ТОДОРХОЙЛОЛТ
Архи– нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг –OH агуулсан нэгдлүүд.
Гидроксил бүлгийн тооноос хамааран спиртийг нэг (CH 3 OH - метанол, 2 H 5 OH - этанол), хоёр (CH 2 (OH) - CH 2 - OH - этилен гликол) ба гурван атомт (CH) гэж хуваадаг. 2 (OH) -CH(OH)-CH 2 -OH - глицерин). Гидроксил бүлэг нь аль нүүрстөрөгчийн атомд байрлаж байгаагаас хамааран анхдагч (R-CH 2 -OH), хоёрдогч (R 2 CH-OH) болон гуравдагч (R 3 C-OH) спиртүүдийг ялгадаг. Согтууруулах ундааны нэрэнд - ол гэсэн дагавар байдаг.
Нэг атомт спирт
Ханасан нэг атомт спиртийн гомолог цувралын ерөнхий томьёо нь C n H 2 n +1 OH байна.
Изомеризм
Ханасан нэг атомт спиртүүд нь нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм (бутанолоос эхэлдэг), түүнчлэн гидроксил бүлгийн (пропанолоос эхлэн) байрлалын изомеризм, эфиртэй анги хоорондын изомеризмаар тодорхойлогддог.
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH (бутанол - 1)
CH 3 -CH (CH 3) - CH 2 -OH (2-метилпропанол - 1)
CH 3 -CH (OH) -CH 2 -CH 3 (бутанол - 2)
CH 3 -CH 2 -O-CH 2 -CH 3 (диэтил эфир)
Физик шинж чанар
Бага хэмжээний спирт (C 15 хүртэл) шингэн, өндөр спирт нь хатуу байна. Метанол ба этилийн спиртийг ямар ч харьцаатай усаар холино. Молекулын жин нэмэгдэхийн хэрээр согтууруулах ундааны уусах чадвар буурдаг. Архи нь устөрөгчийн холбоо үүсдэг тул буцлах, хайлах цэгүүд өндөр байдаг.
Согтууруулах ундаа бэлтгэх
Мод эсвэл элсэн чихэрээс биотехнологийн (исгэх) аргыг ашиглан спирт үйлдвэрлэх боломжтой.
Согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх лабораторийн аргууд нь:
- алкенуудын усжилт (халаалт ба төвлөрсөн хүхрийн хүчил байгаа үед урвал үүсдэг)
CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 OH
- шүлтийн усан уусмалын нөлөөн дор алкил галидын гидролиз
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 Br + H 2 O → CH 3 OH + HBr
- карбонилийн нэгдлүүдийг багасгах
CH 3 -CH-O + 2[H] → CH 3 – CH 2 -OH
Химийн шинж чанар
1. O-H холбоо тасрах үед үүсэх урвалууд:
- спиртийн хүчиллэг шинж чанар нь маш сул илэрхийлэгддэг. Архи нь шүлтлэг металлтай урвалд ордог
2C 2 H 5 OH + 2K → 2C 2 H 5 OK + H 2
гэхдээ шүлттэй урвалд орж болохгүй. Устай үед спиртүүд бүрэн гидролизд ордог.
C 2 H 5 OK + H 2 O → C 2 H 5 OH + KOH
Энэ нь архи нь уснаас сул хүчил гэсэн үг юм.
- эрдэс ба органик хүчлүүдийн нөлөөн дор эфир үүсэх;
CH 3 -CO-OH + H-OCH 3 ↔ CH 3 COOCH 3 + H 2 O
- калийн бихромат эсвэл перманганатын нөлөөн дор спиртийг карбонилийн нэгдлүүдэд исэлдүүлэх. Анхдагч спирт нь альдегид болж исэлддэг бөгөөд энэ нь эргээд карбоксилын хүчил болж исэлддэг.
R-CH 2 -OH + [O] → R-CH=O + [O] → R-COOH
Хоёрдогч спиртүүд нь кетон болж исэлддэг.
R-CH(OH)-R’ + [O] → R-C(R’)=O
Гуравдагч спирт нь исэлдэлтэнд илүү тэсвэртэй байдаг.
2. С-О холбоо тасрах урвал.
- алкен үүсэх замаар молекулын шингэн алдалт (ус зайлуулах бодис (баяжуулсан хүхрийн хүчил) бүхий спиртийг хүчтэй халах үед үүсдэг):
CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 3 -CH=CH 2 + H 2 O
- эфир үүсэх замаар спиртийн молекул хоорондын шингэн алдалт (спиртийг ус зайлуулах бодисоор бага зэрэг халаахад (баяжуулсан хүхрийн хүчил) үүсдэг):
2C 2 H 5 OH → C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O
Спиртийн сул үндсэн шинж чанар нь галоген устөрөгчтэй урвуу урвалаар илэрдэг.
C 2 H 5 OH + HBr → C 2 H 5 Br + H 2 O
Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ
ЖИШЭЭ 1
| Дасгал хийх | Хэрэв энэ спирт 7.4 г металл натритай харилцан үйлчлэхэд 1.12 литр хий ялгарч, зэс (II) исэлд исэлдэхэд ийм нэгдэл үүсдэг нь мэдэгдэж байгаа бол спиртийн молийн масс, бүтцийг тодорхойл. "мөнгөн толь" урвалыг өгдөг. |
| Шийдэл | Спирт ROH-ийн урвалын тэгшитгэлийг байгуулъя: a) натри; б) исэлдүүлэгч бодис CuO: (a) тэгшитгэлээс харьцааны аргыг ашиглан бид үл мэдэгдэх спиртийн молийн массыг тодорхойлно. 7,4/2X = 1,12/22,4, X = М(ROH) = 74 г/моль. С 4 H 10 O спирт нь ийм молийн масстай байдаг.Түүнээс гадна асуудлын нөхцөлийн дагуу [тэгшитгэл (б)] эдгээр нь анхдагч спиртүүд байж болно - бутанол-1 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH эсвэл 2-метилпропанол- 1 (CH 3) 2 CHSN 2 OH. |
| Хариулт | M(C 4 H 10 O) = 74 г/моль, энэ нь 1-бутанол эсвэл 2-метилпропанол-1 юм. |
ЖИШЭЭ 2
| Дасгал хийх | 31.25 мл этилийн спиртийг (нягт 0.8 г/мл) бүрэн шатаахад ямар эзэлхүүн (л-ээр) хүчилтөрөгч (n.s.) шаардагдах бөгөөд шохойн усаар урвалын бүтээгдэхүүнийг нэвтрүүлэхэд хэдэн грамм тунадас гарах вэ? |
| Шийдэл | Этанолын массыг олъё: м = × В= 0.8×31.25 = 25 гр. Энэ масстай тохирох бодисын хэмжээ: (C 2 H 5 OH) = м / М = 25/46 = 0.543 моль. Этанолын шаталтын урвалын тэгшитгэлийг бичье. Этанолыг шатаах үед зарцуулсан хүчилтөрөгчийн хэмжээ: В(O 2) = 25 × 3 × 22.4/46 = 36.5 л. Урвалын тэгшитгэл дэх коэффициентүүдийн дагуу: (O 2) = 3 (C 2 H 5 OH) = 1.63 моль, (CO 2) = 2 (C 2 H 5 OH) = 1.09 моль. |
Оюутан: Reu D.S. Хичээл: 2 Бүлэг: №25
Агро аж үйлдвэрийн 45-р лицей
Г.Вельск: 2011 он
Оршил
Архи гэдэг нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон нэг буюу хэд хэдэн функциональ гидроксил бүлгийг агуулсан органик бодис юм.
Тиймээс тэдгээрийг молекулуудад нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг гидроксил бүлгээр сольдог нүүрсустөрөгчийн дериватив гэж үзэж болно.
Гидроксил бүлгийн тооноос хамааран спиртийг моно, хоёр, гурван атомт гэх мэтээр хуваадаг.
1. Согтууруулах ундааг нээсэн түүх
Этилийн спирт, эс тэгвээс түүнийг агуулсан мансууруулагч ургамлын ундаа нь хүн төрөлхтөнд эрт дээр үеэс мэдэгдэж ирсэн.
МЭӨ 8000-аад оны үед хүмүүс исгэсэн жимсний үр нөлөөг мэддэг байсан бөгөөд хожим нь исгэх аргаар жимс, зөгийн балнаас этанол агуулсан мансууруулагч ундаа гаргаж авдаг байсан гэж үздэг. Археологийн олдворууд Баруун Азид дарс үйлдвэрлэх нь МЭӨ 5400-5000 онд үүссэн болохыг харуулж байна. э., орчин үеийн Хятадын Хэнань мужийн нутаг дэвсгэрт неолитын эхэн үед "дарс", өөрөөр хэлбэл будаа, зөгийн бал, усан үзэм, магадгүй бусад жимсний исгэсэн холимог үйлдвэрлэсэн нотлох баримт олдсон: 6500 оноос хойш. МЭӨ 7000 он хүртэл. МЭӨ д.
Архи дарснаас анх удаа 6-7-р зууны үед Арабын химичүүд гаргаж авсан бөгөөд хүчтэй спиртийн анхны шилийг (орчин үеийн архины прототип) 860 онд Персийн алхимич Ар-Рази хийжээ. Европт этилийн спиртийг 11-12-р зууны үед Италид исгэх бүтээгдэхүүнээс гаргаж авсан.
1386 онд Генуягийн элчин сайдын яам "aqua vita" нэрээр архи авчирч, хааны ордонд бэлэглэснээр архи Орост анх орж иржээ.
1660 онд Английн химич, теологич Роберт Бойл анх удаа усгүй этилийн спиртийг олж авсан бөгөөд түүний физик, химийн шинж чанарыг олж илрүүлсэн, ялангуяа этилийн спирт нь шатаагчид өндөр температурт түлшний үүрэг гүйцэтгэдэг болохыг олж мэдсэн. Үнэмлэхүй спиртийг Оросын химич Т.Е.Ловиц 1796 онд гаргаж авсан.
1842 онд Германы химич Ж.Г.Шил спирт нь тодорхой тогтмол хэмжээгээр ялгаатай гомолог цуваа үүсгэдэг болохыг олж мэдэв. Тэр үүнийг C2H2 гэж тайлбарлахдаа андуурсан нь үнэн. Хоёр жилийн дараа өөр нэг химич Чарльз Жерард CH2-ийн гомологийн зөв хамаарлыг тогтоож, тэр жилүүдэд үл мэдэгдэх пропилийн спиртийн томъёо, шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байв. 1850 онд Английн химич Александр Уильямсон этил иодидтой спиртийн урвалыг судалж, этилийн спирт нь нэг орлуулсан устөрөгчтэй усны дериватив болохыг тогтоож, C2H5OH томьёог туршилтаар баталжээ. Этилен дэх хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр этилийн спиртийн нийлэгжилтийг анх 1854 онд Францын химич Марселин Бертелот хийжээ.
Метилийн спиртийн анхны судалгааг 1834 онд Францын химич Жан-Батист Дюма, Евгений Пелигот нар хийсэн; Тэд үүнийг "метил эсвэл модны спирт" гэж нэрлэдэг байсан, учир нь энэ нь модыг хуурай нэрэх бүтээгдэхүүнээс олддог. Метил хлоридоос метанолын нийлэгжилтийг 1857 онд Францын химич Марселин Бертелот хийжээ. Тэрээр 1855 онд пропиленийг хүхрийн хүчлээр боловсруулах замаар изопропилийн спиртийг анх нээсэн юм.
Гуравдагч спиртийг (2-метил-пропан-2-ол) анх удаа 1863 онд Оросын нэрт эрдэмтэн А.М.Бутлеров нийлэгжүүлсэн нь энэ чиглэлийн бүхэл бүтэн цуврал туршилтуудын эхлэлийг тавьсан юм.
Хоёр атомт спирт - этилен гликолыг анх 1856 онд Францын химич А.Вурц нийлэгжүүлсэн. Гурвалсан спирт - глицериныг 1783 онд Шведийн химич Карл Шееле байгалийн өөх тосноос нээсэн боловч түүний найрлагыг зөвхөн 1836 онд нээсэн бөгөөд 1873 онд Чарльз Фридел ацетоноос нийлэгжилтийг хийжээ.
2. Байгальд байх
Архи нь байгальд хамгийн өргөн тархсан байдаг, ялангуяа эфир хэлбэрээр байдаг, гэхдээ тэдгээр нь ихэвчлэн чөлөөт төлөвт байдаг.
Метилийн спирт нь зарим ургамалд бага хэмжээгээр агуулагддаг, жишээлбэл: hogweed (Heracleum).
Этилийн спирт нь хүний оролцоогүйгээр ихэвчлэн исгэлэн жимс, жимсгэнүүдэд үүсдэг нүүрс ус агуулсан органик бүтээгдэхүүнийг согтууруулах ундаагаар исгэх байгалийн бүтээгдэхүүн юм. Үүнээс гадна этанол нь байгалийн метаболит бөгөөд амьтан, хүний эд, цусанд агуулагддаг.
Олон ургамлын ногоон хэсгүүдийн эфирийн тос нь "навчны спирт" агуулдаг бөгөөд энэ нь тэдэнд өвөрмөц үнэрийг өгдөг.
Фенилэтил спирт нь сарнайн эфирийн тосны анхилуун бүрэлдэхүүн хэсэг юм.
Терпенийн спирт нь ургамлын ертөнцөд маш өргөн тархсан бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь анхилуун үнэрт бодис юм
3. Физик шинж чанар
Этилийн спирт (этанол) C2H5OH нь өнгөгүй шингэн бөгөөд амархан ууршдаг (буцлах температур 64.7 ºС, хайлах цэг - 97.8 ºС, оптик нягтрал 0.7930). 4-5%-ийн ус агуулсан спиртийг цэвэршүүлсэн спирт гэж нэрлэдэг ба усны зөвхөн багахан хувийг агуулсан спиртийг абсолют спирт гэнэ. Ийм спиртийг ус зайлуулах бодис (жишээлбэл, шинэхэн кальцилагдсан CaO) байгаа нөхцөлд химийн боловсруулалтаар гаргаж авдаг.
4. Химийн шинж чанар
Хүчилтөрөгч агуулсан бүх нэгдлүүдийн нэгэн адил этилийн спиртийн химийн шинж чанар нь үндсэндээ функциональ бүлгүүд, тодорхой хэмжээгээр радикалын бүтцээр тодорхойлогддог.
Этилийн спиртийн гидроксил бүлгийн онцлог шинж чанар нь устөрөгчийн атомын хөдөлгөөн бөгөөд энэ нь гидроксил бүлгийн электрон бүтцээр тайлбарлагддаг. Тиймээс этилийн спирт нь зарим орлуулах урвалд орох чадвартай байдаг, жишээлбэл, шүлтлэг металлтай. Нөгөөтэйгүүр, нүүрстөрөгч ба хүчилтөрөгчийн хоорондын холбоо нь бас чухал юм. Хүчилтөрөгч нь нүүрстөрөгчтэй харьцуулахад илүү их цахилгаан сөрөг байдаг тул нүүрстөрөгч-хүчилтөрөгчийн холбоо нь зарим талаараа туйлширч, нүүрстөрөгчийн атомын хэсэгчилсэн эерэг цэнэг, хүчилтөрөгчийн сөрөг цэнэгтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч энэхүү туйлшрал нь ион болгон задрахад хүргэдэггүй, спирт нь электролит биш, харин индикаторын өнгийг өөрчилдөггүй төвийг сахисан нэгдлүүд боловч тодорхой цахилгаан диполь моменттэй байдаг.
Архи нь амфотерийн нэгдлүүд бөгөөд өөрөөр хэлбэл хүчил ба суурийн шинж чанарыг хоёуланг нь харуулж чаддаг.
Спиртийн физик-химийн шинж чанарыг голчлон нүүрсустөрөгчийн гинжин хэлхээний бүтэц, −OH функциональ бүлгийн бүтэц, түүнчлэн тэдгээрийн харилцан нөлөөлөлөөр тодорхойлдог.
1) Орлуулагч нь том байх тусам функциональ бүлэгт илүү хүчтэй нөлөөлж, O-H бондын туйлшралыг бууруулдаг. Энэ холбоог таслахад үндэслэсэн хариу үйлдэл нь илүү удаан явагддаг.
2) Гидроксил бүлэг –OH нь нүүрстөрөгчийн гинжин хэлхээний зэргэлдээх холбоосын дагуух электрон нягтыг бууруулдаг (сөрөг индуктив нөлөө).
Согтууруулах ундааны бүх химийн урвалыг тодорхой урвалын төвүүд болон химийн холбоотой холбоотой гурван нөхцөлт бүлэгт хувааж болно.
O−H бондын хуваагдал;
C-OH холбоонд хуваагдах буюу нэмэх;
-COH холбоог таслах.
5. Хүлээн авах, үйлдвэрлэх
20-р зууны 30-аад оны эхэн үе хүртэл зөвхөн нүүрс ус агуулсан түүхий эдийг исгэх, үр тариа (хөх тариа, арвай, эрдэнэ шиш, овъёос, шар будаа) боловсруулах замаар олж авсан. 30-50-аад оны үед химийн түүхий эдээс синтез хийх хэд хэдэн аргыг боловсруулсан
Урвал нь илүү олон устөрөгчийн атомуудтай холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом руу устөрөгчийн ион довтолж эхэлдэг тул хөрш нүүрстөрөгчөөс илүү электрон сөрөг байдаг. Үүний дараа хөрш нүүрстөрөгч рүү ус нэмж, H+ ялгаруулна. Энэ аргыг үйлдвэрлэлийн хэмжээнд этил, сек-пропил, терт-бутилийн спирт бэлтгэхэд ашигладаг.
Этилийн спирт авахын тулд янз бүрийн чихэрлэг бодисыг эрт дээр үеэс хэрэглэж ирсэн, тухайлбал усан үзмийн элсэн чихэр, эсвэл глюкоз нь мөөгөнцрийн мөөгөнцөрийн үүсгэсэн ферментийн нөлөөгөөр "исгэх" замаар этилийн спирт болж хувирдаг.
Спиртийг нүүрсустөрөгч, алкил галид, амин, карбонилийн нэгдлүүд, эпоксид зэрэг олон төрлийн нэгдлүүдээс гаргаж авч болно. Согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх олон арга байдаг бөгөөд тэдгээрийн дотроос бид хамгийн түгээмэлийг онцлон тэмдэглэв.
исэлдэлтийн урвалууд - олон буюу идэвхжүүлсэн C−H бонд агуулсан нүүрсустөрөгчийн исэлдэлтэд үндэслэсэн;
бууруулах урвал - карбонилийн нэгдлүүдийг багасгах: альдегид, кетон, карбоксилын хүчил ба эфир;
гидратжуулах урвал - алкенуудад усыг хүчиллэг катализаар нэмэх (гидралт);
нэмэлт урвал;
орлуулах урвал (гидролиз) - одоо байгаа функциональ бүлгүүдийг гидроксил бүлгээр солих нуклеофилийн орлуулах урвалууд;
органик металлын нэгдлүүдийг ашиглан синтез хийх;
6. Өргөдөл
Этилийн спирт нь үйлдвэрлэлийн янз бүрийн салбарт, ялангуяа химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг. Үүнээс нийлэг резин, цууны хүчил, будагч бодис, эссэнс, гэрэл зургийн хальс, дарь, хуванцар зэргийг гаргаж авдаг. Архи нь сайн уусгагч, ариутгагч бодис юм. Тиймээс үүнийг анагаах ухаанд ашигладаг.
Эмийн зориулалтаар хэрэглэдэг гол спирт бол этанол юм. Энэ нь шахалт, үрэлт бэлтгэхэд гадны антисептик, цочроох бодис болгон ашигладаг. Этилийн спирт нь янз бүрийн хандмал, шингэрүүлэлт, ханд болон бусад тунгийн хэлбэрийг бэлтгэхэд илүү өргөн хэрэглэгддэг.
Спиртийг үнэртэй ус, гоо сайхны салбарт найрлагад анхилуун үнэрт бодис болгон өргөн ашигладаг.
Хүнсний үйлдвэрлэлд согтууруулах ундааны өргөн хэрэглээг сайн мэддэг: бүх согтууруулах ундааны үндэс нь хүнсний түүхий эд болох усан үзэм, төмс, улаан буудай болон бусад цардуул эсвэл элсэн чихэр агуулсан бүтээгдэхүүнийг исгэх замаар гаргаж авсан этанол юм. Нэмж дурдахад этилийн спиртийг хоол хийх, нарийн боов, шоколад, чихэр, ундаа, зайрмаг, консерв, вазелин, чанамал үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг зарим хүнсний болон анхилуун үнэрт охь (амт) -ын бүрэлдэхүүн хэсэг (уусгагч) болгон ашигладаг. , тохиргоо гэх мэт.
Архи.
Архи гэдэг нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг гидроксил бүлгээр (OH) сольсон нүүрсустөрөгчийн дериватив юм.
Тиймээс метилийн спирт CH 3 -OHнь гидроксил дериватив юм метан CH 4, этанол C 2 H 5 -OH- дериватив этан.
Архины нэр нь "-" гэсэн төгсгөлийг нэмснээр үүсдэг. ол» харгалзах нүүрсустөрөгчийн нэрээр (метанол, этанол гэх мэт)
Бүлэгтэй үнэрт нүүрсустөрөгчийн деривативууд ТЭРБензолын цагираг гэж нэрлэдэг фенолууд.
Согтууруулах ундааны шинж чанар.
Усны молекулуудын нэгэн адил доод спиртийн молекулууд бие биетэйгээ устөрөгчийн холбоогоор холбогддог. Энэ шалтгааны улмаас спиртийн буцалгах цэг нь харгалзах нүүрсустөрөгчийн буцалгах цэгээс өндөр байдаг.
Спирт ба фенолын нийтлэг шинж чанар нь гидроксил бүлгийн устөрөгчийн хөдөлгөөн юм. Спирт нь шүлтлэг металлын нөлөөлөлд өртөх үед энэ устөрөгч нь метал болон хатуу, спиртэнд уусдаг нэгдлүүдээр солигддог. архичид.
Архи нь хүчилтэй урвалд орж үүсдэг эфир.
Архи нь харгалзах нүүрсустөрөгчөөс хамаагүй амархан исэлддэг. Энэ тохиолдолд, альдегидТэгээд кетонууд.
Архи нь бараг электролит биш, жишээлбэл. цахилгаан гүйдэл дамжуулахгүй.
Метилийн спирт.
Метилийн спирт(метанол) CH 3 OH- өнгөгүй шингэн. Энэ нь маш хортой: амаар бага тунгаар уух нь сохрох, их тунгаар хэрэглэх нь үхэлд хүргэдэг.
Метилийн спиртийг нүүрстөрөгчийн дутуу исэл ба устөрөгчөөс өндөр даралтаар нийлэгжүүлэн их хэмжээгээр үйлдвэрлэдэг. 200-300 атм.) ба өндөр температур ( 400 хэм) катализаторын дэргэд.
Метилийн спирт нь модыг хуурай нэрэх замаар үүсдэг; тиймээс үүнийг бас модны спирт гэж нэрлэдэг.
Энэ нь уусгагч болон бусад органик бодисыг үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Этанол.
Этанол(этанол) C 2 H 5 OH- орчин үеийн органик синтезийн үйлдвэрлэлийн хамгийн чухал эхлэлийн материалын нэг.
Үүнийг олж авахын тулд исгэх замаар этилийн спирт болгон хувиргадаг янз бүрийн элсэн чихэр агуулсан бодисыг эртнээс хэрэглэж ирсэн. Исгэх нь мөөгөнцрийн мөөгөнцөрөөс үүссэн ферментийн (фермент) үйл ажиллагааны үр дүнд үүсдэг.
Усан үзмийн элсэн чихэр эсвэл глюкозыг элсэн чихэр болгон ашигладаг.
Чөлөөт глюкоз нь жишээлбэл, дотор байдаг усан үзэмний шүүс, исгэх явцад энэ нь гарч ирдэг усан үзмийн дарсархины агууламж 8-16%.
Согтууруулах ундаа үйлдвэрлэх анхны бүтээгдэхүүн нь полисахарид байж болно цардуул, агуулагдсан, жишээ нь, дотор төмсний булцуу, хөх тарианы үр тариа, улаан буудай, эрдэнэ шиш. Үүнийг элсэн чихэр (глюкоз) болгон хувиргахын тулд эхлээд цардуулыг гидролиз хийдэг.
Одоогийн байдлаар өөр нэг полисахарид нь сахаржуулалтад өртөж байна - нухаш(эслэг), үндсэн массыг бүрдүүлдэг мод. целлюлоз (жишээ нь. модны үртэс) нь мөн хүчил агуулагдах үед гидролизэд урьдчилан өртдөг. Ийнхүү олж авсан бүтээгдэхүүн нь глюкоз агуулдаг бөгөөд мөөгөнцрийн тусламжтайгаар спиртэнд исгэгддэг.
Эцэст нь этилийн спиртийг синтетик аргаар гаргаж авч болно этилен. Цэвэр урвал нь этилен дээр ус нэмэх явдал юм.
Урвал нь катализаторын оролцоотойгоор явагддаг.
Олон атомт спирт.
Одоогоор бид нэг гидроксил бүлэгтэй спиртүүдийг авч үзсэн. ТЭР). Ийм согтууруулах ундааг архи гэж нэрлэдэг.
Гэхдээ молекулууд нь хэд хэдэн гидроксил бүлэг агуулсан спиртийг бас мэддэг. Ийм спиртийг олон атомт гэж нэрлэдэг.
Ийм спиртийн жишээ бол хоёр атомт этилен гликол ба гурван атомт спиртийн глицерин юм.
Этилен гликол ба глицерин нь устай ямар ч харьцаатай холилдож болох чихэрлэг амттай шингэн юм.
Олон атомт спиртийн хэрэглээ.
Этилен гликолгэж нэрлэгддэг бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг антифриз, өөрөөр хэлбэл өвлийн улиралд автомашины болон онгоцны хөдөлгүүрийн радиаторын усыг орлуулдаг хөлдөх температур багатай бодисууд.
Мөн этилен гликолыг гилгэр хальсан, полиуретан болон бусад олон төрлийн полимер үйлдвэрлэх, будагч бодисыг уусгагч, органик синтез хийхэд ашигладаг.
Хэрэглээний талбар глицеринолон талт: хүнсний үйлдвэр, тамхи үйлдвэрлэл, эмнэлгийн үйлдвэрлэл, угаалгын нунтаг, гоо сайхны бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэл, хөдөө аж ахуй, нэхмэл, цаас, арьс ширний үйлдвэр, хуванцар үйлдвэрлэл, будаг, лакны үйлдвэрлэл, цахилгаан инженерчлэл, радио инженерчлэл.
Глицерин нь бүлэгт багтдаг тогтворжуулагч. Үүний зэрэгцээ энэ нь янз бүрийн бүтээгдэхүүний зуурамтгай чанарыг хадгалах, нэмэгдүүлэх, улмаар тэдгээрийн тууштай байдлыг өөрчлөх шинж чанартай байдаг. Хүнсний нэмэлт гэж бүртгэгдсэн E422, мөн байдлаар ашиглагддаг эмульгатор, тэдгээрийн тусламжтайгаар янз бүрийн холилдохгүй хольцыг холино.
Согтууруулах ундааны тодорхойлолт, ангилал.
Архи Молекулууд нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбоотой нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг (–OH) агуулсан хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд юм.
R – OH CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – OH
бутан ол -1 (1-бутил спирт)
HO – R – OH HO – CH 2 – CH 2 – OH
этан диол -1,2
Архи Эдгээр нь органик нэгдлүүд, нүүрсустөрөгчийн деривативууд бөгөөд тэдгээрийн молекулуудад нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атомыг гидроксил бүлгээр (–OH) сольсон байдаг.
Согтууруулах ундааны ангилал (зэрэгцээ):
I. нүүрсустөрөгчийн радикалын хувьд (R-):
· хязгаарлах (ханасан) (CH 3 –CH 2 –)
· ханаагүй (ханаагүй) (CH 2 =CH–, CH≡C– гэх мэт)
· үнэрт (C 6 H 5 –CH 2 -).
II. атомын шинж чанараар, өөрөөр хэлбэл. гидроксил бүлгийн тоогоор ( гидроксил бүлгүүд хэзээ ч нэг нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддоггүй ):
· монотом
олон атомт:
Хоёр атомт (гликол)
Триатом гэх мэт.
III. Анхдагч, хоёрдогч, гуравдагч спиртүүд байдаг.
анхдагч спирт (гидроксил бүлэг нь зөвхөн нэг нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом дээр байрладаг),
хоёрдогч спирт (гидроксил бүлэг нь зөвхөн хоёр зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом дээр байрладаг),
· гуравдагч спирт (гидроксил бүлэг нь зөвхөн гурван хөрш нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом дээр байрладаг).
Нэг нүүрстөрөгчийн атом нь хоёр гидроксил бүлэгтэй байдаг нэгдлүүд нь ихэнх тохиолдолд тогтворгүй бөгөөд альдегид болж амархан хувирч, процессын явцад усыг зайлуулдаг.
RCH → RC + H2O
OH бүлэг нь давхар бондтой "зэргэлдээх" ханаагүй спиртүүд, өөрөөр хэлбэл. Нүүрстөрөгчийн атомтай холбогдон давхар холбоо үүсэхэд нэгэн зэрэг оролцдог (жишээлбэл, винил спирт CH 2 =CH–OH) нь туйлын тогтворгүй бөгөөд шууд изомержих болно.
a) анхдагч - альдегид руу
CH 3 −CH=CH–OH → CH 3 –CH 2 −CH=O
б) хоёрдогч - кетон руу
CH 2 =C–OH → CH 3 –C=O
Согтууруулах ундааны нэршил.
IUPAC нэршлийн дагуу олон улсын нэршлийн дагуу согтууруулах ундаадагавар залгаж харгалзах нүүрсустөрөгчийн нэрээр үйлдвэрлэсэн -олхамгийн урт нүүрстөрөгчийн гинжин хэлхээний нүүрсустөрөгчийн нэр, түүний дотор гинжний дугаарлалт эхэлдэг гидроксил бүлэг. Дараа нь энэ дугаарлалт нь үндсэн гинжин хэлхээний дагуух янз бүрийн орлуулагчдын байрлалыг зааж өгөхөд ашиглагдаж, дараа нь "ol" болон OH бүлгийн байрлалыг харуулсан тоо байна. Гидроксил бүлгийн тоог тоогоор нь зааж өгсөн болно ди-, гурван-гэх мэт. (тэдгээрийн төгсгөлд тус бүрийг дугаарласан). Эсвэл нэмсэн нүүрсустөрөгчийн радикалын нэрээр үйлдвэрлэсэн "-ови"болон үгс согтууруулах ундаа(жишээлбэл, этил шинэхэн архи ). Хэрэв архи ханаагүй бол дараа нь зааж өгнө үү –enэсвэл -долон холболтын байршлын цифр (хамгийн бага цифр). Бусад гомологийн цувралуудын нэгэн адил архины цувралын гишүүн бүр нь өмнөх болон дараагийн гишүүдээс гомологийн ялгаа (-CH 2 -) -ээр ялгаатай байдаг.
| ормула | Нэр | |
| системчилсэн (IUPAC-ийн дагуу) | гидроксил бүлэг холбогдсон радикалуудаар | |
| CH3−OH | метанол | метилийн спирт |
| CH 3 CH 2 -OH | этанол | этанол |
| CH 3 CH 2 CH 2 -OH | пропанол-1 | пропил-1 спирт |
| CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 −OH | бутанол-1 (анхдагч бутанол) | бутил 1 спирт |
| CH 3 −CH 2 −CH(OH)–CH 3 | бутанол-1 (хоёрдогч бутанол) | бутил 2 спирт |
| (CH 3) 2 CHCH 2 −OH | 2-метилпропанол-1 | 2-метилпропил-1 спирт |
| CH 3 −(CH 3)C(OH) –CH 3 | 2-метилпропанол-2 (гуравдагч бутанол) | 2-метилпропил-2 спирт |
| CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 −OH | пентанол-1 | пентил-1 спирт |
| CH 2 =CH−OH | этенол | винил спирт |
| C 6 H 5 –CH 2 –OH | фенилметанол | бензилийн спирт |
| HO−CH2–CH2−OH | этандиол-1,2 | этилен гликол |
| HO−CH 2 −CH(OH)–CH 2 −OH | пропанетриол-1,2,3 | глицерин |
Архины изомеризм.
- Нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм, C 3-аас эхэлдэг
CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH CH 3 –CH–OH
пропанол 2-метилетанол
- Байршлын изомеризм
А. олон тооны бондын байрлал (ханаагүй спиртийн хувьд)
CH 2 =CH–CH 2 –CH 2 −OH CH 3 –CH=CH–CH 2 −OH
бутен-3ол-1 бутен-2ол-1
б. орлогч нарын албан тушаал
CH 2 –CH 2 –CH 2 –OH CH 3 –CH–CH 2 –OH
3-хлоропропанол-1 2-хлоропропанол-1
В. функциональ (гидроксил) бүлгийн байрлал
CH 2 –CH 2 –CH 2 –OH CH 3 –CH–CH 3
пропанол-1 (анхдагч пропанол) пропанол-2 (хоёрдогч пропанол)
Хоёр ба гурван атомт спиртийн изомеризм нь гидроксил бүлгүүдийн харилцан зохицуулалтаар тодорхойлогддог.
- Орон зайн изомеризм (ханаагүй спиртийн хувьд)
CH 3 –CH=CH–CH 2 –OH
H 3 C CH 2 −OH H CHO
цис-бутен-2ол-1 транс-бутен-2ол-1
- Анги хоорондын изомеризм:
a) С 2-оос эхлэн эфиртэй
CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH CH 3 –O–CH 2 –CH 3
пропанол-1 метил этилийн эфир
4. Спиртийн физик шинж чанар.
Нүүрстөрөгчийн атомын богино гинжин хэлхээтэй нэг атомт ханасан анхдагч спиртүүд нь шингэн, өндөр (C 12 H 25 OH-аас эхэлдэг) нь хатуу бодис юм. Архи нь ихэнх органик уусгагчид уусдаг. Органик бүлгийн С атомын тоо нэмэгдэхийн хэрээр спиртийн шинж чанарт гидроксил бүлгийн нөлөө буурч, гидрофобик (ус зэвүүн) нөлөө үзүүлж эхэлдэг, усанд уусах чадвар нь хязгаарлагддаг (мөн R нь илүү их агуулагдах үед) 9 нүүрстөрөгчийн атомаас илүү, энэ нь бараг алга болдог), нүүрсустөрөгчид уусах чадвар нь нэмэгддэг. Өндөр молекул жинтэй нэг атомт спиртийн физик шинж чанар нь харгалзах нүүрсустөрөгчийн шинж чанартай маш төстэй байдаг.
Метанол, этанол, пропанол, гуравдагч бутанол нь өнгөгүй, усанд ямар ч харьцаагаар уусдаг, архины үнэртэй шингэн юм. Метанол бол хүчтэй хор юм. Бүх архи нь хортой бөгөөд мансууруулах үйлчилгээтэй байдаг.
OH бүлгүүд байгаа тул архины молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсдэг.
H─O - - - H─O - - - H─O - - -
Үүний үр дүнд бүх спирт нь харгалзах нүүрсустөрөгчөөс өндөр буцалгах цэгтэй байдаг, жишээлбэл, bp. этанол +78 хэм, буцалгах цэг. этан -88.63 хэм; т кип. бутанол ба бутан нь +117.4°С ба –0.5°С бөгөөд тэдгээр нь харгалзах нүүрсустөрөгчөөс хамаагүй бага дэгдэмхий, өндөр хайлах цэгтэй, усанд илүү сайн уусдаг; гэхдээ молекулын жин нэмэгдэх тусам ялгаа багасна.
Тиймээс харгалзах нүүрсустөрөгчийн буцалгах цэгтэй харьцуулахад спиртийн буцалгах цэгүүд өндөр байгаа нь молекулууд хийн фаз руу шилжих үед устөрөгчийн холбоог таслах хэрэгцээтэй холбоотой бөгөөд энэ нь нэмэлт энерги шаарддаг. Нөгөөтэйгүүр, ийм төрлийн холбоо нь молекулын жин нэмэгдэхэд хүргэдэг бөгөөд энэ нь байгалийн хэлбэлзлийг бууруулдаг.
Хоёр атомт спиртбас дууддаг гликолууд, тэд чихэрлэг амттай тул энэ нь бүх хүмүүст тохиолддог олон атомт спирт. Олон атомт спиртцөөн тооны нүүрстөрөгчийн атомтай - эдгээр нь наалдамхай шингэн, өндөр спирт- хатуу бодис. Олон атомт спиртийн зарим нь хортой байдаг.
Архи(эсвэл алканолууд) нь нүүрсустөрөгчийн радикалтай холбогдсон нэг буюу хэд хэдэн гидроксил бүлэг (-OH бүлэг) агуулсан органик бодис юм.
Согтууруулах ундааны ангилал
Гидроксил бүлгийн тоогоор(атомын) спиртийг дараахь байдлаар хуваана.
Монатом, Жишээлбэл: 
Хоёр атомт(гликолууд), жишээ нь:
Гурвалсан атом, Жишээлбэл: 
Нүүрсустөрөгчийн радикалын шинж чанарын дагууДараахь спиртүүд ялгардаг.
Хязгаармолекул дахь зөвхөн ханасан нүүрсустөрөгчийн радикалуудыг агуулсан, жишээ нь: 
Хязгааргүймолекул дахь нүүрстөрөгчийн атомуудын хоорондын олон (давхар ба гурвалсан) холбоог агуулсан, жишээлбэл:
Анхилуун үнэртэй, өөрөөр хэлбэл молекул дахь бензолын цагираг ба гидроксил бүлэг агуулсан спиртүүд хоорондоо шууд биш, харин нүүрстөрөгчийн атомуудаар холбогддог, жишээлбэл:
Бензолын цагирагийн нүүрстөрөгчийн атомтай шууд холбогдсон молекул дахь гидроксил бүлэг агуулсан органик бодисууд нь химийн шинж чанараараа спиртээс эрс ялгаатай тул бие даасан органик нэгдлүүдийн ангилалд багтдаг. фенолууд.
Жишээлбэл:
Мөн молекулд гурваас дээш гидроксил бүлэг агуулсан олон атомт (олон атомт спирт) байдаг. Жишээлбэл, хамгийн энгийн зургаан атомт спирт гексаол (сорбитол)
Спиртийн нэршил ба изомеризм
Согтууруулах ундааны нэрийг бүрдүүлэхдээ архинд тохирох нүүрсустөрөгчийн нэрэнд (ерөнхий) дагаварыг нэмнэ. ол.
Дагаврын дараах тоонууд нь үндсэн хэлхээн дэх гидроксил бүлгийн байрлал, угтваруудыг заана. ди-, три-, тетра-гэх мэт - тэдгээрийн тоо:
Үндсэн гинжин хэлхээнд нүүрстөрөгчийн атомыг дугаарлахдаа гидроксил бүлгийн байрлал нь олон тооны холбооноос илүү байдаг.
Гомологийн цувралын гурав дахь гишүүнээс эхлэн спиртүүд функциональ бүлгийн байрлалын изомеризм (пропанол-1 ба пропанол-2), дөрөв дэхээс нүүрстөрөгчийн араг ясны изомеризм (бутанол-1, 2-метилпропанол-1) илэрдэг. ). Тэд мөн анги хоорондын изомеризмаар тодорхойлогддог - спиртүүд нь эфиртэй изомер байдаг:
Дараах томъёог өгсөн архинд нэр өгье.
Барилгын дарааллын нэр:
1. Нүүрстөрөгчийн гинж нь –OH бүлэгт хамгийн ойр байгаа төгсгөлөөс эхлэн дугаарлагдсан.
2. Үндсэн гинж нь 7 С атом агуулдаг бөгөөд энэ нь харгалзах нүүрсустөрөгч нь гептан гэсэн үг юм.
3. –OH бүлгийн тоо 2, угтвар нь “di”.
4. Гидроксил бүлгүүд нь 2 ба 3 нүүрстөрөгчийн атомууд дээр байрладаг, n = 2 ба 4.
Архины нэр: гептандиол-2,4
Согтууруулах ундааны физик шинж чанар
Архи нь архины молекулууд болон архи, усны молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно. Устөрөгчийн холбоо нь нэг спиртийн молекулын хагас эерэг цэнэгтэй устөрөгчийн атом болон нөгөө молекулын хагас сөрөг цэнэгтэй хүчилтөрөгчийн атомын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг.Молекулуудын хоорондох устөрөгчийн холбооны ачаар спиртүүд молекул жиндээ хэвийн бус өндөр буцлах цэгтэй байдаг.Иймээс, Хэвийн нөхцөлд харьцангуй молекул жинтэй пропан нь хий бөгөөд хамгийн энгийн спирт нь 32 харьцангуй молекул жинтэй метанол, хэвийн нөхцөлд шингэн юм.
1-ээс 11 хүртэлх нүүрстөрөгчийн атом агуулсан ханасан нэг атомт спиртийн цувралын доод ба дунд хэсэг нь шингэн юм.Илүү их спирт (эхлээд C12H25OH)өрөөний температурт - хатуу бодис. Доод спирт нь согтууруулах ундааны үнэртэй, хурц амттай, усанд уусдаг.Нүүрстөрөгчийн радикал ихсэх тусам спиртийн усанд уусах чадвар буурч, октанол устай холилдохоо болино.
Спиртийн химийн шинж чанар
Органик бодисын шинж чанарыг найрлага, бүтцээр нь тодорхойлдог. Архи нь ерөнхий дүрмийг баталж байна. Тэдний молекулууд нь нүүрсустөрөгч ба гидроксил бүлгүүдийг агуулдаг тул архины химийн шинж чанар нь эдгээр бүлгүүдийн харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог.
Энэ ангиллын нэгдлүүдийн шинж чанар нь гидроксил бүлэгтэй холбоотой байдаг.
- Спиртийн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлуудтай харилцан үйлчлэл.Нүүрс устөрөгчийн радикалын гидроксил бүлэгт үзүүлэх нөлөөг тодорхойлохын тулд нэг талаас гидроксил бүлэг, нүүрсустөрөгчийн радикал агуулсан бодис, нүүрсустөрөгчийн радикал агуулаагүй гидроксил бүлэг агуулсан бодисуудын шинж чанарыг харьцуулах шаардлагатай. , нөгөө талд. Ийм бодис нь жишээлбэл, этилийн спирт (эсвэл бусад архи) ба ус байж болно. Согтууруулах ундааны молекул ба усны молекулуудын гидроксил бүлгийн устөрөгч нь шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлаар (тэдгээрээр солигддог) буурах чадвартай байдаг.
- Спиртийн галоген устөрөгчийн харилцан үйлчлэл.Гидроксил бүлгийг галогенээр орлуулах нь галоалкан үүсэхэд хүргэдэг. Жишээлбэл:
Энэ урвал буцах боломжтой. - Молекул хоорондын шингэн алдалтархи -Ус зайлуулах бодисуудын дэргэд халаахад усны молекулыг хоёр спиртийн молекулаас салгах:
Спиртийн молекул хоорондын шингэн алдалтын үр дүнд эфир.Ийнхүү этилийн спиртийг хүхрийн хүчлээр 100-140°С хүртэл халаахад диэтил (хүхрийн) эфир үүснэ. - Спиртийг органик болон органик бус хүчилтэй харилцан үйлчилж эфир үүсгэх (эфиржих урвал)
Эфиржих урвал нь хүчтэй органик бус хүчлээр катализатор болдог. Жишээлбэл, этилийн спирт ба цууны хүчил урвалд ороход этил ацетат үүснэ.
- Согтууруулах ундааны молекулын шингэн алдалтспиртийг ус зайлуулах бодисын дэргэд молекул хоорондын шингэн алдалтын температураас өндөр температурт халаахад үүсдэг. Үүний үр дүнд алкенууд үүсдэг. Энэ урвал нь зэргэлдээх нүүрстөрөгчийн атомуудад устөрөгчийн атом ба гидроксил бүлэг байгаатай холбоотой юм. Жишээ нь, концентрацитай хүхрийн хүчил байлцуулан этанолыг 140 хэмээс дээш халааж этилен (этилен) үүсгэх урвал юм.
- Согтууруулах ундааны исэлдэлтихэвчлэн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, жишээлбэл, калийн бихромат эсвэл калийн перманганатыг хүчиллэг орчинд гүйцэтгэдэг. Энэ тохиолдолд исэлдүүлэгч бодисын үйлдэл нь гидроксил бүлэгтэй аль хэдийн холбогдсон нүүрстөрөгчийн атом руу чиглэнэ. Согтууруулах ундааны шинж чанар, урвалын нөхцлөөс хамааран янз бүрийн бүтээгдэхүүн үүсч болно. Тиймээс анхдагч спиртүүд эхлээд альдегид, дараа нь карбоксилын хүчилд исэлддэг.
Хоёрдогч спиртийн исэлдэлт нь кетоныг үүсгэдэг. 
Гуравдагч спирт нь исэлдэлтэнд нэлээд тэсвэртэй байдаг. Гэсэн хэдий ч хатуу ширүүн нөхцөлд (хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, өндөр температур) гуравдагч спиртийг исэлдүүлэх боломжтой бөгөөд энэ нь гидроксил бүлэгт хамгийн ойрхон нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоо тасрах үед үүсдэг. - Спиртийг усгүйжүүлэх.Зэс, мөнгө, цагаан алт зэрэг металлын катализатороор архины уурыг 200-300 ° C-т нэвтрүүлэхэд анхдагч спирт нь альдегид, хоёрдогч спирт нь кетон болж хувирдаг.
- Олон атомт спиртийн чанарын урвал.
Согтууруулах ундааны молекулд хэд хэдэн гидроксил бүлэг байгаа нь зэс (II) гидроксидын шинэхэн тунадастай харьцахдаа усанд уусдаг тод цэнхэр өнгийн цогцолбор нэгдлүүдийг үүсгэх чадвартай олон атомт спиртийн өвөрмөц шинж чанарыг тодорхойлдог. Этилен гликолын хувьд бид дараахь зүйлийг бичиж болно.
Нэг атомт спирт нь энэ урвалд орох боломжгүй юм. Тиймээс энэ нь олон атомт спиртийн чанарын урвал юм.
Согтууруулах ундаа бэлтгэх:
Согтууруулах ундаа хэрэглэх
Метанол(метилийн спирт CH 3 OH) нь өвөрмөц үнэртэй, 64.7 ° C буцалгах температуртай өнгөгүй шингэн юм. Бага зэрэг цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр шатдаг. Метанолын түүхэн нэр - модны спирт нь хатуу модыг нэрэх замаар үйлдвэрлэх аргуудын нэгээр тайлбарлагддаг (Грекээр methy - дарс, согтуу; hule - бодис, мод).
Метанолтой ажиллахдаа болгоомжтой харьцахыг шаарддаг. Спирт дегидрогеназа ферментийн нөлөөгөөр бие махбодид формальдегид, шоргоолжны хүчил болж хувирдаг бөгөөд энэ нь нүдний торлог бүрхэвчийг гэмтээж, харааны мэдрэлийг үхэлд хүргэж, хараа бүрэн алддаг. 50 мл-ээс дээш метанолыг залгих нь үхэлд хүргэдэг.
Этанол(этил спирт C 2 H 5 OH) нь өвөрмөц үнэртэй, 78.3 ° C буцалгах температуртай өнгөгүй шингэн юм. Шатамхай Устай ямар ч харьцаатай холилдоно. Согтууруулах ундааны концентрацийг (хүчийг) ихэвчлэн эзлэхүүний хувиар илэрхийлдэг. “Цэвэр” (эмийн) спирт нь хүнсний түүхий эдээс гаргаж авсан, 96% (эзэлхүүнээр) этанол, 4% (эзэлхүүнээр) ус агуулсан бүтээгдэхүүн юм. Усгүй этанол - "үнэмлэхүй спирт" -ийг авахын тулд энэ бүтээгдэхүүнийг химийн бодисоор усыг (кальцийн исэл, усгүй зэс (II) сульфат гэх мэт) холбодог.
Техникийн зориулалтаар ашиглаж байгаа архи, согтууруулах ундааг уухад тохиромжгүй болгохын тулд түүнд ялгахад хэцүү хортой, эвгүй үнэртэй, жигшмээр амттай бодисуудыг бага хэмжээгээр нэмж, буддаг. Ийм нэмэлт агуулсан спиртийг денатурат буюу денатурат спирт гэж нэрлэдэг.
Этанол нь синтетик резин, эм үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг, уусгагч болгон ашигладаг, лак, будаг, үнэртэй ус үйлдвэрлэхэд өргөн хэрэглэгддэг. Анагаах ухаанд этилийн спирт нь хамгийн чухал ариутгагч бодис юм. Согтууруулах ундаа бэлтгэхэд ашигладаг.
Хүний биед бага хэмжээний этилийн спирт ороход өвдөлтийн мэдрэмжийг бууруулж, тархины бор гадаргын дарангуйлах үйл явцыг саатуулж, хордлого үүсгэдэг. Этанолын үйл ажиллагааны энэ үе шатанд эс дэх усны ялгаралт нэмэгдэж, улмаар шээс үүсэх нь хурдасч, бие нь шингэн алддаг.
Үүнээс гадна этанол нь цусны судсыг тэлэх шалтгаан болдог. Арьсны хялгасан судаснуудад цусны урсгал ихсэх нь арьсны улайлт, дулаан мэдрэмжийг бий болгодог.
Их хэмжээгээр этанол нь тархины үйл ажиллагааг (дарангуйлах үе шат) дарангуйлж, хөдөлгөөний зохицуулалтыг алдагдуулахад хүргэдэг. Бие дэх этилийн спиртийн исэлдэлтийн завсрын бүтээгдэхүүн болох ацетальдегид нь маш хортой бөгөөд хүнд хордлого үүсгэдэг.
Этилийн спирт, түүнийг агуулсан ундааны системчилсэн хэрэглээ нь тархины бүтээмжийг байнга бууруулж, элэгний эсүүд үхэж, тэдгээрийг холбогч эдээр солиход хүргэдэг - элэгний цирроз.
Этандиол-1,2(этилен гликол) нь өнгөгүй наалдамхай шингэн юм. Хортой. Усанд хязгааргүй уусдаг. Усан уусмал нь 0 хэмээс бага температурт талсжихгүй бөгөөд энэ нь хөлддөггүй хөргөлтийн бодис - дотоод шаталтат хөдөлгүүрт зориулсан антифризийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашиглах боломжтой болгодог.
Пролактриол-1,2,3(глицерин) нь чихэрлэг амттай наалдамхай, сироп шингэн юм. Усанд хязгааргүй уусдаг. Дэгдэмхий бус. Эфирийн бүрэлдэхүүн хэсэг болох өөх тос, тосонд агуулагддаг.
Гоо сайхны бүтээгдэхүүн, эм, хүнсний үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг. Гоо сайхны бүтээгдэхүүнд глицерин нь зөөлрүүлэгч, тайвшруулах үүрэг гүйцэтгэдэг. Шүдний оог хуурайшуулахгүйн тулд үүнийг нэмдэг.
Глицериныг нарийн боовны бүтээгдэхүүнд нэмж талсжихаас сэргийлдэг. Энэ нь тамхи руу цацагддаг бөгөөд энэ тохиолдолд тамхины навчийг боловсруулахаас өмнө хатаж, бутрахаас сэргийлдэг чийгшүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь наалдамхай бодисыг хурдан хатахаас сэргийлж, хуванцар, ялангуяа гилгэр хальсан дээр нэмдэг. Сүүлчийн тохиолдолд глицерин нь хуванцаржуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд полимер молекулуудын хооронд тосолгооны материал болж, хуванцарыг шаардлагатай уян хатан чанар, уян хатан чанарыг өгдөг.