriya işlərinin yerinə yetirilməsi üçün cütlüklər üçün göstərişlər paylayır, 15 dəqiqə vaxt verilir. (tətbiqə bax) |
Tələbələr: müəllimin giriş sözündən sonra dərsin mövzusunu notebooka yazın, tədris kompüter proqramı ilə işləyin: "Kimya. 8-ci sinif." Təlimatlara uyğun olaraq laboratoriya işlərini yerinə yetirmək və qeyd dəftərlərində qeydlər aparmaq. |
| 3. Ümumiləşdirici söhbətdə ilkin konsolidasiya mərhələsi. | Müəllim suallar vermək: Kimyəvi reaksiyanın sürəti anlayışını nə müəyyənləşdirir? - Kimyəvi reaksiyanın sürətini hansı düstur ifadə edir? Hansı kimyəvi sistemlər homojen və heterojendir? Kimyəvi reaksiyaların sürətinə hansı amillər təsir edir? Bu fikirləri sübut etmək üçün hansı kimyəvi reaksiyalardan istifadə etdiniz? Konsepsiyaların ortaq nələri var? sürət kimyəvi maddələrin hərəkəti və sürəti reaksiyalar? |
Tələbələr müəllimin suallarına cavab verin. |
| 4. Reflektiv-qiymətləndirici mərhələ(ilkin nəzarət: ekspress sorğu) | Müəllim ekspress aparır- sorğu: Doğrudurmu: : kimyəvi reaksiyanın sürəti reaktivlərdən birinin və ya reaksiya məhsullarından birinin konsentrasiyasının vahid vaxtda dəyişməsi ilə müəyyən edilirmi? : kimyəvi reaksiyanın sürəti ölçülür: mol/hp? :Kimyəvi reaksiyanın sürəti temperaturdan asılı deyil? : Heterogen mühitdə maddələr arasında baş verən reaksiyalara heterogen deyilirmi? : Temperaturun hər 10° C artması ilə reaksiya sürəti 2-4 dəfə artır? |
Tələbələr siqnal kartlarını hazırlayın. Yaşıl bəli deməkdir qırmızı - "yox" sarı - "Mən buna şübhə edirəm." |
| 5. Ev tapşırığının qurulması. | Tələbələrə təklif olunur: 29, 30, 31, s. 128 məşq 1, s. | Tələbələr gündəlikdə ev tapşırığını yazın. |
| 6. Xülasə. | Müəllim dərsi yekunlaşdırır, əks etdirir: əgər uşaqlar verilən tapşırıqları yerinə yetiriblərsə, qırmızı kart qaldırın, bəzi suallar qalıbsa - yaşıl, yarısından çoxu öyrənilməmişsə - sarı. Ən fəal tələbələrin işini qiymətləndirir və şərh edir | Tələbələr siqnal kartlarını qaldırın. |
Dərslər zamanı
I. Dərsin başlamasının təşkili.
II. Dərsin əsas mərhələsinə hazırlıq.
III. Biliklərin konkretləşdirilməsi, fəaliyyət üsullarının möhkəmləndirilməsi, kimyəvi reaksiyalara nəzarət etmək üçün istifadə edilə bilən qanunauyğunluqlar haqqında biliklərin sistemləşdirilməsi.
IV. Dərsi yekunlaşdırmaq, ev tapşırığı haqqında məlumat.
I. Dərsin başlamasının təşkili
Mərhələ tapşırığı: tələbələri sinifdə işə hazırlamaq.
Müəllim: Bu gün biz "Kimyəvi reaksiyanın sürəti" mövzusunu öyrənməyə davam edəcəyik və müəyyən biliyə malik olan bir insanın kimyəvi reaksiyanı idarə edə biləcəyini öyrənəcəyik. Bu problemi həll etmək üçün virtual laboratoriyaya gedirik. Ona daxil olmaq üçün kimyəvi reaksiyanın sürəti haqqında biliklərinizi göstərməlisiniz.
II. Dərsin əsas mərhələsinə hazırlıq
Mərhələ məqsədləri:əsas bilik və bacarıqların yenilənməsi, tələbələrin motivasiyasının və dərs məqsədinin qəbul edilməsinin təmin edilməsi.
Şagirdlərin biliklərinin yenilənməsi
Müəllim frontal söhbət təşkil edir:
Sual 1: Kimyəvi kinetika nəyi öyrənir?
Təklif olunan cavab: kimyəvi kinetika zamanla baş verən kimyəvi reaksiyaların qanunauyğunluqları haqqında elmdir.
Sual 2: Kimyəvi maddələrin vəziyyətindən asılı olaraq reaksiyaları hansı iki qrupa bölmək olar?
Təklif olunan cavab: kimyəvi reaksiyalar bircins mühitdə, məsələn, məhlulda və ya qaz fazasında baş verərsə, onlara homojen deyilir. Və müxtəlif birləşmə vəziyyətlərində olan maddələr arasında reaksiya baş verərsə, onlara heterojen deyilir.
Sual 3: Heterojen reaksiyanın sürətini necə təyin etmək olar?
Təklif olunan cavab: heterojen reaksiyanın sürəti vahid səth sahəsində vahid vaxtda maddə miqdarının dəyişməsi kimi müəyyən edilir (şagird düsturunu lövhəyə yazır)
Sual 4: Homojen reaksiyanın sürətini necə təyin etmək olar?
Təklif olunan cavab: Homojen reaksiyanın sürəti zaman vahidində maddələrdən birinin konsentrasiyasının dəyişməsi kimi müəyyən edilir (şagird düsturunu lövhədə yazır).
Müəllim:İndi öz həyat təcrübənizdən istifadə edərək fərz edin:
Sual 5: Hansı daha tez yanacaq: taxta lövhə, yoxsa taxta çipləri?
Təklif olunan cavab: odun qırıntıları daha sürətli yanar. 
Sual 6: Kömür harada daha tez yanacaq: havada, yoxsa oksigendə?
Təklif olunan cavab: Kömür oksigendə daha sürətli yanar.
III. Biliklərin konkretləşdirilməsi, fəaliyyət üsullarının möhkəmləndirilməsi, kimyəvi reaksiyalara nəzarət etmək üçün istifadə edilə bilən qanunauyğunluqlar haqqında biliklərin sistemləşdirilməsi.
Mərhələ tapşırığı: tələbələrin fəal məhsuldar fəaliyyətini təşkil etməklə biliklərin və fəaliyyət üsullarının mənimsənilməsini təmin edir.
Müəllimin giriş hekayəsi (kompüter təqdimatı ilə müşayiət olunur):
Müəllim: Həyat təcrübənizdən istifadə edərək, düzgün təxmin etdiniz. Həqiqətən də kimyəvi reaksiyanın sürəti bir çox amillərdən asılıdır. Əsas olanlar bunlardır: reaksiya verən maddələrin təbiəti və konsentrasiyası, təzyiq, temperatur, reaksiya verən maddələrin təmas səthi, katalizatorların təsiri.
İşimiz zamanı dərslikdəki məlumatlardan da istifadə edəcəyik.
Şagirdlər müəllimin rəhbərliyi altında hər bir eksperimental problemi həll edir və müəllim kompüter təqdimatından istifadə edərək şagirdləri əsaslı nəticələrə gətirir.
Nəticə:
Materialın bərkidilməsi.
Məsələ: 40 C temperaturda reaksiya üçün maddələr götürülmüş, sonra 70 C-ə qədər qızdırılmışdır. Kimyəvi reaksiyanın temperatur əmsalı 2 olarsa onun sürəti necə dəyişəcək?
Cavab: kimyəvi reaksiyanın sürəti 8 dəfə artacaq.
Müəllim: Beləliklə, hansı nəticəyə gəlmək olar: insan reaksiyaların sürətini idarə edə bilərmi?
Təklif olunan cavab: Bəli, kimyəvi kinetikadan biliyi varsa bilər.
IV. Dərsi yekunlaşdırmaq, ev tapşırığı haqqında məlumat
Mərhələ məqsədləri: dərsdəki işi qiymətləndirmək və mövzunun sonrakı öyrənilməsi üçün görülən işin əhəmiyyətini göstərmək.
Müəllim: Gəlin dərsin gedişatını xatırlayaq, bu gün nə öyrəndik, nə öyrəndik?
Refleksiya. Tələbə bəyanatları.
Müəllim: ev tapşırığı: 6.1-ci bənd, cədvəldəki məlumatları öyrənin. 108-109-cu səhifələrdə 5, 6, 8-ci tapşırıqları tamamlayın.
“Kimyəvi reaksiyaların sürəti” dərsinin texnoloji xəritəsi
|
Texnoloji xəritənin əsas məqamları |
Məcburi ümumi hissə |
|||||
|
İntizamın adı |
||||||
|
Dərs mövzusu |
Kimyəvi reaksiyaların sürəti |
|||||
|
Fəaliyyət növü və növü |
Qarışıq dərs Təkrar, mühazirə |
|||||
|
Dərsin məqsədləri (gözlənilən təlim nəticələri kimi) |
Dərsin nəticəsi olaraq tələbələr: "kimyəvi reaksiyaların sürəti" anlayışını formalaşdırmağa davam edin, kimyəvi reaksiyaların sürətinin hansı amillərdən asılı olduğunu öyrənin; eksperimental məlumatları emal etməyi və təhlil etməyi öyrənməyə davam edin; kimyəvi reaksiyaların sürəti ilə xarici amillər arasında əlaqəni tapmaq; cütlük və qrup işi zamanı ünsiyyət bacarıqlarını inkişaf etdirməyə davam etmək; gündəlik həyatda baş verən kimyəvi reaksiyaların sürəti (metal korroziyası, südün turşuması, çürüməsi və s.) haqqında biliklərin əhəmiyyətinə diqqət yetirin. elektron dərsliklər, cədvəllər, istinad materialları, əlavə ədəbiyyatla işləmək bacarığını möhkəmləndirmək |
|||||
|
Tədris metodları |
Qismən - axtarış (reproduktiv) |
|||||
|
Formalaşdırılmış səlahiyyətlər (ümumi səriştələr (GC) və peşəkar bacarıqlar (PC)) |
Ümumi: tədqiq olunan fənlər və fəaliyyət sahələri ilə bağlı dəyər təlimatlarınızı tərtib edin; qərarlar qəbul etməyi və onların nəticələrinə görə məsuliyyət daşımağı bacarmaq; ümumi tələbləri və normaları nəzərə alaraq fərdi təhsil trayektoriyasını həyata keçirmək; nitq fəaliyyətinin müxtəlif növlərini mənimsəmək. Peşəkar: müxtəlif məlumat mənbələri (elektron dərsliklər, internet, lüğətlər, məlumat kitabçaları, kitablar, dərsliklər) ilə işləmək bacarığına malik olmaq; təhsil problemlərinin həlli üçün zəruri olan məlumatları müstəqil şəkildə axtarmaq, çıxarmaq, təhlil etmək və seçmək; informasiya axınlarında naviqasiya etmək, məlumatı şüurlu şəkildə qavramağı bacarmaq; informasiya qurğularından (PC, printer) istifadə etmək bacarıqlarına malik olmaq; təhsil problemlərinin həlli üçün informasiya və telekommunikasiya texnologiyalarının tətbiqi: audio və video yazı, elektron poçt, internet; əldə edilmiş bilikləri praktikada tətbiq etməyi bacarmalıdır. |
|||||
|
Dərsin tezaurus sahəsi |
Kimyəvi kinetika kimyəvi reaksiyaların sürətlərini və mexanizmlərini öyrənən kimyanın bir sahəsidir. Kimyada bir sistem nəzərdən keçirilən maddə və ya maddələr toplusudur. Faza bir interfeys ilə digər hissələrdən ayrılan sistemin bir hissəsidir. Homojen (vahid) sistem - bir fazadan ibarət sistem. Heterojen (vahid olmayan) sistem iki və ya daha çox fazadan ibarət sistemdir. Homojen kimyəvi reaksiyanın sürəti sistemin vahid həcmində vahid vaxtda reaksiya verən və ya reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddənin miqdarıdır. Heterojen kimyəvi reaksiyanın sürəti, vahid interfeys səthi üçün vahid vaxtda reaksiya verən və ya reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddənin miqdarıdır. Reaksiya sürətinə təsir edən amillər: Reaksiyaya girən maddələrin təbiəti; Reaktivlərin konsentrasiyası; Temperatur; Katalizatorların olması. Katalizator reaksiyanın sürətini dəyişən (artıran), lakin reaksiya nəticəsində istehlak edilməyən bir maddədir. İnhibitor reaksiyanın sürətini dəyişən (yavaşladan), lakin reaksiya nəticəsində istehlak edilməyən bir maddədir. Fermentlər (fermentlər) bioloji katalizatorlardır. Kütləvi hərəkət qanunu. |
|||||
|
İstifadə olunan vasitələr, o cümlədən. İKT alətləri |
Kompüter terminalı, multimedia proyektoru, nümayiş ekranı, noutbuk, dinamiklər, 15 fərdi kompüter, duz hidrolizi üzrə təqdimatlar və təcrübələr olan disk; əsas və əlavə ədəbiyyat |
|||||
|
Fənlərarası və qarşılıqlı əlaqələr |
Fənlərarası: biologiya (canlı orqanizmdə kimyəvi reaksiyalar), fizika (reaksiyaların istilik effekti anlayışı, kimyəvi reaksiyaların sürətinə fiziki amillərin təsiri) |
|||||
|
Təhsil resursları (İnternet daxil olmaqla) |
Elektron tədris sistemi "Akademiya-Media", kimyəvi saytlar XuMuk.ru, Alhimik.ru, Kimya üzrə faydalı məlumatlar, əsas və əlavə ədəbiyyat |
|||||
|
Dərs mərhələləri |
Mərhələnin müddəti |
nəticələr |
Qiymətləndirmə meyarları və metodu |
Müəllim funksiyası |
Tələbə fəaliyyətinin təşkili |
|
|
Dərsin başlanğıcının təşkili |
salamlar Şagirdlərin dərsə hazırlığının yoxlanılması Avadanlığın hazırlığı EO sisteminin işə salınması Qabaqcıl tələbələrin müəyyən edilməsi |
salamlar Növbətçi dərsə gəlməyən tələbələri çağırır |
||||
|
Ev tapşırığını yoxlamaq |
Fərdi tapşırıqları olan kartların verilməsi, bütün qrup üçün tapşırıqların göstərilməsi |
Tapşırıqları yerinə yetirmək, özünü sınamaq və cütlükdə yoxlamaq |
||||
|
Şagirdlərin yeni materialın aktiv və şüurlu mənimsənilməsinə hazırlıq mərhələsi |
Dərsin mövzusunun elan edilməsi və məqsədlərinin müəyyən edilməsi |
Mövzunun notebooka yazılması EO sistemində müvafiq mövzu axtarın |
||||
|
Biliklərin yenilənməsi, motivasiya mərhələsi |
Frontal söhbət Suallar vermək Müzakirə İdarəetmə |
Suallara cavab vermək, bir-birinin cavablarını tamamlamaq |
||||
|
Yeni biliklərin mənimsənilməsi mərhələsi |
Elektron dərsliklərdə tapşırıqların verilməsi, məsləhətlər |
Elektron dərslik ilə işləmək |
||||
|
Biliyin mənimsənilməsinin ilkin testi |
Tapşırıqların verilməsi, yerinə yetirilməsinə nəzarət |
Tapşırıqların tamamlanması |
||||
|
Biliyin ilkin konsolidasiyası |
Proyektor və ekrandan istifadə etməklə mövzu üzrə təcrübələrin nümayişi |
Müşahidə Reaksiya tənliklərinin tərtib edilməsi |
||||
|
Biliklərə nəzarət və özünü sınamaq. Yansıtma-nəzarət mərhələsi |
Tənliklərin yazılmasına nəzarət, qiymətləndirmə, ümumiləşdirmə |
Özünü sınamaq, nəticələr |
||||
|
Dərsi yekunlaşdırmaq |
Dərsin məqsədinə çatmaqda uğurun təhlili Gələcək iş perspektivlərinin qiymətləndirilməsi |
|||||
|
Ev tapşırığı haqqında məlumat, onu necə yerinə yetirmək barədə təlimat |
Ev tapşırıqlarının verilməsi Onun icrasına dair göstərişlərin aparılması |
Ev tapşırığını qeyd etmək, onu aydınlaşdırmaq üçün suallar |
||||
Eşidirəm - unuduram, görürəm - xatırlayıram, edirəm - başa düşürəm.
Dərsin mövzusu: Kimyəvi reaksiyanın sürəti. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər.
Hədəf: kimyəvi reaksiyaların sürəti və kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir edən amillər haqqında tələbələrin biliklərini dərinləşdirmək və ümumiləşdirmək;
Tapşırıqlar:
təhsil:“kimyəvi reaksiyaların sürəti” anlayışını formalaşdırmaq, homogen və heterogen reaksiyaların sürətini hesablamaq üçün düsturlar çıxarmaq, kimyəvi reaksiyaların sürətinin hansı amillərdən asılı olduğunu nəzərə almaq;
inkişaf edir: məntiqi təfəkkürün inkişafı: eksperimental məlumatları emal etmək və təhlil etmək, kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə xarici amillər arasında əlaqə qurmaq bacarığı.
təhsil: komanda işi zamanı kommunikativ bacarıqları inkişaf etdirmək; məişət savadlılığı.
Təhsil vasitələri: multimedia proyektoru, kompüter, proqram məhsulu, laboratoriya avadanlıqları və reagentlər;
Tədris üsulları: reproduktiv, tədqiqat, qismən axtarış;
Dərslərin təşkili forması: söhbət, tədqiqat fəaliyyəti, müstəqil iş.
Tələbə işinin təşkili forması: frontal, fərdi, qrup.
Dərsin növü: mövcud biliyə əsaslanan biliyin mənimsənilməsi.
Dərslər zamanı:
Öyrənilən mövzunun mənasının və dərsin məqsədinin əsaslandırılması.
Müəllimin təqdimatı: Bu gün qeyri-adi bir dərsimiz var, bugünkü mövzu üzərində işləyərkən əsas konsepsiyası dərsimizin mövzusu olan bir klaster yaradacaqsınız: Kimyəvi reaksiyanın sürəti. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər.
Biz artıq kimyəvi reaksiyaların əsas növləri ilə tanış olmuşuq və müəyyən əlamətlərə görə onları fiziki hadisələrdən ayırmağı öyrənmişik. Əmin olduq ki, reaksiyaya daxil olan maddələrin xassələri yaranan maddələrin xassələrindən fərqlənir.
Kimyəvi reaksiyanın müddəti haqqında danışmaq vaxtıdır, yəni. kimyəvi prosesin baş verdiyi müddətdə gedişi haqqında. Bu gün biz kimyəvi reaksiyanın sürətindən danışacağıq, kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amilləri müəyyən edəcəyik.
Biliklərin yenilənməsi.
Siz və mən kimyəvi reaksiyalar haqqında nə bilirik? (istiliyin ayrılması ilə və ya qızdırıldıqda əksinə baş verən reaksiya növləri; bəziləri tez gedir, bəziləri yavaş gedir.)
Mənə deyin, həyatınızda çox tez baş verən reaksiyalarla qarşılaşmısınızmı?
a) yanma; b) soda + sirkə; V)...
Onların sürətlə irəlilədiyini necə müəyyən etdiniz?
Yavaş reaksiyalar haqqında nə demək olar? a) dəmirin paslanması; b) südün turşlanması;
məlumat: Meşəyə atılan qəzetin tamamilə çürüməsi üçün 1 il vaxt lazımdır.
Bir qalay qutusunun paslanması 10 il çəkir.
Şüşə praktiki olaraq əsrlər boyu xarab olmur.
Bu reaksiyalar aşağı sürətdir.
Yeni materialı öyrənmək üçün fəaliyyətlərin təşkili.
Kimyəvi reaksiyanın sürəti.
Fizika kursundan siz “hərəkət sürəti” (masa üzərində işləmək) anlayışını bilirsiniz.
| Səyahət sürəti | Sürət vahidləri |
| Qatar sürəti: | |
| Çayın axını sürəti: | |
| Filmin sürüşmə sürəti: | 24 fps |
| İnsan oksigen istehlak dərəcəsi: | |
| Sürət reaksiyası: |
Sual: Mexanik hərəkətin sürətinin nə olduğunu xatırlayın?
Bu, fiziki bədənin vaxt vahidi üçün keçdiyi yolun uzunluğudur.
Qatılan məsafənin zaman vahidinə nisbəti.
Sual: Mexanik hərəkət zamanı zamanla nə dəyişir?
Bədənin koordinatları, buna görə də yolun uzunluğu.
Film kinokamera vasitəsilə müəyyən sürətlə sürüşdürülür - saniyədə 24 kadr. Zamanla nə dəyişir?
Çərçivələrin sayı.
Nəfəs alarkən insan oksigen istehlak edir. Zamanla nə dəyişir?
Litr sayı.
Prosesin sürəti zaman vahidi üçün hər hansı fiziki kəmiyyətin dəyişməsidir. Reaksiya zamanı nə dəyişir? Bu maddənin konsentrasiyasıdır.
Kimyəvi reaksiyaların sürəti və mexanizmlərinin öyrənilməsinə kimyəvi kinetika deyilir.
İki misala baxaq (müəllim təcrübə aparır).
Stolda iki sınaq borusu var, birində qələvi məhlulu (KOH), digərində dırnaq var; Hər iki sınaq borusuna CuSO 4 məhlulu tökün. Nə müşahidə edirik?
Şagirdlər nümunələrdən istifadə edərək reaksiyaların sürətini mühakimə edir və müvafiq nəticələr çıxarırlar.
Birinci sınaq borusunda reaksiya dərhal baş verdi, ikincisində hələ görünən dəyişikliklər yox idi.
Reaksiya tənliklərini yaradaq (iki tələbə tənlikləri lövhəyə yazır):
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 ; Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0
Sual: Görülən reaksiyalardan hansı nəticəyə gəlmək olar?
Sual: Niyə bir reaksiya dərhal, digəri yavaş-yavaş baş verir?
Bunu etmək üçün xatırlamaq lazımdır ki, reaksiya məkanının bütün həcmində (qazlarda və ya məhlullarda) baş verən kimyəvi reaksiyalar var, digərləri isə yalnız maddələrin təmas səthində (bərk cismin yanması) baş verir. qazda, metalın turşu ilə qarşılıqlı təsiri, daha az aktiv metalın duzu).
Nümayiş olunan eksperimentin nəticələrinə əsasən tələbələr belə nəticəyə gəlirlər:
1-ci reaksiya homojen, 2-ci reaksiya isə heterojendir.
Bu reaksiyaların sürətləri müxtəlif yollarla riyazi olaraq təyin olunacaq.
Reaksiya sürəti məsələsini nəzərdən keçirərkən xatırlamaq lazımdır ki, kimyada reaksiyalar homojen və heterogen bölünür.
Tərif: Homojen bir mühitdə (reaksiya edən maddələr arasında heç bir əlaqə yoxdur), məsələn, qazların qarışığında və ya məhlullarda baş verən reaksiyalar homojen adlanır (yunan homo - "bərabər", "eyni").
Tərif: Heterojen bir mühitdə maddələr arasında baş verən reaksiyalar (reaksiyaya girən maddələr arasında interfeys var) heterogen adlanır. Məsələn, bərk və maye, qaz və maye, bərk və qaz arasında təmas səthində və s. (yunan heterodan - "fərqli", "fərqli").
A) Homojen reaksiya üçün kimyəvi reaksiyanın sürəti.
Homojen mühit üçün kimyəvi reaksiyanın sürəti anlayışını nəzərdən keçirək.
Sual: Kimyəvi reaksiyanın baş verməsi üçün şərtlərdən birini adlandırın?
Kimyəvi reaksiyanın şərtlərindən biri hissəciklərin toqquşmasıdır.
Kimyəvi reaksiyanın sürəti ilə hissəciklərin toqquşma tezliyi arasında hansı əlaqəni görmək olar?
Hissəciklər nə qədər tez-tez toqquşursa, kimyəvi reaksiyanın sürəti bir o qədər yüksək olur.
İndi kimyəvi reaksiyanın sürətinin tərifini formalaşdırmağa çalışın?
Reaksiya sürəti toqquşmaların sayı və ya vahid vaxtda elementar hadisələrin sayıdır.
Zərrəciklərin toqquşmalarının sayını hesablamaq mümkün olmadığı üçün kimyəvi reaksiya zamanı zamanla dəyişən başqa bir kəmiyyət tapmaq lazımdır. Başlanğıc maddələr reaksiya məhsullarına çevrilir, buna görə də maddənin miqdarı dəyişir.
Nəticə: Reaksiya sürəti reaksiyaya girən və ya reaksiya nəticəsində yaranan maddələrdən birinin konsentrasiyasının vahid vaxtda dəyişməsidir.
Heterojen sistemdəki maddələr arasında reaksiya baş verirsə, reaksiya verən maddələr bütün həcmdə bir-biri ilə təmasda deyil, yalnız səthdə olur. Məsələn, kömür yandırarkən, oksigen molekulları yalnız səthdə olan karbon atomları ilə reaksiya verir. Kömür əzildikdə onun səthi böyüyür və yanma sürəti artır. Bu baxımdan, heterojen reaksiyanın sürətinin tərifi aşağıdakı kimidir:
B) Heterogen reaksiya üçün kimyəvi reaksiyanın sürəti.
Heterojen reaksiya üçün: Heterojen reaksiyanın sürəti, vahid səth sahəsinə düşən vahid vaxtda reaksiya verən və ya reaksiya nəticəsində əmələ gələn maddələrin mollarının sayı ilə müəyyən edilir.
Riyazi formada bu tərif aşağıdakı kimi ifadə edilə bilər:
Sual: Reaksiyaya girən maddələr bərkdirsə, reaksiyanın sürətini necə artırmaq olar?
Maddələrin təmas səthini artırmaq lazımdır, yəni. bərki əzmək.
Nəticə etibarilə, heterojen reaksiyalar üçün kimyəvi reaksiyanın sürətini təyin edən amillərdən biri reaksiya verən maddələrin təmas sahəsinin ölçüsüdür. Buna görə istehsalda "maye yatağında" kimyəvi reaksiyalar çox vaxt aparılır. Bunun üçün bərk maddə xırda-xırda doğranır, az qala toz halına qədər əzilir və sonra onun içindən aşağıdan ikinci maddə, adətən qaz keçir. Onun incə bölünmüş birinci maddədən, reagentdən keçməsi qaynama illüziyası ilə müşayiət olunur. Məsələn, incə üyüdülmüş kükürd piritləri kükürd turşusu istehsal etmək üçün "mayeləşdirilmiş yataqda" yandırılır.
Kimyəvi reaksiyaların sürətlərini bilmək çox böyük praktiki və elmi əhəmiyyət kəsb edir.
Dərs zamanı belə bir qənaətə gəldik ki, kimyəvi reaksiyaya təkcə keyfiyyət və kəmiyyət tərəfdən deyil, həm də onun sürəti nəzərə alınmalıdır.
Bu, ilk növbədə, kimyəvi reaksiyanı idarə etmək üçün lazımdır.
Bir çoxluq təşkil etdiyinizi unutmayın.
Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər.
Kimyəvi reaksiyanın sürətinin nə olduğuna baxdıq və müəyyən etdik ki, riyazi olaraq homojen və heterogen reaksiyaların sürətləri fərqli şəkildə müəyyən edilir.
Sual: Reaksiya sürəti nədən asılıdır?
Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amilləri sadaladıq. Qruplarda işləyərək bu ifadələrin etibarlılığını təkbaşına araşdırmalı olacaqsınız.
Qruplar üçün tapşırıq:
Reaksiyaya girən maddələrin təbiətinin, reaksiya verən maddələrin təmas sahəsinin, konsentrasiyanın və temperaturun kimyəvi reaksiyanın sürətinə necə təsir etdiyini izah edin.
İzahatlar elmi və məcazi ola bilər, gündəlik nümunələrlə əlaqəli, bədii ola bilər, bu hadisələri izah edən bir vəziyyətin eskizini çəkə bilərsiniz.
Bunlar. reaksiya sürətinin niyə və necə dəyişdiyini izah edən bir model yaratmalısınız. Modeliniz ola bilər: izahat, şəkil, süjet. Məcazi bir izahat hazırlamaq üçün ANALOGY-dən istifadə edə bilərsiniz, yəni. Bu vəziyyət necədir? Qruplarda müzakirə üçün vaxt verilir (10 dəq.)
Tapşırıq №1
Heterojen kimyəvi reaksiyanın sürətinə reaksiya verən maddələrin təbiətinin təsiri.
Məşq: Kimyəvi reaksiyanın sürətinə reaksiya verənlərin təbiətinin nə üçün təsir etdiyini izah edin.
Təcrübənin gedişi: Bərabər həcmdə xlorid turşusuna sink və maqnezium parçaları əlavə edin.
! Bu iki reaksiyanın sürətlərini müqayisə edin.
! Sürət fərqinin səbəbini izah edin.
!
Tapşırıq № 2
Maddələrin konsentrasiyasının kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsiri.
Məşq: kimyəvi reaksiyanın sürətinə başlanğıc maddələrin konsentrasiyası nə üçün təsir etdiyini izah edin.
Təcrübənin gedişi: 2 sınaq borusuna bərabər həcmdə sulfat turşusu məhlulu tökün və eyni zamanda müxtəlif konsentrasiyalı natrium tiosulfat məhlullarını (25 q/l və 200 q/l) əlavə edin.
Reaksiya tənliyə uyğun olaraq davam edir: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 = H 2 O + S+ SO 2
! Sınaq borularında kükürd çöküntüsünün göründüyü vaxtı qeyd edin.
! Müxtəlif vaxtlarda çöküntünün görünməsinin səbəbini izah edin.
Tapşırıq №3
Heterojen kimyəvi reaksiyanın sürətinə reaksiya verən maddələrin təmas səthinin təsiri.
Məşq: Kimyəvi reaksiyanın sürətinə reaksiya verən maddələrin təmas sahəsinin niyə təsir etdiyini izah edin.
Təcrübənin gedişi: Bir sınaq borusuna bir parça təbaşir, digərinə isə əzilmiş təbaşir qoyun və bərabər həcmdə xlorid turşusu əlavə edin.
! Reaksiya sürətlərini müqayisə edin və onların fərqlərinin səbəbini izah edin.
! Kimyəvi reaksiyaların tənliyini yazın.
Tapşırıq № 4
Kimyəvi reaksiyanın sürətinə temperaturun təsiri.
Məşq: kimyəvi reaksiyanın sürətinə başlanğıc maddələrin temperaturunun nə üçün təsir etdiyini izah edin.
Təcrübənin gedişi: Mis hidroksid hazırlayın: mis sulfat məhlulu və natrium hidroksidini qarışdırın. Yaranan mis hidroksidini iki sınaq borusuna tökün. Onlardan birini qızdırın.
! Qara mis oksidinin qızdırılan və qızdırılmadan görünməsi üçün lazım olan vaxta diqqət yetirin.
! Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı haqqında nəticə çıxarın.
Tapşırıq № 5
Kimyəvi reaksiyanın sürətinə katalizatorun təsiri.
Məşq: katalizatorun kimyəvi reaksiyanın sürətinə niyə təsir etdiyini izah edin
Təcrübənin gedişi: Hidrogen peroksid məhlulunu 2 sınaq borusuna tökün. Onlardan birini qızdırın, digərinə bir az manqan (IV) oksid tozu əlavə edin.
! Nə müşahidə edirsən? Nəticəni izah edin.
Əldə edilmiş məlumatların təhlili.
Hər qrupun çıxışı dinlənilir. Diqqətlə dinləyirik və çoxluq təşkil edirik.
Misal üçün:
1. Reaksiyaya girən maddələrin təbiətinin təsiri ilə bağlı analogiya:
İnsanların fərqli xarakterləri, fərqli temperamentləri var və işlərinin sürəti və başqa insanlara yaxınlaşma sürəti bundan asılıdır. Eynilə, maddələrin öz "xarakterləri" var və bu, kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir göstərir.
2. Reaksiyaya girən maddələrin səth sahəsinin təsirinə bənzətmə:
Köhnə bir dəniz mahnısından: "Biz arxa arxaya dirəkdəyik, min nəfərə qarşı, ikimiz!" Bu mahnının qəhrəmanları düşmənlərlə təmas sahəsini azaldıb onlarla “reaksiya sürətini” azaldıb, yəni məğlub olma ehtimalını azaldıblar.
3. Konsentrasiyanın təsirinə bənzətmə:
Vahid həcmdə nə qədər çox maddə varsa, molekullar arasında daha çox toqquşma olur və reaksiya sürəti bir o qədər yüksək olur. Bu, çoxlu malları və çoxlu müştərisi olan böyük bir supermarket kimidir. Supermarket kiçik ixtisas mağazalarından daha çox mal satır, çünki alıcı çoxlu sayda müxtəlif məhsullara məruz qalır.
Tıxaclar. Avtomobillərin konsentrasiyası daha çox, hərəkət sürəti isə azdır. Müəllimin şərhi: bəli, kimyada da belə olur: maddələrin konsentrasiyası çox yüksəkdirsə, reaksiya baş vermir, onu su ilə seyreltmək lazımdır ki, molekulların “qaçmağa yeri olsun”.
4. Temperaturun təsirinə bənzətmə:
Temperatur yüksəldikcə molekulların sürəti artır, ona görə də onlar daha tez-tez toqquşur və reaksiya verirlər. Bu, hər kəsin hərəkət etdiyi və rəqs etdiyi diskotekaya bənzəyir və buna görə də bir-biri ilə tanış olmaq, məsələn, hər kəsin öz yerində oturduğu bir yığıncaqdan daha asandır.
5. Katalizatorun təsirinə bənzətmə:
İki insan dost deyil, bəlkə də ziddiyyətlidir. Üçüncüsü məsələnin xeyrinə onları dostluq etmək qərarına gəldi. Birinin yanına gedir, razılığa gəlir, onunla birləşir, sonra birlikdə digərinə gedirlər, yenidən razılaşırlar (vasitəçi ilə bəzən razılaşmaq asan olur), vasitəçi gedir, ilk ikisi dost olur!
Sual: Kimyəvi reaksiyanı sürətləndirən maddələrin adları nədir?
Müəllim - Beləliklə, hər bir qrupu dinlədik, siz öz çıxışınızda kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillərdən birini əks etdirdiniz.
SUAL: Mənə deyin, bizə belə obrazlı təsvirlər nə üçün lazımdır?
Cavab: - Davam edən kimyəvi prosesləri daha yaxşı yadda saxlamaq və başa düşmək üçün.
Müəllim - Beləliklə, hər bir qrupun çıxışlarına baxdıq, hər qrup kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillərdən birini öz çıxışında əks etdirdi. Gəlin görək hansı klaster yaratmısınız.
Öyrənilənlərin konsolidasiyası və ümumiləşdirilməsi.
Tapşırıq: və indi praktiki tapşırıq üçün:
Bəzi laboratoriyalarda uzun müddət kimyəvi reaksiya başlatmağa çalışdılar, amma heç nə alınmadı, amma sonra laboratoriyada tək qalanda laborantlardan biri reaksiya verdi! Hamı onun reaksiya vermək üçün nə etdiyini görmək üçün qaçdı, amma hamının məyusluğuna görə, heç bir şey yenidən işə yaramadı…. Tək qalıb, yenə reaksiyanı həyata keçirməyə çalışdı və... yenə getdi! Heç bir reaksiya olmadığını göstərmək üçün hamını çağırmağa dəyərdi...
Nə məsələdir? Əgər laboratoriya texniki reaksiyanı işə salmaq üçün yalnız adi vasitələrdən istifadə etsəydi (qızdırmaq, qarışdırmaq, konsentrasiyanı dəyişmək), onda o, işçilərin iştirakı ilə işləyəcəkdi. Və sonra özü də başa düşmədi ki, niyə hər şey yalnız onun üçün işlədi, amma həmkarları ilə deyil.
Bunu həll etmək üçün sizə TRIZ ipucu təklif edirəm. TRIZ-də (ixtira məsələlərinin həlli nəzəriyyəsi) belə bir sehrli MATHEM sözü var ki, bu da müxtəlif təsirlərin siyahısı deməkdir.
Problemi həll etmək üçün göstəriş:
M - mexaniki (hər hansı bir qarışdırma, təzyiq)
A- akustik (səs)
T-termal
X-kimyəvi
Elektron elektrik
M - maqnit
Tələbələrin cavabları dinlənilir, əgər tələbələr düzgün cavaba gəlmirsə, o zaman
düzgün cavab verilir (laborant təkbaşına eksperiment apararkən zümzümə edirdi, amma təbii ki, hamının qarşısında susurdu...).
Məlum olub ki, səs kimyəvi reaksiyanın sürətinə də təsir edə bilər. Səs vibrasiyadır. Səsin hərəkəti hansı amillə bağlıdır? Niyə vibrasiya kimyəvi reaksiyanın başlanmasına təsir göstərə bilər?
Titrəmələr mayenin qarışdırılmasına kömək edir, yəni reaksiya verən maddələrin səth sahəsini artırır.
Gündəlik həyatda reaksiya sürəti haqqında biliklərdən istifadə etmək
Ərzaq niyə soyuducuda saxlanılır?
Qidaları qorumaq üçün inhibitorlar istifadə olunur.
Bu maddələrə başqa hansı ad vermək olar? Evdə istifadə etdiyimiz qoruyucu maddələri adlandırın.
Ev tapşırığı. &15 istifadə; & 14 p.u.
Xülasə.
Refleksiya.İndi isə xahiş edəcəm ki, mənə teleqram yazın. Bu, bugünkü işimiz haqqında təəssüratınızı əks etdirəcəyiniz 3-4 teleqraf cümləsindən çox olmamalıdır.
Əməkdaşlığınız üçün hamınıza təşəkkür edirik.
O.İ. İvanova, kimya müəllimi, MBOU “Napolnokotyakskaya orta məktəbi”, Çeçenistan Respublikasının Kanaşski rayonu
"Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər" dərsi
Dərsin məqsədi: kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillərin öyrənilməsi
Tapşırıqlar:
kimyəvi reaksiyaların sürətinə hansı amillərin təsir etdiyini öyrənin
hər bir amilin təsirini izah etməyi öyrətmək;
problemli vəziyyət yaratmaqla tələbələrin idrak fəaliyyətini stimullaşdırmaq;
məktəblilərin səriştələrini (təhsil, idrak, kommunikativ, sağlamlıq) formalaşdırmaq;
tələbələrin praktik bacarıqlarını təkmilləşdirmək.
Dərsin növü: problemli-dialoq.
İş formaları: qrup, fərdi.
Avadanlıq və reagentlər: sınaq borusu dəsti, sınaq borusu tutacağı, stend, spirt lampası, parçalayıcı, kibrit, sink qranulları, sink tozu, mis oksid tozu, maqnezium, sulfat turşusu məhlulu (10%-li məhlul), hidrogen peroksid, kalium dikromat, mis sulfat, dəmir mismar , natrium hidroksid, təbaşir.
Dərslər zamanı:
1-ci mərhələ:
Zəng edin: Salam uşaqlar! Bu gün biz özümüzü tədqiqatçı alimlər kimi təqdim edəcəyik. Ancaq yeni materialı öyrənməyə başlamazdan əvvəl kiçik bir təcrübə nümayiş etdirmək istərdim. Lütfən, lövhəyə baxın və bu reaksiyaların gedişatı haqqında təxminlərinizi edin:
A) mis və dəmir sulfat;
B) mis sulfat və kalium hidroksid məhlulu
Bu reaksiyalar baş verəcəkmi? Lütfəyə keçin və bu reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
Gəlin bu nümunələrə baxaq (müəllim təcrübə aparır).
Stolda iki sınaq borusu var, hər ikisində mis sulfat məhlulu var, lakin bir sınaq borusunda natrium xlorid əlavə olunur, hər iki sınaq borusuna bir alüminium qranul düşür; Nə müşahidə edirik?
PROBLEM: Niyə ikinci halda reaksiya əlamətləri görmürük?
NƏTİCƏ: Kimyəvi reaksiyalar müxtəlif sürətlərdə baş verir. Bəziləri yavaş-yavaş, aylar ərzində inkişaf edir, məsələn, dəmirin korroziyası və ya üzüm şirəsinin fermentasiyası, nəticədə şərab yaranır. Digərləri, məsələn, qlükozanın spirtli fermentasiyası kimi bir neçə həftə və ya gün ərzində tamamlanır. Digərləri həll olunmayan duzların çökməsi kimi çox tez bitir, bəziləri isə partlayışlar kimi dərhal baş verir.
Sulu məhlullarda demək olar ki, dərhal, çox tez bir çox reaksiyalar baş verir: bunlar çöküntü, qaz və ya neytrallaşma reaksiyasının meydana gəlməsi ilə baş verən ion reaksiyalarıdır.
İndi kimyəvi reaksiyaların sürəti haqqında bildiklərinizi xatırlayaq.
Konsepsiyanı başa düşmək. Tərifləri, düsturları və ölçü vahidlərini sadalayın.
PROBLEM: Kimyəvi reaksiyanın sürətini idarə etmək üçün nə bilmək lazımdır? (Hansı şərtlərin sürətə təsir etdiyini bilin)
Bayaq sadaladığınız bu şərtlərin adları nədir? (faktorlar)
Qarşınızdakı masalarda kimyəvi alətlər və reagentlər var. Təcrübələri hansı məqsədlə aparacağınızı düşünürsünüz? (Amillərin reaksiyaların sürətinə təsirini öyrənmək üçün)
İndi bugünkü dərsimizin mövzusuna gəlirik. Bu dərsdə öyrənəcəyimiz amillərin öyrənilməsidir.
Mövzunun adını və tarixini dəftərlərə yazırıq.
IImərhələ:
MƏZMUNUN ANLAŞMASI.
Kimyəvi reaksiyaların sürətinə hansı amillər təsir edir?
Şagirdlərin siyahısı: temperatur, reaksiya verənlərin təbiəti, konsentrasiyası, kontakt səthi, katalizatorlar.
Reaksiya sürətini necə dəyişə bilərlər?(Tələbələr öz təxminlərini təklif edirlər)
Müəllim: Bütün bu amillərin kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsirini sadə bir nəzəriyyədən - toqquşma nəzəriyyəsindən istifadə etməklə izah etmək olar. Onun əsas ideyası belədir: reaksiyalar müəyyən enerjiyə malik olan reagentlərin hissəcikləri toqquşduqda baş verir. Buradan aşağıdakı nəticələr çıxara bilərik:
Reaksiyaya girən hissəciklər nə qədər çox olarsa, onların toqquşması və reaksiya vermə ehtimalı bir o qədər yüksəkdir.
Yalnız effektiv toqquşmalar reaksiyaya səbəb olur, yəni. “köhnə əlaqələrin” məhv edildiyi və ya zəiflədiyi və buna görə də “yeniləri” yarana bilənlər. Amma bunun üçün hissəciklərin müəyyən enerjisi olmalıdır.
Reaksiyaya girən hissəciklərin effektiv toqquşması üçün tələb olunan minimum artıq enerji aktivləşmə enerjisi adlanır (tərifi dəftərlərdə qeyd edin).
Beləliklə, reaksiyaya daxil olan bütün hissəciklərin yolunda aktivləşmə enerjisinə bərabər olan müəyyən bir maneə yaranır. Əgər kiçikdirsə, onu uğurla dəf edən çoxlu hissəciklər var. Enerji maneəsi böyük olduqda, onu aradan qaldırmaq üçün əlavə enerji tələb olunur, bəzən "yaxşı təkan" kifayətdir;
Gəlin Leonardo da Vinçinin ifadəsinə müraciət edək (Təcrübə ilə təsdiqlənməmiş biliklər nəticəsizdir və səhvlərlə doludur).
Müəllim: Bu sözlərin mənasını necə başa düşürsən?(nəzəriyyəni təcrübə ilə sınayın)
Bəli, həqiqətən də, hər bir nəzəriyyə praktikada da sınaqdan keçirilməlidir. Sonra özünüz reaksiyaların sürəti ilə bağlı müxtəlif amilləri öyrənməli olacaqsınız. Bunu etmək üçün siz cədvəllərinizdəki təlimatları rəhbər tutaraq reaksiyalar aparacaq və təcrübə üçün protokol tərtib edəcəksiniz. Bundan sonra qrupdan bir tələbə lövhəyə çıxmalı, hansı faktorun hesab etdiyiniz təsirini izah etməli, lövhədə tənliklər yazmalı və toqquşma nəzəriyyəsi və aktivləşmə nəzəriyyəsinə uyğun olaraq nəticə çıxarmalıdır.
Vərəm təlimatı.
QRUPLARDA PRAKTİKİ İŞLƏRİN KEÇİRİLMƏSİ
Kart 1. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər:
1. Reaktivlərin təbiəti.
İki sınaq borusuna bir az sulfat turşusu tökün.
2. Birində az miqdarda maqnezium, digərində isə sink qranulu qoyun.
3. Müxtəlif metalların sulfat turşusu ilə qarşılıqlı təsir sürətini müqayisə edin.
4. Sizcə, bu metallarla turşu reaksiyalarının müxtəlif sürətlərinin səbəbi nədir.
5. Bu iş zamanı hansı amilin təsirini aşkar etdiniz?
6. Laboratoriya hesabatında təcrübənizə uyğun gələn yarım reaksiyaları tapın və reaksiya tənliklərini tamamlayın.
Kart 2. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər:
2. Reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyası.
Maddələrlə işləyərkən diqqətli olun. Təhlükəsizlik qaydalarını xatırlayın.
1. İki sınaq borusuna 1-2 ml sulfat turşusu tökün.
2. Sınaq borularından birinə eyni həcmdə su əlavə edin.
3. Hər bir sınaq borusuna sink qranulunu qoyun.
4. Sınaq borularından hansında hidrogenin təkamülü daha sürətli başladı?
Kart 3. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər:
3. Reaksiyaya girən maddələrin təmas sahəsi.
Maddələrlə işləyərkən diqqətli olun. Təhlükəsizlik qaydalarını xatırlayın.
1. Kiçik bir təbaşir parçasını havan içində əzin.
2. İki sınaq borusuna bir az sulfat turşusu məhlulu tökün. Çox diqqətli olun, yalnız bir az turşu tökün!
3. Eyni zamanda bir sınaq borusuna tozu, digərinə isə bir parça təbaşir qoyun.
4. Reaksiya hansı sınaq borusunda daha sürətli baş verəcək?
5. Bu təcrübədə hansı amili aşkar etdiniz?
6. Toqquşma nəzəriyyəsi baxımından bunu necə izah etmək olar?
7. Reaksiya tənliyini yazın.
Kart 4. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər:
4. Temperatur.
Maddələrlə işləyərkən diqqətli olun. Təhlükəsizlik qaydalarını xatırlayın.
1. Hər iki sınaq borusuna sulfat turşusunun məhlulu tökün və onlara mis oksidin qranulunu qoyun.
2. Sınaq borularından birini yavaşca qızdırın. Əvvəlcə sınaq borusunu bir az bucaq altında qızdırırıq, onu bütün uzunluğu boyunca qızdırmağa çalışırıq, sonra sınaq borusunu artıq düzəltdikdən sonra yalnız aşağı hissəsi. Test borusunu tutucu ilə tutun.
3. Sınaq borularından hansında reaksiya daha intensiv gedir?
4. Bu təcrübədə hansı amili aşkar etdiniz?
5. Toqquşma nəzəriyyəsi baxımından bunu necə izah etmək olar?
6. Reaksiya tənliyini yazın.
Kart 5. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər:
5. Xüsusi katalizator maddələrinin mövcudluğu, kimyəvi reaksiyanın sürətini artıran maddələr.
Maddələrlə işləyərkən diqqətli olun. Təhlükəsizlik qaydalarını xatırlayın.
Hidrogen peroksidi iki stəkana tökün.
Sınaq borularından birinə ehtiyatla bir neçə kalium dikromat kristalını səpin. Yaranan məhlulu bir şüşə çubuqla qarışdırın.
Bir parıltı yandırın və sonra söndürün. Yanan qırıntıları hər iki stəkandakı məhlullara mümkün qədər məhlula yaxın, lakin mayeyə toxunmadan gətirin. Qığılcım yanmalıdır.
Sınaq borularından hansında qazın sürətli təkamülü müşahidə olunur? Bu nə qazdır?
Bu reaksiyada kalium dikromat hansı rol oynayır?
Bu təcrübədə hansı faktoru aşkar etdiniz?
Reaksiya tənliyini yazın.
ALINAN NƏTİCƏLƏRİN MÜZAKİRƏSİ.
Müzakirə üçün hər işçi qrupundan bir tələbə lövhəyə gəlir (bir-bir)
Seminarın suallarına cavablar əsasında laboratoriya işinin icmal protokolunun tərtib edilməsi.
Reaksiya tənliklərini lövhəyə yazın və müvafiq nəticələr çıxarın. Bütün digər tələbələr öz nəticələrini və tənliklərini protokollarda qeyd edirlər.
Reaktivlərin təbiətinin təsiri
Problem:
Müəllim: alınan maddələrin kütlələri, bərk cisimlərin çəkilmiş hissələri, xlorid turşusunun konsentrasiyası, reaksiya şəraiti eynidir, lakin eyni zamanda baş verən proseslərin intensivliyi (hidrogenin təkamül sürəti) fərqlidir?
Müzakirə:
Tələbələr: müxtəlif metallar götürdük.
Müəllim: Bütün maddələr kimyəvi elementlərin atomlarından ibarətdir. D.I.Mendeleyevin dövri qanunu və dövri sistemi haqqında biliklərinizə görə kimyəvi elementlər necə fərqlənir?
Tələbələr: Seriya nömrəsi, D.I.Mendeleyevin Dövri Cədvəlindəki mövqeyi, yəni müxtəlif elektron quruluşa malikdir və buna görə də bu atomların əmələ gətirdiyi sadə maddələr müxtəlif xüsusiyyətlərə malikdir.
Müəllim: yəni bu maddələr müxtəlif təbiətlidir. Beləliklə, kimyəvi reaksiyanın sürəti müəyyən bir reaktivin təbiətindən asılı olacaq, çünki onlar müxtəlif strukturlara və xüsusiyyətlərə malikdirlər.
Nəticə:
Tələbələr: Kimyəvi reaksiyanın sürəti reaktivlərin təbiətindən asılı olacaq: metal (maddə) nə qədər aktivdirsə, kimyəvi reaksiyanın sürəti bir o qədər yüksəkdir.
Konsentrasiyanın təsiri
Problem: reaksiya verən bütün maddələrin təbiəti, təcrübənin şərtləri eynidir, lakin baş verən proseslərin intensivliyi (hidrogenin təkamül sürəti) fərqlidir?
Müzakirə:
Müəllim: Kimyəvi reaksiyanın sürəti niyə fərqlidir, çünki eyni kimyəvi təbiətdəki maddələr reaksiya verir?
Tələbələr: Su əlavə etdikdə bir sınaq borusunda sulfat turşusunun konsentrasiyasını dəyişdik (azaldıq), hidrogen təkamülünün intensivliyi azaldı.
Nəticə:
Tələbələr: Kimyəvi reaksiyanın sürəti reaktivlərin konsentrasiyasından asılı olacaq: reaktivlərin konsentrasiyası nə qədər çox olarsa, kimyəvi reaksiyanın sürəti də bir o qədər yüksək olar.
Müəllimin izahı: REAKSİYA VERƏCƏK MADDƏLƏRİN KONsentrasiyası.
Reaksiyaya girən hissəciklər nə qədər çox olarsa, bir-birinə nə qədər yaxın olarsa, onların toqquşması və reaksiya vermə ehtimalı bir o qədər yüksəkdir. 1867-ci ildə böyük eksperimental material əsasında. Norveç alimləri K. Quldberq və P. Vaage və onlardan asılı olmayaraq, 1865-ci ildə rus alimi N. İ. Beketov reaksiya sürətinin reaktivlərin konsentrasiyalarından asılılığını təyin edərək, kimyəvi kinetikanın əsas qanununu tərtib etdilər:
Reaksiya sürəti reaksiya tənliyində onların əmsallarına bərabər gücdə qəbul edilən reaksiya verən maddələrin konsentrasiyalarının hasilinə mütənasibdir.
Bu qanun da adlanır kütləvi hərəkət qanunu.Yalnız qaz və maye maddələr üçün keçərlidir!
2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3
Məşq 1. Aşağıdakı reaksiyalar üçün kinetik tənlikləri yazın:
Tapşırıq 2.
Kinetik tənliklə reaksiyanın sürəti necə dəyişəcək?
v= kCA2CB, əgər A maddəsinin konsentrasiyası 3 dəfə artarsa.
Reaksiyaya girən maddələrin səth sahəsindən asılılıq
Problem:
Müəllim: bütün maddələr kimyəvi təbiətinə görə eynidir, kütləsi və konsentrasiyası eynidir, eyni temperaturda reaksiya verir, lakin hidrogen təkamülünün intensivliyi (və buna görə də sürəti) fərqlidir.
Müzakirə:
Tələbələr: Eyni kütlədə olan bir parça və təbaşir tozu bir sınaq borusunda fərqli tutmuş həcmlərə və müxtəlif üyüdülmə dərəcələrinə malikdir. Bu üyüdülmə dərəcəsinin ən böyük olduğu yerdə hidrogenin təkamül sürəti maksimumdur.
Müəllim: bu xüsusiyyət reaksiya verən maddələrin təmas səthidir. Bizim vəziyyətimizdə kalsium karbonat və H2SO4 məhlulu arasındakı təmas sahəsi fərqlidir.
Nəticə:
Tələbələr: Kimyəvi reaksiyanın sürəti reaksiya verən maddələrin təmas sahəsindən asılıdır: reaksiya verən maddələrin təmas sahəsi nə qədər böyükdürsə (üyüdülmə dərəcəsi), reaksiya sürəti də bir o qədər yüksəkdir.
Müəllim: belə bir asılılıq həmişə müşahidə edilmir: məsələn, bəzi heterojen reaksiyalar üçün, məsələn, Bərk - Qaz sistemində, çox yüksək temperaturda (500 0C-dən çox) yüksək dərəcədə əzilmiş (toz halına salınmış) maddələr sinterləşə bilir və bununla da reaksiya verən maddələrin təmas səthinin sahəsi.
Temperaturun təsiri
Problem:
Müəllim: Təcrübə üçün götürülən maddələr eyni təbiətlidir, alınan CuO tozunun kütləsi və sulfat turşusunun konsentrasiyası da eynidir, lakin reaksiya sürəti fərqlidir.
Müzakirə:
Tələbələr: Bu o deməkdir ki, biz reaksiya temperaturunu dəyişdirəndə onun sürətini də dəyişirik.
Müəllim: Bu o deməkdirmi ki, temperatur artdıqca bütün kimyəvi reaksiyaların sürəti artacaq?
Tələbələr: Yox. Bəzi reaksiyalar çox aşağı və hətta sıfırdan aşağı temperaturda baş verir.
Nəticə:
Tələbələr: Beləliklə, temperaturun bir neçə dərəcə dəyişməsi kimyəvi reaksiyanın sürətini əhəmiyyətli dərəcədə dəyişdirəcəkdir.
Müəllim: Praktiki olaraq Vant Hoff qanunu belə səslənir və burada qüvvədə olacaq: Reaksiya temperaturu hər 10 ºC üçün dəyişdikdə kimyəvi reaksiyanın sürəti 2-4 dəfə dəyişir (artır və ya azalır).
Müəllimin izahı: TEMPERATURE
Temperatur nə qədər yüksək olarsa, bir o qədər aktiv hissəciklər olur, onların hərəkət sürəti artır, bu da toqquşmaların sayının artmasına səbəb olur. Reaksiya sürəti artır.
Vant Hoff qaydası:
Hər 10 ° C-də temperaturun artması ilə toqquşmaların ümumi sayı cəmi ~ 1,6%, reaksiya sürəti isə 2-4 dəfə (100-300%) artır.
Temperatur 10°C artdıqda reaksiya sürətinin neçə dəfə artdığını göstərən rəqəmə temperatur əmsalı deyilir.
Vant Hoff qaydası riyazi olaraq aşağıdakı düsturla ifadə edilir:
HaradaV1 -temperaturda reaksiya sürətit2 ,
V2 - temperaturda reaksiya sürətit1 ,
y- temperatur əmsalı.
Problemi həll et:
Temperatur 10-dan 500C-ə yüksəldikdə müəyyən reaksiyanın sürətinin necə dəyişdiyini müəyyən edin. Reaksiya temperatur əmsalı 3-dür.
Həll:
Bu problemləri düsturla əvəz edin:
reaksiya sürəti 81 dəfə artacaq.
Katalizator təsiri
Problem:
Müəllim: hər iki halda maddə eynidir, təbiət eynidir, eyni temperaturda, reagentin konsentrasiyası eynidir, sürət niyə fərqlidir?
Müzakirə:
Müəllim: Kimyəvi reaksiyaları sürətləndirən belə maddələrə katalizatorlar deyilir. Reaksiyaları ləngidən maddələr var, onlara inhibitorlar deyilir.
Nəticə:
Tələbələr: Katalizatorlar aktivləşmə enerjisini azaltmaqla reaksiya sürətini artırır. Aktivləşdirmə enerjisi nə qədər aşağı olarsa, reaksiya bir o qədər sürətli olar.
Təbiətdə katalitik hadisələr geniş yayılmışdır: tənəffüs, qida maddələrinin hüceyrələr tərəfindən mənimsənilməsi, zülal sintezi və s. bioloji katalizatorlar - fermentlər tərəfindən tənzimlənən proseslərdir. Katalitik proseslər yer üzündə mövcud olan formada həyatın əsasını təşkil edir.
“On səkkizinci dəvə” məsəli (katalizatorun rolunu izah etmək üçün)
(çox qədim ərəb məsəli)
Bir vaxtlar Şərqdə dəvə yetişdirən bir adam yaşayırdı. Ömrü boyu işlədi, qocalanda oğullarını yanına çağırıb dedi:
“Uşaqlarım! Mən qocaldım, zəiflədim və tezliklə öləcəyəm. Mən öldükdən sonra qalan dəvələri sizə dediyim kimi bölün. Ən çox sən böyük oğul işlədin - dəvələrin yarısını özün üçün götür. Sən, ortancıl, indi mənə kömək etməyə başladın - üçüncü hissəni özün üçün götür. Sən isə ən kiçiyi, doqquzuncu hissəni götür.”
Vaxt keçdi və qoca öldü. Sonra oğullar mirası atalarının onlara vəsiyyət etdiyi kimi bölüşdürməyə qərar verdilər. Sürünü böyük bir tarlaya qovdular, saydılar və məlum oldu ki, sürüdə cəmi on yeddi dəvə var. Onları 2, 3 və ya 9-a bölmək mümkün deyildi! Heç kim nə edəcəyini bilmirdi. Oğullar mübahisə etməyə başladılar və hər biri öz həllini təklif etdi. Onlar artıq mübahisə etməkdən yorulsalar da, heç vaxt ortaq bir qərara gəlməyiblər.
Bu zaman bir səyyah dəvəsinə minib keçib gedirdi. Qışqırıqları və mübahisələri eşidib soruşdu: “Nə olub?”
Oğullar isə müsibətlərini danışdılar. Səyyah dəvədən düşdü, onu sürüyə buraxdı və dedi: “Atanın əmr etdiyi kimi, indi dəvələri böl”.
Və 18 dəvə olduğu üçün böyük oğul yarısını, yəni 9 dəvəni, ortancıl oğul üçdə birini, yəni 6 dəvəni, kiçik oğul isə doqquzuncu, yəni iki dəvə götürdü. Sürü bu şəkildə böldükdə çöldə bir dəvə daha qaldı, çünki 9+6+2 17-yə bərabərdir.
Müsafir dəvəsinə minib mindi.
Laboratoriya işi (protokol)
| Müşahidələr | |||
| Reaksiya sürətinin reaksiyaya girən maddələrin təbiətindən asılılığı Zn + H2SO4(10%)= Mg + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Reaksiya sürətinin reaktivlərin konsentrasiyasından asılılığı Zn + H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Heterojen reaksiyalar üçün reaksiya sürətinin reaktivlərin səthindən asılılığı Zn(qranullar)+ H2SO4(10%)= Zn(toz)+ H2SO4(10%)= | V 1 V 2 | ||
| Reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı CuO + H 2 SO 4 (10%) = CuO + H 2 SO 4 (10%) qızdırma = | V 1 V 2 | ||
| Reaksiya sürətinin katalizatorun mövcudluğundan asılılığı K2Cr2O7 | V 1 V 2 |
REFEKSİYA.
Bu dərsdə nə öyrəndik?
“HR sürətinə təsir edən amillər” mövzusunda klaster yaradın.
Kimyəvi reaksiyaların sürətinə təsir edən amillər haqqında biliyə nə üçün ehtiyacımız var?
Onlar gündəlik həyatda istifadə olunurmu? Mümkünsə, tətbiq sahələrini adlandırın.
Mövzu üzrə test (5 dəqiqə).
Test
1. Kimyəvi reaksiyanın sürəti aşağıdakılarla xarakterizə olunur:
1) reaksiya verən maddələrin molekullarının və ya ionlarının bir-birinə nisbətən hərəkəti
2) kimyəvi reaksiyanın bitdiyi vaxt
3) kimyəvi reaksiyaya girən maddənin struktur vahidlərinin sayı
4) vahid həcmdə maddələrin miqdarının vahid vaxtda dəyişməsi
Reaksiyaya girən maddələrin temperaturu artdıqda kimyəvi reaksiyanın sürəti:
1) azalır
2) artır
3) dəyişmir
4) vaxtaşırı dəyişikliklər
Reaksiyaya girən maddələrin təmas səthinin artması ilə kimyəvi reaksiyanın sürəti:
1) azalır
2) artır
3) dəyişmir
4) vaxtaşırı dəyişikliklər
Reaktivlərin konsentrasiyası artdıqca kimyəvi reaksiyanın sürəti:
1) azalır
2) artır
3) dəyişmir
4) vaxtaşırı dəyişikliklər
Kimyəvi reaksiyanın sürətini artırmaq
2CuS(TV)+ 3O2
(G.) = 2CuO(TV.) + 2SO2
(G.)
+
Qzəruri:
1) SO2 konsentrasiyasını artırmaq
2) SO2 konsentrasiyasını azaltmaq
3) temperaturu azaltmaq
4) CuS-nin üyüdülmə dərəcəsini artırmaq
Normal şəraitdəən aşağı sürətləarasında qarşılıqlı əlaqə var:
3) Zn və HCl (10% məhlul)
4) Mg və HCl (10% məhlul)
Temperatur 10 ilə 30 ° C arasında artdıqda, temperatur əmsalı = 3 olan reaksiya sürəti:
1) 3 dəfə artır
2) 9 dəfə artır
3) 3 dəfə azalır
4) 9 dəfə azalır
Test işinin qiymətləndirilməsi:
Test cavabları:
Səhv yoxdur - "5"
1-2 səhv - "4"
3 səhv - "3"
Ev tapşırığı:
§13, səh. 135-145.
O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. kimya. 11-ci sinif. Ümumtəhsil müəssisələri üçün dərslik. 11-ci nəşr, stereotipik. M.: Bustard, 2009.
Reaksiya üçün maddələr 400C temperaturda götürüldü və sonra 700C-ə qədər qızdırıldı. Temperatur əmsalı 2 olarsa, kimyəvi reaksiyanın sürəti necə dəyişəcək?
Hər iki maddənin konsentrasiyasını 3 dəfə artırdıqda 2NO+O2=2NO2 tənliyinə uyğun gedən reaksiyanın sürəti necə dəyişəcək?